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  • 2021-08-06 发布

2017-2018学年西藏林芝二中高一上学期期中考试化学试卷

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‎ ‎ 林芝市二高2017——2018学年第一学期第一学段考试高一化学试卷 总分:100分;考试时间:90分钟;命题人 姓名 班级考号 注意事项: ‎ ‎1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56‎ 第I卷(选择题)‎ 一、选择题:本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面图1所列物质,贴错了包装标签的是( )‎ 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 火药 标签 图1‎ A. A B. B C. C D. D ‎2.下列实验操作正确的是( )‎ ‎①称量时,将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 ‎②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹 ‎③分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出 ‎④石油的蒸馏实验中,应注意加热之前先接通冷却水,而停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间 A. ①④ B. ③④ C. ②④ D. ①③‎ ‎3.下面图2所列仪器名称为“分液漏斗”的是( )‎ A. B. C. D. ‎ 图2‎ ‎4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )‎ A. 碘和四氯化碳 B. 水和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 酒精和汽油 ‎5.下列关于萃取的操作说法正确的是( )‎ A. 从溴水中提取溴,可加入酒精作萃取剂 B. 萃取时,所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质相互间不反应 C. 用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分液后,“水层”应在上层 D. 萃取操作完成后,静置分液,上、下层液体均从下口放出 ‎6.“粗盐提纯”实验中,下列操作正确的是( )‎ A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤 B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌 C. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热 D. 待溶液蒸干后即可停止加热 ‎7.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,在容量瓶上标有的是( )‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤‎ ‎8.下列图3中化学实验基本操作错误的是( )‎ 图3‎ A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 闻气体气味 D. 过滤粗盐水 ‎9.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是( )‎ A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体点燃前先验纯 C. 分液漏斗在使用前先检漏 D. 滴管不能交叉使用 ‎10.下列物质中摩尔质量最大的是( )‎ A. 8g CH4 B. 9mL H2O C. 5.6L O2(STP) D. 0.8mol H2SO4‎ ‎11.下列关于摩尔的叙述正确的是( )‎ A. 表示物质质量的单位 B. 表示物质数量的单位 C. 表示物质的量的单位 D. 既是物质的量的单位又是物质质量的单位 ‎12.某学生血液化验单中“萄萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。这里“5.04×10-3mol/L”表示葡萄糖的( )‎ A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度 ‎13.m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为( )‎ A. 2n B. 16n/m C. 32n/m D. n ‎14.1mol H2O中含有的H2O分子数约为( )‎ A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1‎ ‎15.化学非常重视分类。从化学物质分类角度看,和其他三种物质不属于一类的是( )‎ A.Na2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3‎ ‎16.下列叙述正确的是( )‎ A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16g C. 0.5 mol个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L ‎17.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是(  )‎ A.水的摩尔质量是18 g B.0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 18. 下列实验方案设计中,可行的是(   )‎ A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B. 用萃取的方法分离汽油和煤油 C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物 D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,除去其中的H2‎ ‎19.胶体的最本质的特征是( )‎ A.丁达尔效应 B.可以通过滤纸 C.布朗运动 D.分散质颗粒的大小在1nm~100nm之间。‎ ‎20.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(  )‎ A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g C.1 000 mL,117 g D.1 000 mL,111.2 g 第II卷(非选择题)‎ 二、实验题 :本题共2小题,每空2分,共24分。‎ ‎21.如图4为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。‎ 图4‎ (1) 图中的两处明显错误是①②;‎ (2) A仪器的名称是;B仪器的名称是;‎ ‎(3)实验室A中除了加入自来水外,还需加入少量,其作用是。‎ 22. 如图5为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题:‎ 图5‎ ‎(1)①中称得Na2CO3g。‎ ‎(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是、。‎ ‎(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)‎ A.某同学在第⑧步观察液面时时俯视___________;‎ B.没有进行操作步骤④和⑤ ___________;‎ C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。‎ 三、计算题:本题共2小题,23小题6分;24小题10分。要求:必须写出公式和计算过程。‎ ‎23.32 g O2的物质的量是多少?含有多少个氧气分子?体积是多少?‎ ‎24.2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计。求:‎ ‎(1)产生的气体在标准状况下的体积。‎ ‎(2)反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。‎ ‎(3)稀硫酸的物质的量浓度。‎ 参考答案 ‎1.C2.C3.D 4.B 5.B 6.C 7.A 8.A 9.B10.D ‎11.C12.D13.B14.B15.B 16.C17.B18.D19.D20.C ‎21.(1)①冷却水下口进,上口出②温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处;(2)蒸馏烧瓶;直型冷凝管;(3)沸石/碎瓷片;防止暴沸。‎ ‎22.(1)5.3 (2)搅拌 引流 ‎(3)A.偏高B.偏低C.偏低 ‎23.1mol;1NA或6.02×1024;22.4L (1) M(O2)=32 g/mol················································2‎ ‎···············································2‎ (2) ‎·····················2‎ (3) Vm=22.4L/mol····················································2‎ ‎···································2‎ ‎34.24.(1)1.12L;(2)0.5mol/L;(3)0.5mol/L。‎ ‎(1)=0.05mol,·····························2‎ Fe + H2SO4========FeSO4 + H2↑································2‎ ‎0.05 0.05 0.05 0.05‎ ‎=0.05mol×22.4L=1.12L。‎ ‎····································2‎ ‎(2)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L···························2‎ ‎(3)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L·························2‎

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