• 79.66 KB
  • 2021-08-06 发布

2018-2019学年西藏拉萨片八校高二下学期期末联考化学试题((Word版),选修三)

  • 5页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎2018-2019 学年第二学期拉萨片区高中八校期末联考高二年级 化学试卷(选修三)‎ 注意事项:‎ ‎1、答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。‎ ‎2、作答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。作答非选择题时, 将答案用黑色签字笔写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3、试卷共 100 分,考试时间 90 分钟。‎ 一、 选择题(每小题只有一个符合要求的选项,每小题 3 分,共计 42 分)‎ ‎1.下列电子层中,包含有 f 能级的是(‎ ‎)‎ A.K 电子层 B.L 电子层 C.M电子层 D.N 电子层 ‎2.下面的能级表示中正确的是( ) A.1p B.2d C.3f D.4s ‎3.电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时,可通过光谱仪直接摄取( ) A.电子的运动轨迹图像 B.原子的吸收光谱 C.电子体积大小的图像 D.原子的发射光谱4.下列有关电子云及示意图的说法正确的 ( )‎ A. 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B. 小黑点多的区域表示电子多 C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D.电子云是用高速照相机拍摄照片5.基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是( )‎ A. B. C. D. 6.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )‎ A.Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大B.热稳定性:HF>H2O>NH3‎ C.S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D.O、F、N 的电负性逐渐增大 ‎7.PH3 是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH3 相似,但 P—H 键键能比 N—H 键键能低。下列判断错误的是( )‎ A.PH3 分子呈三角锥形 B.PH3 分子是极性分子C.PH3 沸点低于 NH3 沸点,因为 P—H 键键能低 D.P H3 分子稳定性低于 NH3 分子,因为 N—H 键键能8.下列物质中,难溶于 CCl4 的是( )‎ A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷 ‎4 4 2 2 3 2‎ 9. 电子数相等的粒子叫等电子体,下列粒子不属于等电子体的是( ) A.CH 和NH + B.NO 和 O C.NH -和 H O+ D.HCl 和 H S ‎3‎ ‎3‎ 10. SO 2- 离子的中心原子孤电子对数计算公式“(a-xb)/2” 中,下列对应的数值正确的是( )‎ A.a=8 x=3‎ b=2‎ B.a=6 x=3‎ b=2‎ C.a=4 x=2‎ b=3‎ D.a=6 x=2‎ b=3‎ 11. 对于 HCl、HBr、HI,随着相对分子质量的增大而增强的是 ( )‎ A.共价键的极性 B.氢化物的稳定性 C.范德华力 D.共价键的键能12.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是( )‎ A.SO2 与 SiO2 B.CO2 与 H2O C.C 与 HCl D.CCl4 与SiC 13.下列分子中心原子是 sp2 杂化的是( )‎ A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O ‎14.有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子,○为阴离子。以 M 代表阳离子,N 代表阴离子,化学式为 MN2 的晶体结构为( )‎ 二、 填空题(每空 2 分,共计 58 分)‎ ‎15.(16 分)钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:‎ (1) Ti 元素在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;基态原子的电子排布式为 ;按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中 区 ‎2 5 2 2 2 5‎ (2) 现有 Ti3+的配合物化学式为[TiCl(H O) ]Cl ·H O。配离子[TiCl(H O) ]2+ 中含有的化学键类型是 , 。该配合物的配体是 、 ‎ 填写下列空白(填序号):‎ (1) 呈正四面体的是 。‎ (2) 中心原子轨道为 sp3 杂化的是 ,为 sp2 杂化的是 ,为 sp 杂化的是 。‎ (3) 所有原子共平面的是 ,共线的是 。(4)粒子存在配位键的是 。‎ ‎(5)含有极性键的极性分子的是 。17.(12 分)现有几组物质的熔点(℃)数据:‎ A 组 B 组 C 组 D 组 金刚石:3 550 ℃‎ Li: 181 ℃‎ HF:-83 ℃‎ NaCl: 801 ℃‎ 硅晶体:1 410 ℃‎ Na:98 ℃‎ HCl:-115 ℃‎ KCl:776 ℃‎ 硼晶体:2 300 ℃‎ K:64 ℃‎ HBr:-89 ℃‎ RbCl: 718 ℃‎ 二氧化硅:1 723 ℃‎ Rb:39 ℃‎ HI:-51 ℃‎ CsCl: 645 ℃‎ 据此回答下列问题:‎ ‎(1)A 组属于 晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是 。(2)B 组晶体共同的物理性质是 (填序号)。‎ ‎①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 ‎(3)C 组中 HF 熔点反常是由于 。(4)D 组晶体可能具有的性质是 (填序号)。‎ ‎①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 ‎(5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为 NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因为18.(14 分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。‎ (1) 在①~⑩元素的电负性最大的是: (填元素符号)。‎ (2) ‎⑨元素有 种运动状态不同的电子。‎ (3) ‎⑩的基态原子的价电子排布图为: 。‎ (4) ‎⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是: ,沸点较高的是:‎ ‎ (填化学式)。‎ (5) 上述所有元素中的基态原子中 4P 轨道半充满的是 (填元素符号),4S 轨道半充满的是 (填元素符号)‎ ‎2018-2019学年第二学期拉萨片区高中八校期末联考 高二年级 化学参考答案(结构)‎ 第I卷 选 择 题 选择题(1-14每题3分)42分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D D B C C B C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B A C B C B 第II卷 非 选 择 题58分(每空2分,若为选择,少选得1分,多选不得分)‎ ‎15.(16分)‎ ‎(1) ___四_____ IVB 1s22s22p63s23p63d24s2 (或 [Ar] 3d24s2) d ‎ ‎(2)__配位键 共价键_____ Cl- H2O ‎ ‎16.(16分) ‎ ‎(1) ①⑤ ‎ ‎(2)_ ①④⑤⑦⑧____ ____②⑥_________ _____③________ ‎ ‎16.(16分)‎ ‎(1)_____________ ‎ ‎(2)_____________ _____________ _____________ ‎ ‎16.‎ ‎(3)__②_③_⑥____________ ___③____________ ‎ ‎(4)___⑤__________ ‎ ‎(5)___④⑧___________ ‎ ‎17.(12分)‎ ‎(1)______原子_______ __共价键___________ ‎ ‎(2)__①②③④___________ (填序号)‎ ‎(3)___HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多___‎ ‎(4)____②④____________ (填序号)‎ ‎(5)D组晶体都为离子晶体,r(Na+)