高中化学 单元质量评估（一）新人教版必修2 10页

‎【课时讲练通】高中化学 单元质量评估（一）新人教版必修2‎ 一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)‎ ‎1.(2013·盐城高一检测)下列各项表述正确的是　(　　)‎ A.水分子的结构式是H——H B.NaCl的电子式为N C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是7∶8‎ D.三氟化氮的电子式为F ‎2.(2013·衡水高一检测)下列叙述中,正确的是　(　　)‎ A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 ‎3.下列关于元素周期表的说法不正确的是　(　　)‎ A.除0族元素外,非金属元素全部都是主族元素 B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25‎ D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32‎ ‎4.(2013·三明高一检测)下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是　(　　)‎ A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)‎ B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ‎5.C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关C的说法正确的是　(　　)‎ A.C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子 BC与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C.碳元素的相对原子质量为13‎ DC是碳的一种核素,与C互为同位素 ‎6.(2013·济南高一检测)元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是　(　　)‎ ‎①原子序数:A>B ‎②离子半径:aAm+B ‎⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ‎⑥b=a+m-n A.②③④　　　　　　　　 B.①②④‎ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥‎ ‎7.下列说法正确的是　(　　)‎ A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.NH4Cl属于离子化合物 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键 ‎8.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　(　　)‎ A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)‎ B.Q、W的单核离子的核外电子数相等 C.五种元素均能形成氢化物 D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强 ‎9.(双选)(2013·扬州高一检测)X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是　(　　)‎ A.X与Y能形成两种常见的气态化合物 B.原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)‎ C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 ‎10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+5、+3、-3‎ ‎-2‎ 下列叙述正确的是　(　　)‎ A.X、Y元素的金属性XQ ‎12.(2013·衡水高一检测)下列说法正确的是　(　　)‎ A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中一定含有共价键 ‎13.(2013·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是　(　　)‎ A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)‎ B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 ‎14.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是　(　　)‎ A.NH4ClNH3↑+HCl↑‎ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3‎ C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎15.(能力挑战题)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是　(　　)‎ A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ 二、非选择题(本题包括3小题,共40分)‎ ‎16.(16分)(2013·福建师大附中高一检测)下表是元素周期表的一部分。‎ ‎　 族 周期　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎(1)表中原子半径最小的元素符号是　　　　;‎ ‎(2)表中氧化性最强的单质的化学式为　　　　;‎ ‎(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是　　　　,酸性最强的物质的化学式是________________________________;‎ ‎(4)④⑤⑥三种元素中,离子半径大小的顺序为　　　　>　　　　>‎ ‎　　　　(填离子符号);‎ ‎(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为　　　　>　　　　‎ ‎>　　　　(填化学式);‎ ‎(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________________。‎ ‎17.(12分)(2013·蚌埠高一检测)为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。‎ ‎(1)m=　　　　,该融雪剂的化学式为　　　　。‎ ‎(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　。‎ ‎(3)下列说法正确的是　　　　。‎ A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 ‎(4)下列化学用语表达正确的是　　　　。‎ A.XY2的电子式:X2+]2-‎ B.WZ2的结构式:ZWZ C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-2Y-+Z↓‎ D.用电子式表示XY2的形成过程为 ‎18.(12分)(能力挑战题)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题:‎ ‎(1)T的原子结构示意图为　　　　。‎ ‎(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):‎ Q　　　W(填“强于”或“弱于”)。‎ ‎(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为__________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________________________________________。‎ ‎(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是　　　　。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。结构式只用短线表示共价键,不标出没成键的电子对。水的结构式为H—O—H,A错;NaCl为离子化合物,其电子式应为Na+]-,B错;23Na37Cl中质子数为11+17=28,中子数为12+20=32,C正确;三氟化氮的电子式漏F最外层电子,应为,D错。‎ ‎2.【解析】选C。两种微粒,如Na+、F-,其核外电子排布相同,但其化学性质不同,A错;单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+,B错;若两原子核外电子排布相同,则核内质子数相同,一定属于同种元素,C正确;原子形成阴离子时,电子层数不变,最外层达稳定结构,与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,D错。‎ ‎3.【解析】选B。副族元素全部为金属元素,A项正确;第3周期非金属元素含氧酸不一定为最高价含氧酸,如HClO为弱酸,H2SO4为强酸,B项错;同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数第2、3周期相差1,第4、5周期相差11,第6周期相差25,C项正确;同族上下相邻两种元素原子序数之差可能为32,如第ⅣA族元素50Sn与82Pb,D项正确。‎ ‎4.【解析】选D。同周期元素自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,故ⅦA族元素是同周期中原子半径最小,非金属性最强的元素,A、B错;F无正价,C错;ⅦA族元素得电子形成简单阴离子时,其电子层数不变,D正确。‎ ‎5.【解析】选D。A中,原子序数与中子数之和应等于质量数;B中,金刚石、石墨、C60为碳的不同单质,而C为核素;C中,碳元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的平均值。‎ ‎6.【解析】选B。aAm+与bBn-具有相同的电子层结构,可知A位于B的下一周期,①、④正确;原子半径A>B,③错误;电子层结构相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,②正确;因未知m、n的相对大小,不能确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等,⑤错误;电子层结构相同,则核外电子数相等,故a-m=b+n,b=a-m-n,⑥错误。‎ ‎7.【解析】选C。离子键是阴、阳离子间的静电作用,不仅是静电引力,还包括静电斥力,所以A项错误;只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键,B项错误;NH4Cl含有阴、阳离子Cl-、N,所以属于离子化合物,C项正确;在CaCl2中两个氯离子不直接相邻,不存在离子键,D项错误。‎ ‎8.【思路点拨】解答该题要注意以下3点:‎ ‎(1)元素位置:根据元素在周期表中相对位置推测元素。‎ ‎(2)微粒结构:核外电子排布相同的单核离子核外电子数相同。‎ ‎(3)性质判断:利用同周期、同主族性质递变规律进行推断。‎ ‎【解析】选C。根据五种元素在周期表中的位置可知,Q、R为第2周期元素,T、M、W为第3周期元素,R、M同主族,其原子序数之差为8,故R为O,M为S,据此可知Q为N,T为Si,W为Cl,原子半径大小顺序应为Si>S>Cl>N>O,A错;N3-与Cl-核外电子数分别为10和18,B错,C正确;氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断非金属性强弱的依据,D错。‎ ‎9.【解析】选A、C。根据题给信息可知X为C,Y为O,Z为Na,R为Cl;C和O可形成CO、CO2两种气态化合物,A正确;原子半径大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O),B错;CCl4中含共价键,为共价化合物,而NaCl中含离子键,为离子化合物,C正确;O、Na、Cl可形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多种化合物,D错。‎ ‎10.【解析】选D。本题主要考查物质结构与元素周期律的知识。根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>Y,A错;根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;据表中数据判断可知X是Mg,Y是Al,Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,不溶于稀氨水,C错;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对。‎ ‎【解题误区】解答该题易错选B。原因有二:一是忽视N2和O2直接反应时只能生成NO,NO与O2反应才生成NO2,判断出Z为N,W为O后,就认为B项正确;二是对NH3和O2反应生成N2和H2O不熟悉,认为NH3和O2反应只能生成NO和H2O,而不选D项。‎ ‎11.【思路点拨】可按以下思路解答本题:‎ ‎【解析】选B、D。由R单质在暗处与H2‎ 剧烈化合并发生爆炸,可知R为F,由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体元素,不能比较其非金属性,A错误;R的电子数(即原子序数)为9,Q的电子数(即原子序数)为35,35-9=26,B正确;氟、氯、溴三种元素位于同主族,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱,C错误,D正确。‎ ‎12.【解析】选A。离子化合物一定含离子键,可能含共价键,含离子键的化合物一定为离子化合物;共价化合物一定含共价键,一定不含离子键。‎ ‎13.【解析】选D。本题首先要依据题干信息推断出相关元素。地壳中含量最高的元素是氧元素,故Z为氧元素;X的原子半径比Y小,且短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,故X在Y的上一周期,则X为氢元素,W为钠元素;根据四种原子最外层电子数之和为13,则Y为氮元素。钠元素的原子半径最大,A错误;Z、W的简单离子的电子层结构相同,B错误;氨气的热稳定性比水的热稳定性差,C错误;只含X、Y、Z三种元素的化合物,铵盐是离子化合物,硝酸是共价化合物,D正确。‎ ‎14.【解析】选D。本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成;C中有非极性键(Cl—Cl)的断裂但无非极性键的形成;D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键,CO2中有极性共价键,Na2CO3有离子键和极性共价键,O2中有非极性共价键,故选D。‎ ‎15.【解析】选A。由W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,可知W的非金属性大于Z的非金属性,则W位于Z的上一周期;由于X、Y为金属元素,且X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,所以X位于Y的左侧。B项,若X为Na,W为O,Na和O可以形成含有共价键的离子化合物Na2O2;C项,若W和Z为第ⅣA族元素,则CH4的沸点低于SiH4;D项,W为氮元素或氧元素,W与Y形成的化合物为Mg3N2或Al2O3。‎ ‎16.【解析】根据元素周期表的结构可知:①为H、②为N、③为F、④为Na、‎ ‎⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl;其中原子半径最小的元素为H,氧化性最强的单质为F2;最高价氧化物的水化物碱性最强的物质为NaOH,酸性最强的是HClO4。Na、Mg、Al的离子半径大小顺序为Na+>Mg2+>Al3+;因非金属性F>Cl>S,故其氢化物稳定性HF>HCl>H2S。‎ 答案:(1)H　(2)F2‎ ‎(3)NaOH　HClO4　(4)Na+　Mg2+　Al3+‎ ‎(5)HF　HCl　H2S ‎(6)NH3+HClNH4Cl ‎17.【解析】(1)由X原子的结构示意图不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S,W是C。(3)CaCl2‎ 是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有 相同的电子层结构,但钙元素的核电荷数大,半径小,D错。‎ ‎(4)XY2为CaCl2,其电子式为]-Ca2+]-,H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C错。‎ 答案:(1)20　CaCl2‎ ‎(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D ‎18.【解析】根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等,判断T必然是Al,Q是C,R是N,W是S;然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决问题。其中(5)相对分子质量最小的氮的氧化物是NO,‎ ‎2 L的NO气体与0.5 L的氧气混合,反应生成1 L NO2,剩余1 L NO,NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,由反应方程式可知,生成的含氧酸盐为NaNO2。‎ 答案:(1)　(2)弱于 ‎(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O ‎(4)2H2O22H2O+O2↑‎ ‎(5)NaNO2 ‎