2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第1章化学中常用的物理量——物质的量 本章易错题重练 3页

本章易错题重练 一、常考易错选择题选项再排查 化学计量 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 ‎①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(　　)‎ ‎②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(　　)‎ ‎③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个(　　)‎ 答案　①√　②×　③×‎ ‎(2)考查物质的组成和结构 ‎①1 mol羟基与1 mol的氢氧根所含电子数均为9NA(　　)‎ ‎②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　)‎ ‎③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA(　　)‎ ‎④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA(　　)‎ ‎⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(　　)‎ 答案　①×　②√　③√　④√　⑤×‎ ‎(3)考查氧化还原反应电子转移数目 ‎①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)‎ ‎②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(　　)‎ ‎③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA(　　)‎ ‎④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(　　)‎ 答案　①×　②√　③√　④×‎ ‎(4)考查电解质溶液中粒子的数目 ‎①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(　　)‎ ‎②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－(　　)‎ ‎③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA(　　)‎ ‎④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为NA(　　)‎ ‎⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为2NA(　　)‎ ‎⑥1 mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Na＋(　　)‎ 答案　①×　②×　③×　④√　⑤×　⑥×‎ ‎(5)考查化学反应前后微粒数目的变化 ‎①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(　　)‎ ‎②某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(　　)‎ ‎③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(　　)‎ ‎④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA(　　)‎ ‎⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA(　　)‎ 答案　①×　②×　③×　④√　⑤×‎ 溶液配制 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%(　　)‎ ‎(2)在标况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水(　　)‎ ‎(3)实验室用蔗糖配制100.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，必须用到：100 mL的容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯和胶头滴管(　　)‎ ‎(4)配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶(　　)‎ ‎(5)配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　)‎ ‎(6)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(　　)‎ ‎(7)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(　　)‎ ‎(8)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　)‎ ‎(9)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液时，称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(2017·全国卷Ⅲ，9D)(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×‎ 二、常考笔答题答题语言再规范 ‎1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量__________g NaOH，称量时需要__________、________、________(填仪器名称)。‎ 答案　10.0　托盘天平　小烧杯　药匙 ‎2．检查容量瓶是否漏水的方法：__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水 ‎3．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ‎4．某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300 kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液________kg，配制的主要步骤是________、________、________。‎ 答案　10　计算　称量(量取)　溶解(稀释)‎ 解析　稀释前后溶液中溶质的质量不变，设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x，则15%×x＝300 kg×0.5%，x＝10 kg；配制的主要步骤：首先根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数计算需要过氧乙酸溶液的质量和水的质量，再换算为体积，并进行称量、量取，然后混合溶解。‎ ‎5．为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：‎ ‎(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式：______________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎(2)读数前调平B、C装置液面的方法是___________________________________________，‎ 其目的是_____________________________________________________________________。‎ ‎(3)若拆去实验中导管a，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ 答案　(1)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑‎ ‎(2)上下缓慢移动量气管C　使B内的气压等于外界大气压 ‎(3)偏大