2017-2018学年西藏林芝二中高一上学期期中考试化学试卷 7页

‎ ‎ 林芝市二高2017——2018学年第一学期第一学段考试高一化学试卷 总分：100分；考试时间：90分钟；命题人 姓名 班级考号 注意事项： ‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面图1所列物质，贴错了包装标签的是（ ）‎ 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 火药 标签 图1‎ A. A B. B C. C D. D ‎2．下列实验操作正确的是（ ）‎ ‎①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 ‎②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹 ‎③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 ‎④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间 A. ①④ B. ③④ C. ②④ D. ①③‎ ‎3．下面图2所列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ 图2‎ ‎4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ A. 碘和四氯化碳 B. 水和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 酒精和汽油 ‎5．下列关于萃取的操作说法正确的是（ ）‎ A. 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂 B. 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应 C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层 D. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出 ‎6．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）‎ A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌 C. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热 D. 待溶液蒸干后即可停止加热 ‎7．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是( )‎ ‎①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线 A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤‎ ‎8．下列图3中化学实验基本操作错误的是（ ）‎ 图3‎ A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 闻气体气味 D. 过滤粗盐水 ‎9．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）‎ A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体点燃前先验纯 C. 分液漏斗在使用前先检漏 D. 滴管不能交叉使用 ‎10．下列物质中摩尔质量最大的是( )‎ A. 8g CH4 B. 9mL H2O C. 5.6L O2(STP) D. 0.8mol H2SO4‎ ‎11．下列关于摩尔的叙述正确的是( )‎ A. 表示物质质量的单位 B. 表示物质数量的单位 C. 表示物质的量的单位 D. 既是物质的量的单位又是物质质量的单位 ‎12．某学生血液化验单中“萄萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。这里“5.04×10-3mol/L”表示葡萄糖的（ ）‎ A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 ‎13．m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）‎ A. 2n B. 16n/m C. 32n/m D. n ‎14．1mol H2O中含有的H2O分子数约为（ ）‎ A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1‎ ‎15．化学非常重视分类。从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是（ ）‎ A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3‎ ‎16．下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16g C. 0.5 mol个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L ‎17．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　)‎ A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 18． 下列实验方案设计中，可行的是（　　　）‎ A． 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B． 用萃取的方法分离汽油和煤油 C． 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物 D． 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，除去其中的H2‎ ‎19．胶体的最本质的特征是（ ）‎ A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸 C．布朗运动 D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间。‎ ‎20．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)‎ A．950 mL,111.2 g　B．500 mL,117 g C．1 000 mL,117 g D．1 000 mL,111.2 g 第II卷（非选择题）‎ 二、实验题 ：本题共2小题，每空2分，共24分。‎ ‎21．如图4为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。‎ 图4‎ （1） 图中的两处明显错误是①②；‎ （2） A仪器的名称是；B仪器的名称是；‎ ‎（3）实验室A中除了加入自来水外，还需加入少量，其作用是。‎ 22． 如图5为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：‎ 图5‎ ‎（1）①中称得Na2CO3g。‎ ‎（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是、。‎ ‎（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)‎ A．某同学在第⑧步观察液面时时俯视___________；‎ B．没有进行操作步骤④和⑤ ___________；‎ C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。‎ 三、计算题：本题共2小题，23小题6分；24小题10分。要求：必须写出公式和计算过程。‎ ‎23．32 g O2的物质的量是多少？含有多少个氧气分子？体积是多少？‎ ‎24．2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：‎ ‎（1）产生的气体在标准状况下的体积。‎ ‎（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。‎ ‎（3）稀硫酸的物质的量浓度。‎ 参考答案 ‎1．C2．C3．D 4．B 5．B 6．C 7．A 8．A 9．B10．D ‎11．C12．D13．B14．B15．B 16．C17．B18．D19．D20．C ‎21．（1）①冷却水下口进，上口出②温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处；（2）蒸馏烧瓶；直型冷凝管；（3）沸石/碎瓷片；防止暴沸。‎ ‎22．（1）5.3 （2）搅拌 引流 ‎（3）A．偏高B．偏低C．偏低 ‎23.1mol；1NA或6.02×1024；22.4L （1） M（O2）=32 g/mol················································2‎ ‎···············································2‎ （2） ‎·····················2‎ （3） Vm=22.4L/mol····················································2‎ ‎···································2‎ ‎34．24.（1）1.12L；（2）0.5mol/L；（3）0.5mol/L。‎ ‎（1）=0.05mol，·····························2‎ Fe + H2SO4========FeSO4 + H2↑································2‎ ‎0.05 0.05 0.05 0.05‎ ‎=0.05mol×22.4L=1.12L。‎ ‎····································2‎ ‎（2）=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L···························2‎ ‎（3）=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L·························2‎