2021高三化学模拟试题汇编：氧化还原反应 12页

氧化还原反应 1、(2021 上海模拟 )氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过 程。下面是一个还原过程的反应式： NO 3－ ＋4H ＋ ＋3e － =NO ＋2H 2O ; KMnO 4 、Na 2CO3、Cu 2O、 Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。 （ 3 ）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。 （4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时， 被还原硝酸的物质的量增加， 原因是： （5）KMnO 4 在酸性溶液中发生还原反应的反应式 : 答案 (1)14HNO 3 ＋3Cu 2O=6Cu(NO 3)2 ＋2NO ↑＋7H 2O (2) 酸性 氧化性 (3)0.6mol (4) 使 用 了 较 浓 的 硝 酸 ， 产 物 中 有 部 分 二 氧 化 氮 生 成 (5)MnO 4- + 8H + +5e - =Mn 2+ +4H 2O 2．(2021 上海模拟 )下列说法正确的是 A.Na 2O 2 和 C18 O2 反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为 110 B.1molAl 和足量的 NaOH 溶液充分反应时， 同时有 1molH 2O 参加 C.反应 Cu + H 2SO4 → CuSO 4 + H 2↑，在一定条件下也能实现 D.常见自来水的杀菌消毒剂有： Cl 2、Ca(ClO) 2、ClO 2、Na 2FeO 4 等， 效果最好的是 Cl2 3．(2021 上海模拟 )用石墨作电极电解 AlCl 3 溶液时，下列图象合理 的是 3．(2021 上海模拟 )在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并 加入少量的稀硫酸， 溶液立即变蓝， 在上述溶液中加入足量的亚硫 酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确 ．．．的是 A．氧化性： ClO –>I 2>SO 42– B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 4.(2021 上海重点中学第二次联考 )制备氰氨基化钙的化学方程式： CaCO3+2HCN→ CaCN 2+CO↑ +H2↑ + CO2↑ 关于该反应的下列说 法中，正确的是 A. 反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN 既是氧化剂又是还原剂 C. CaCN 2 是还原产物， H2 是氧化产物 D. CO 为氧化产物， H2 为还原产物 5．(2021 上海重点中学第二次联考 )将 3.2 克铜跟 30.0ml 、10.0mol/L 的硝酸充分反应， 还原产物有 NO 和 NO 2。若反应后溶液中有 amol 氢离子，则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为 A 时间 PH B 时间 PH C 沉 淀 量 时间 D 时间 沉 淀 量 A. 0.5amol B. 2amol C. 0.1amol D. (a + 0.1) mol 6．(2021 上海重点中学第二次联考 )据悉，奥运会上使用的发令枪所 用的“火药”成分是氯酸钾和红磷， 经撞击发出响声， 同时产生白色 烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO 3 + 6P → 3P2O 5 + 5KCl ， 则下列有关叙述错误的是 A．上述反应是复分解反应 B．产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5 白色固体小颗粒（烟）吸水 性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白 磷代替 D．上述反应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15mol 7 . (2021 上海重点中学第二次联考 )铜既能与稀硝酸反应，也能与浓 硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为 ： Cu+HNO 3 → Cu(NO 3)2+NO↑ +NO 2↑ +H2O (方程式未配平 ) (1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物 是 。 (2) 0.3mol Cu 被 硝 酸 完 全 溶 解 后 ， Cu 失 去 的 电 子 数 是 __________ 个，如果得到的 NO 和 NO 2 物质的量相同，则参加反应 的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体， 可得标准 状况下的气体体积 。 (3) 如果参加反应的 Cu 和 HNO 3 的物质的量之比是 3:10 ，写出 并配平该反应的离子方程式 _____________________________________。 (4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可 能 的 配 平 系 数 有 许 多 组 。 原 因 是 _____________________________________。 答案 （1）氧化剂、 酸 1’（漏写、 错写均不给分） ， NO 、NO 2 1’（漏 写、错写均不给分） （2）0.6N A 个 1’ ， 0.9 mol 1’ ， 4.48 L 1’ （3）3Cu ＋10H ＋ ＋4NO 3－ → 3Cu2＋ ＋ NO↑＋3NO 2↑＋5H 2O 2’ （4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用 量都可以发生变化 8．（2021 上海 12 校第二次联考） 某校文印室里有两台复印机长期 工作着， 使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。 一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时 易产生臭氧， 臭氧浓度过高时， 对人体有害。 臭氧具有强氧化性， 可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。 （1）写出并配平发生反应的离子方程式 ； （2 ）该反应的氧化剂是 ，还原产物 是 ； （3）该反应包含两种反应：①氧化反应为 转 化 ，②还原反应过程的反应式 。 （4）反应中 1mol 臭氧 （填“得到” 或 “失 去” ） mol 电子。 答案 （1）O3+2I — +H 2O→2OH — +I 2+O 2；（2 分） （2）O2 OH — （或） KOH （2 分） （3）①I— I2 （1 分） ② O2+H 2O+2e →2OH — +O 2；(1 分) （4）得到 2（2 分） 9．(2021 闽行区模拟 )(8 分)实验室用 50mL 浓盐酸跟足量的氯酸钾 固体共热制取氯气， 反应的化学方程式为 （未配平） ：KClO3 + HCl → KCl + Cl 2↑+ H 2O （1）配平上述反应化学方程式： KClO 3 + HCl → KCl + Cl 2 ↑+ H2O （2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是 （填写编 号）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④ 氧化性和酸性 （3）若产生 0.3molCl 2，则转移电子个数为 。 （4 ）若反应中 HCl 的利用率为 50%, 当反应结束时，生成氯气 0.15mol, 则浓盐酸的物质的量浓度为 。 答案． (1). 1、6、1、3、3 （2）② （3）3.01 ×10 23 （4） 12mol/L （各 2 分） 10．(2021 闽行区模拟 )在 2KI + O 3 + H 2O→2KOH + O 2↑+ I 2 的反 应中，下列有关叙述错误的是 A．O2 既不是氧化产物，又不是还原产物 B．该反应的电子转移总数为 2e C．氧化产物与还原产物物质的量之比为 1∶1 D．有 1mol I 2 生成时，被还原的 O3 的物质的量为 1mol 11．(2021 黄埔区 4 月模拟 )在上个世纪，人们很早就得到高氯酸和 高碘酸及其盐，但无论用什么方法都得不到 +7 价溴的化合物。 直到 1968 年，有个名叫 Appelman 的化学家用发现不久的 XeF2 和 HBrO 3 反应，首次检测出 BrO 4- 。随后在 1971 年用 XeF2 和 含 KOH 、KBrO 3 的水溶液反应，得到了很纯的 KBrO 4 晶体。 （1）已知 XeF2 和水反应放出氧气和氙气， 氟则以化合态留在水溶液 中 。 其 化 学 方 程 式 为 ： ___________________________________________________________。 该 反 应 中 的 氧 化 剂 是 _______________， 被 氧 化 的 元 素 是 _______________。 （2）写出 XeF2 和含 KOH、KBrO 3 的水溶液反应的化学方程式，标 明电子转移方向和数目： ____________________________________________________________ _____________ 答案 （1）2XeF 2＋2H 2O → O2↑＋2Xe ↑＋4HF (2 分，产物不正确不给 分，未配平扣 1 分) ， XeF2 (1 分)，负二价的氧元素 (1 分) （2）XeF2＋2KOH ＋KBrO 3 → KBrO 4＋Xe↑＋2KF＋H2O （反应物、产物都正确 1 分，配平 1 分，电子转移方向 1 分，电 子转移数目 1 分。) 12．(2021 闵行区模拟 )氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个 过程。下面是一个还原过程的反应式： NO 3 － ＋4H ＋ ＋3e →NO ＋ 2H 2O，现有 KMnO 4、Na 2CO3、Cu 2O 、Fe2(SO 4)3 四种物质中的一 种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （ 1 ） 写 出 并 配 平 该 氧 化 还 原 反 应 的 方 程 式： 。 （2）反应中硝酸体现的性质为 、 。 （3）该反应若在标准状况下产生 4.48L 气体，则转移电子的物质的 量是 mol 。 （4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量比按 上 述 反 应 理 论 值 高 ， 其 原 因 是 。 答案 (1)14HNO 3＋3Cu 2O→6Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋7H 2O （2 分） (2) 酸性 氧化性 （各 1 分） (3)0.6mol （2 分） (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（ 2 分） 13．(2021 松江区模拟 )已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿 色气体，而溶液的紫红色褪去。 现有一氧化还原反应的体系中，共有 KCl、Cl2、H2SO4、H 2O、 KMnO 4、MnSO 4、K2SO4 七种物质： （1）写出上述体系中发生的氧化还原反应方程式，并标出电子 转移的方向和数目： ________________________________________________________。 （2）上述反应中，还原剂是 ______________，1 mol 氧化剂在反 应中 _________（填“得到”或“失去”） ___________mol电子。 （3）如果在反应后的溶液中加入 NaBiO 3，则溶液又变紫红色。 据 此 说 明 不 能 用 盐 酸 酸 化 NaBiO 3 的 原 因 _________________________________________。 答案 （1） + 8H 2SO4 → 2MnSO 4 + 6K 2SO4 + 5Cl 2↑ + 8H 2O（配平 2 分，电子方向和数目 1 分） （2）KCl 得到 5 （各 1 分，共 3 分） （3）NaBiO 3 能把 HCl 氧化为 Cl 2 （2 分） 14．(2021 松江区第一期末 )在① NH 4NO 3 中氮元素显 +5 价； ② 4FeS2+11O 2 → 2Fe2O3+8SO 2 反应中＋ 2 价铁 和－ 2 价硫都被氧化； ③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失 电子数一定相等．这 3 种说法中错误的是 A．① B．②③ C．①③ D．①②③ 15．(2021 松江区第一期末 )氮化硅（ Si3N 4）是一种新型陶瓷材料， 它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO 2 ＋ C＋ N 2 Si3N 4 ＋ CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内） ； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （3）该反应在标准状况下产生 11.2 升 CO 气体，则电子转移数为 摩尔。 若有 1 摩尔焦炭与足量的 SiO 2、氮气反应， 电子转移数 摩尔， 理由是 答案 （1）3，6，2，1，6 （2）N 2，Si3N 4 （3）1 摩尔，小于 2 摩尔，可逆反应不能进行到底。 16 、(2021 上海建平中学期末 )把 H2S 通入碘水中，过滤出生成的硫， 可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的 O2 氧化为 I2。I2 在水溶 液中易与红磷反应生成 PI3，并水解生成 HI 和 H 3PO3（亚磷酸） （1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式，并标出电子转移的方向与 数目： 高温 。 （2） （填“能”或“不能” ）用浓硫酸与固体 NaI 共热 制 HI，原因是： 。 （3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空 气中时，只要溶液的体积不变，则所配制 HI 溶液的物质的量浓度不 会变化。其原因是（用化学方程式表示） ： 答案、 （1）4H + +4I － +O 2=2I 2+2H 2O（4 分） （2）不能（ 1 分）；HI 有还强原性，而浓 H2SO4 有强氧化性，会发 生氧化还原反应。 （1 分） （3）2P + 3I2 2PI 3 （1 分）；PI3 + 3H 2O 3HI + 3H 3PO3（1 分） 17 ．(2021 卢湾区期末 )高铁（Ⅵ）酸盐是新一代水处理剂，其制备方 法有：①次氯酸盐氧化法（湿法） ；②高温过氧化物法（干法）等。 （1）①法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，配平下列化学 方程式： ____Fe3+ +___ClO - + ___OH - → ___FeO42- + Cl - + ___H2O 其中当 1mol 还原剂发生反应时 ________（填“得到”或“失去” ） _____mol 电子。 （2）②法是 Na 2O2/FeSO 4 体系在 N 2 流中于 700 ℃反应 1 小时，可得 到高铁酸盐，其中作氧化剂的是 ______。 (3) 高铁酸盐作为水处理剂比氯源型净水剂（如漂白剂等）具有的优越 性是 _________________________________________________ 。 答案． （7 分）(1) 2Fe3+ + 3ClO - + 10OH - → 2FeO 42- + 3Cl - + 5H 2O, （2 分） 失去， 3mol 电子 （1 分*2 ） （2）Na 2O 2 （1 分） (3) 高铁酸盐在水溶液中不稳定，能分解出 O2，具有杀菌消毒作 用 ， 同 时 产 生 Fe(OH) 3 胶 体 ， 吸 附 水 中 悬 浮 杂 质 。 （2 分） 18、(2021 嘉定区期末 )已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿 色气体，而溶液的紫红色褪去。 现有一氧化还原反应的体系中，共有 KCl、Cl2、H 2SO4、H2O、 KMnO 4、MnSO 4、K2SO4 七种物质： （1）该反应中，化合价升高的反应物是 ____________，化合价没 有发生变化的反应物是 ______________。 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配 平） 。 ________________________________________________________。 （3）上述反应中，氧化剂是 ______________，1 mol 氧化剂在反 应中 _________（填“得到”或“失去” ）___________mol电子。 （4）如果在反应后的溶液中加入 NaBiO 3，溶液又变紫红色。 说 出 NaBiO 3 的 一 个 性 质 ： _________________________________________。 答案 (1) KCl H 2SO4（2 分） (2) 10KCl + 8H 2SO4 +2KMnO 4 →2Mn SO4+6K 2SO4+5Cl 2 ↑ +8H 2O（2 分） (3) KMnO 4 得到 5 （3 分）（4）（强）氧化性（ 1 分） 19．(2021 上海 12 校联考上 )三聚氰酸 [C 3N 3(OH) 3]可用于消除汽车 尾气中的 NO 2。其反应原理为 C3N 3(OH) 3 3HNCO ； 8HNCO+6NO 2 7N 2+8CO 2+4H 2O 下列说法正确的是 （ ） A．C3N 3(OH) 3 与 HNCO 为同一物质 B．HNCO 是一种很强的氧化剂 C．1mol NO 2 在反应中转移的电子为 4mol 20．(2021 上海嘉定一中期末 )对于司机酒后驾车，可对其呼出的气 体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： △ △ 2CrO 3(红色 ) + 3C 2H5OH + 3H 2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色 ) + 3CH 3CHO + 6H 2O 被检测的气体成分是 _____________，上述反应中 的 氧 化 剂 是 _____________， 氧 化 1mol C2H5OH 需 要 转 移 _________mol电子。 答案． ____C2H5OH_________， _____CrO3________， _____2___ （各 2 分）