2018-2019学年西藏拉萨片八校高二下学期期末联考化学试题（（Word版），选修三） 5页

‎2018-2019 学年第二学期拉萨片区高中八校期末联考高二年级 化学试卷（选修三）‎ 注意事项：‎ ‎1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。‎ ‎2、作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时， 将答案用黑色签字笔写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3、试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。‎ 一、 选择题（每小题只有一个符合要求的选项，每小题 3 分，共计 42 分）‎ ‎1.下列电子层中，包含有 f 能级的是（‎ ‎）‎ A.K 电子层 B.L 电子层 C.M电子层 D.N 电子层 ‎2.下面的能级表示中正确的是（ ） A．1p B．2d C．3f D．4s ‎3.电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ） A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱4.下列有关电子云及示意图的说法正确的 ( )‎ A. 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B. 小黑点多的区域表示电子多 C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D.电子云是用高速照相机拍摄照片5.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）‎ A. B. C. D. 6.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）‎ A.Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大B.热稳定性：HF＞H2O＞NH3‎ C.S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D.O、F、N 的电负性逐渐增大 ‎7.PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P—H 键键能比 N—H 键键能低。下列判断错误的是( )‎ A.PH3 分子呈三角锥形 B.PH3 分子是极性分子C.PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P—H 键键能低 D.P H3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N—H 键键能8.下列物质中，难溶于 CCl4 的是（ ）‎ A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷 ‎4 4 2 2 3 2‎ 9. 电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（ ） A．CH 和NH + B．NO 和 O C．NH -和 H O+ D．HCl 和 H S ‎3‎ ‎3‎ 10. SO 2- 离子的中心原子孤电子对数计算公式“（a-xb）/2” 中，下列对应的数值正确的是（ ）‎ A.a=8 x=3‎ b=2‎ B.a=6 x=3‎ b=2‎ C.a=4 x=2‎ b=3‎ D.a=6 x=2‎ b=3‎ 11. 对于 HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是 ( )‎ A.共价键的极性 B.氢化物的稳定性 C.范德华力 D.共价键的键能12.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）‎ A．SO2 与 SiO2 B．CO2 与 H2O C．C 与 HCl D．CCl4 与SiC 13.下列分子中心原子是 sp2 杂化的是（ ）‎ A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O ‎14.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以 M 代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为 MN2 的晶体结构为( )‎ 二、 填空题（每空 2 分，共计 58 分)‎ ‎15．（16 分）钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：‎ （1） Ti 元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布Ti 元素在元素周期表分区中 区 ‎2 5 2 2 2 5‎ （2） 现有 Ti3+的配合物化学式为[TiCl（H O） ]Cl ·H O。配离子[TiCl（H O） ]2+ 中含有的化学键类型是 ， 。该配合物的配体是 、 ‎ 填写下列空白(填序号)：‎ (1) 呈正四面体的是 。‎ (2) 中心原子轨道为 sp3 杂化的是 ，为 sp2 杂化的是 ，为 sp 杂化的是 。‎ (3) 所有原子共平面的是 ，共线的是 。(4)粒子存在配位键的是 。‎ ‎(5)含有极性键的极性分子的是 。17．(12 分)现有几组物质的熔点(℃)数据：‎ A 组 B 组 C 组 D 组 金刚石：3 550 ℃‎ Li： 181 ℃‎ HF：－83 ℃‎ NaCl： 801 ℃‎ 硅晶体：1 410 ℃‎ Na：98 ℃‎ HCl：-115 ℃‎ KCl：776 ℃‎ 硼晶体：2 300 ℃‎ K：64 ℃‎ HBr：－89 ℃‎ RbCl： 718 ℃‎ 二氧化硅：1 723 ℃‎ Rb：39 ℃‎ HI：－51 ℃‎ CsCl： 645 ℃‎ 据此回答下列问题：‎ ‎(1)A 组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 。(2)B 组晶体共同的物理性质是 (填序号)。‎ ‎①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 ‎(3)C 组中 HF 熔点反常是由于 。(4)D 组晶体可能具有的性质是 (填序号)。‎ ‎①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 ‎(5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为 NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为18.（14 分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。‎ （1） 在①～⑩元素的电负性最大的是： （填元素符号）。‎ （2） ‎⑨元素有 种运动状态不同的电子。‎ （3） ‎⑩的基态原子的价电子排布图为： 。‎ （4） ‎⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是： ，沸点较高的是:‎ ‎ （填化学式）。‎ （5） 上述所有元素中的基态原子中 4P 轨道半充满的是 (填元素符号)，4S 轨道半充满的是 (填元素符号)‎ ‎2018-2019学年第二学期拉萨片区高中八校期末联考 高二年级 化学参考答案（结构）‎ 第I卷 选 择 题 选择题(1-14每题3分)42分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D D B C C B C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B A C B C B 第II卷 非 选 择 题58分(每空2分，若为选择，少选得1分，多选不得分)‎ ‎15.(16分)‎ ‎（1） ___四_____ IVB 1s22s22p63s23p63d24s2 （或 [Ar] 3d24s2） d ‎ ‎（2）__配位键 共价键_____ Cl- H2O ‎ ‎16.(16分) ‎ ‎（1） ①⑤ ‎ ‎（2）_ ①④⑤⑦⑧____ ____②⑥_________ _____③________ ‎ ‎16.(16分)‎ ‎（1）_____________ ‎ ‎（2）_____________ _____________ _____________ ‎ ‎16.‎ ‎（3）__②_③_⑥____________ ___③____________ ‎ ‎（4）___⑤__________ ‎ ‎（5）___④⑧___________ ‎ ‎17.(12分)‎ ‎（1）______原子_______ __共价键___________ ‎ ‎（2）__①②③④___________ （填序号）‎ ‎（3）___HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多___‎ ‎（4）____②④____________ （填序号）‎ ‎（5）D组晶体都为离子晶体，r(Na+)