2017-2018学年山东省菏泽市高二下学期期中考试化学试题（B） Word版 6页

‎2017-2018学年山东省菏泽市高二下学期期中考试化学试题（B） ‎ 相对原子质量: H 1 P 31 Mg 24 O 16 C 12 S 32 Na 23 Li 7 Be 9‎ 一、选择题( 本题包括17 小题，每小题3 分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的是 A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2‎ ‎2.某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述正确的是 A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钾原子半径小 C.其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 ‎3.下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 A.C2H4 B.Br2 C.Na2O2 D.H2O2‎ ‎4.下列表达方式错误的是 A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D.碳-12原子 ‎5.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10 号元素中，满足上述关系的元素共有 A.1对 B.2 对 C.3对 D.4 对 ‎6.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A.ls22s22p63s23p2  B.1s22s22p3   C.1s22s2sp2   D.1s22s22p63s23p4‎ ‎7.科学家联合小组宣布合成出114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 A.该元素属于第七周期 B.该元素位于IIIA 族 C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D.该原子含有114 个电子，184 个中子 ‎8.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水   B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电   D.熔融状态能导电 ‎9.预测H2S 和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A.V形；平面三角形   B.V 形；三角锥形 C.直线形；平面三角形   D.直线形； 三角锥形 ‎10.N2F2 存在顺式和反式两种分子，据此判断N2F2 分子中两个N 原子之间化学键的组成为 A.仅有一个σ键   B.仅有一个π键 C.一个σ键和一个π键   D.一个σ键和两个π键 ‎11.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A.NaF   B.MgI2   C.NaI   D.KBr ‎12.某主族元素的原子，M 层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数 A.只能是7   B.只能是15   C.是11或15   D.是11或13‎ ‎13.某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4‎ B.X 是第二周期VA 族元素 C.X是第二周VIA 族元素 D.X 的最高化合价为+4‎ ‎14.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C.该元素的氧化物的水合物显碱性 D.该元素的最高化合价呈+5价 ‎15.下列事实与氢键有关的是 A.水加热到很高温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 ‎16.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3  B.ns2np5 C.ns2np4  D.ns2np6‎ ‎17.下面是一些原子的2P能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 A. B. C. D. ‎ 二、非选择题(本题包括5大题，共49分。)‎ ‎18.(15 分)‎ ‎(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。‎ ‎(1) 钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。‎ ‎(2) [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，尿素分子中C、N 原子的杂化方式分别是_____ 、___，其分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。‎ ‎(二) 已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:‎ ‎(1) 砷元素基态原子的电子排布式为_____________。‎ ‎(2) 砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中 砷原子的杂化方式为__________。‎ ‎(3)根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。‎ ‎19.(8分) A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A 的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E 的合金是我国使用最中的合金。‎ ‎(1) E元素的基态原子电子排布式为___________。‎ ‎(2) A 的某种氛化物A2H2分子中含有________个σ键和_____个π键。‎ ‎(3) B 的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_______。‎ ‎(4) E 的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是_______。‎ ‎20.(6 分) W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W 原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为 l: 1，乙原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。‎ ‎(1) X元素的单质与Z、Y 所形成的化合物反应，其化学方程式_______。‎ ‎(2) W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____<_____(用分子式表示)。‎ ‎(3) 这四种元素原子半径的大小为_______>_______ >_______ >_______ (填元素符号)。‎ ‎21.(10分) A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:‎ ‎(1) A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为______；‎ ‎(2) B 元素的负一价离子和c 元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B 的元素符号为______， C的元素符号为______。‎ ‎(3) D 元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；‎ ‎(4) E 元素基态原子的M 层能量最高的能级半充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为  其基态原子的电子排布式为 ‎22.(10 分) 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。‎ 请回答下列问题： ‎ ‎ (1) 元素⑩的基态原子的价电了排布式为_________________。‎ ‎  (2) 元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子) 是重要的化工原料，常把该氢化物的产 量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。‎ A.分子中含有分子间的氢键 B.属于含有极性键的非极性分子 C.只含有4个sp'-s的δ键和1个P-P的π键 D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化 ‎(3) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素) 的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。‎ A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键 G. δ键 H.兀键 ‎(4) 下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。‎ 请回答：表中的金属元素是______(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C 的第一电离能都略大，其原因是__________。‎ ‎《物质结构与性质》‎ 一、选择题(每小题3分，共51分)‎ ‎1-10：CCACB ABDAC 11-17：BCADB CD 二、非选择题(共五个大题，共49分)‎ ‎18.( 15 分)‎ ‎(一)(每空1分，共7分)‎ ‎(1)VIII 3‎ ‎(2)[ Ar] 3d5( 或1s2s2p63s3p63d5 ) sp2  sp3 7:1、O、N、C 、H ‎(二)（每空2分，共8分)‎ ‎(1) ls22s22p63s23p63d104s23p3 (2) 三角锥型 sp3 (3)H3O+‎ ‎19. （每空2分，共8分) ‎ ‎(1)ls22s22p63s23p63d104s1 (2)3 2‎ ‎(3) 氨分子间丁以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高 ‎(4) [Cu(NH3)4](OH)2‎ ‎20.(每小题2 分，共6 分)‎ ‎(1)2Mg+O22MgO+C (2) Mg(OH)2Mg>C >O ‎21.( 10 分)‎ ‎(1)C或O (2)F Na (3)Mn 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2)  四 VIIB ‎(4)Cr  1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1) (此电子排布式2 分，其余每空一分)‎ ‎22.(10分)‎ ‎ (1)3d104sl (2) BD (3) CDEGH ‎(4) DEF B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C 大。‎ ‎ ‎