2018届二轮复习高考第Ⅰ卷得分方略——元素推断及其综合应用教案（全国通用） 4页

高频考点4　元素推断及其综合应用 ‎［考点概述］ 近五年新课标高考注重了对元素推断的考查，主要是根据原子的核外电子排布或元素的特殊性质进行元素推断，然后综合考查元素周期表和元素周期律的知识。元素在周期表中的相对位置主要由原子结构确定，它包括原子的核电荷数、核外电子层数和最外层电子数。判断主族元素在周期表中的位置通常有以下四种方法：(1)根据化合价判断：最高正化合价=最外层电子数=主族序数(O、F除外)。‎ ‎(2)根据原子半径或离子半径的大小判断：同周期从左向右原子半径逐渐减小；同主族从上到下原子半径逐渐增大。(3)阴离子的还原性：同周期从左向右，阴离子的还原性减弱，同主族从上到下，阴离子的还原性增强。(4)最高价氧化物的水化物的酸碱性：同周期最高价氧化物的水化物的碱性越强位置越靠左，酸性越强位置越靠右；同主族最高价氧化物的水化物的碱性越强位置越靠下，酸性越强位置越靠上。‎ ‎[典题剖析]‎ 例1　三种短周期元素X、Y、Z的位置关系如图所示。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，下列说法正确的是(　　)‎ A．Y位于第二周期ⅦA族 B．X的最高价氧化物对应水化物具有氧化性 C．Z的单质可用作太阳能电池的材料 D．X的原子只能形成共价单键 ‎【解析】　由题给条件可推出X、Y、Z分别是N、O和P。O位于第二周期Ⅵ A族，A项错误；磷不能用作太阳能电池的材料，C项错误；氮原子可形成单键、双键和三键，D项错误。‎ ‎【答案】　B 例2　元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价代数和等于0，L层电子数是M层电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R的原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素的非金属性：R>Y>W B．R与其他三种元素均能形成共价化合物 C．简单氢化物的热稳定性：R>W>Y D．原子半径：W>R>X>Y ‎【解析】　依题意知，W为N，R为O，X为Na，Y为Si。A项，元素非金属性O>N>Si，错误。B项，Na2O、Na2O2‎ 是离子化合物，错误。D项，原子半径Na>Si>N>O，错误。‎ ‎【答案】　C 解答元素推断与元素周期律题目的步骤 第一步：推断元素 ‎(1)根据题目信息和原子结构推断元素在元素周期表中的位置及名称。‎ ‎(2)根据元素及其化合物的性质判断出元素原子结构和在元素周期表中的位置。‎ 第二步：联想“规律”‎ 依据推出的元素在周期表中的位置，结合元素周期律对选项中元素的结构和元素性质的变化作出判断。‎ 第三步：通盘“验证”‎ 将判断的结果代入原题中进行检验，完全符合题设条件的才是正确选项。‎ ‎[跟踪练习]‎ ‎1．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　)‎ A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 解析：选D。短周期元素中M层电子数是1，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl元素。A项，在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素，正确。‎ B项，Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；C可以形成CO、CO2两种氧化物；S可以形成SO2、SO3两种氧化物；而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，正确。C项，Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，正确。D项，C元素可以与H元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。‎ ‎2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)‎ A．上述四种元素的原子半径大小为Wr(Y)>r(W)>r(Q)‎ D．元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 解析：选C。根据题意可推知：Q是C元素，W是O元素，X是Na元素，Y是Al元素，Z是S元素。由于Na、Al都是活泼的金属，所以工业上常用电解的方法制备Na、Al，A正确；元素C和S能形成共价化合物CS2，B正确；原子半径的大小顺序：r(Na)>r(Al)>r(C)>r(O)，C错误；NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，它们之间能发生反应，D正确。‎ ‎4．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A原子的电子层数与外层电子数相等；B是地壳中含量最高的非金属元素；C与A同主族；D的最高正价与最低负价之和等于6。下列说法正确的是(　　)‎ A．C位于元素周期表第二周期第ⅠA族 B．A、B、D元素形成的化合物的水溶液是强酸 C．B、C两元素的离子半径关系是B>C D．A、B形成的化合物具有强氧化性 解析：选C。根据题给条件可推断出A、B、C、D四种元素分别是H元素、O元素、Na元素和Cl元素。Na元素位于元素周期表第三周期第ⅠA族，A错误；H元素、O元素、Cl元素的形成多种化合物，只有HClO4是强酸，B错误；O2－和Na＋的电子层结构相同，而Na元素的核电荷数大，离子半径小，C正确；H元素和O元素能形成H2O和H2O2，前者的氧化性弱，D错误。‎ ‎5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　)‎ A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强 解析：选B。戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则分别是N、O，根据图知丁是C、庚是F，乙是Mg，丙是Al，甲可能是H或Li，故A错误；同周期元素由左向右非金属性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性越来越高，B正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3，它们之间不能相互反应，C错误；F没有最高价含氧酸，D错误。‎ ‎6．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(　　)‎ A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z>W B．含Y元素的盐溶液一定显酸性 C．原子半径：rW>rZ>rY>rX D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物 解析：选D。由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si；非金属性S>Si>Al，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故A错误；Y为Al，AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，故B错误；同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Y>Z>W>X，故C错误；X与W的气态氢化物可相互反应生成硫化铵，为离子化合物，故D正确。‎