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  • 2021-08-06 发布

高考化学一轮复习教学案第13讲有机化学实验探究

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第13讲:有机化学实验探究 ‎【考纲要求】‎ ‎1.掌握制备常见有机物的实验方法 ‎2.掌握有机物性质验证实验的现象和操作 ‎3.掌握有机物的鉴别和分离方法 ‎ 教与学方案 ‎ ‎【自学反馈】‎ ‎ 1.实验室制取溴苯 ‎ (1)实验原理 ‎ ‎(2)实验用品 ‎ ‎(3)实验操作 ‎ ‎(4)实验现象 ‎ ‎(5)产品的收集、分离、提纯及检验 ‎ ‎ ‎2.实验室制取硝基苯 ‎(1)实验原理 ‎ ‎(2)实验用品 ‎ ‎(3)实验操作 ‎ ‎(4)实验现象 ‎ ‎(5)产品的收集、分离、提纯及检验 ‎ ‎ ‎3.实验室制溴乙烷 ‎(1)实验原理 ‎ ‎(2)实验用品 ‎ ‎(3)实验操作 ‎ ‎(4)实验现象 ‎ ‎(5)产品的收集、分离、提纯及检验 ‎ ‎ ‎4.实验室制乙酸乙酯 ‎(1)实验原理 ‎ ‎(2)实验用品 ‎ ‎(3)实验操作 ‎ ‎(4)实验现象 ‎ ‎(5)产品的收集、分离、提纯及检验 ‎ ‎ ‎ 5.实验室模拟石油分馏 ‎(1)实验原理 ‎ ‎(2)实验用品 ‎ ‎(3)实验操作 ‎ ‎(4)实验现象 ‎ ‎(5)产品的收集、分离、提纯及检验 ‎ ‎ ‎6.制乙烯 ‎(1)实验原理 ‎ ‎(2)实验用品 ‎ ‎(3)实验操作 ‎ ‎(4)实验现象 ‎ ‎(5)产品的收集、分离、提纯及检验 ‎ ‎ ‎7.制甲烷 ‎(1)实验原理 ‎ ‎(2)实验用品 ‎ ‎(3)实验操作 ‎ ‎(4)实验现象 ‎ ‎(5)产品的收集、分离、提纯及检验 ‎ ‎8.制乙炔 ‎(1)实验原理 ‎ ‎(2)实验用品 ‎ ‎(3)实验操作 ‎ ‎(4)实验现象 ‎ ‎(5)产品的收集、分离、提纯及检验 ‎ ‎ ‎9.有机物的鉴别方法 ‎(1)鉴别物质的方法 ‎ 方法一:要紧抓待鉴别物质的特征性质(物理性质和化学性质),利用简单可行的小实验(仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一)进行鉴定或鉴别 ‎ 方法二:要比较待鉴别物质间特征性质(物理性质和化学性质)的差异,利用简单可行的小实验(仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一)进行鉴别 ‎(2)常见物质的鉴别 物质 烷烃 烯烃 苯 鉴别方法 物质 鉴别方法 物质 鉴别方法 ‎10.有机实验中的加热方法与温度计的使用小汇 ‎(1)加热方法 加 热 方 法 注 意 事 项 实 际 应 用 直接加热 先预热 水 浴 加 热 沸水浴加热 ‎①温度的控制 ‎②温度计的使用 有温度的水浴 无温度的水浴 一般酒精灯加热 隔着石棉网 用酒精喷灯加热 使用方法 ‎(2)温度计的使用 温 度 计 的 位 置 温 度 计 的 作 用 实 际 应 用 插入反应液面以下 测定反应混合液的温度 插入环境液面以下 测定或控制环境的温度 置于支管口处 测定或控制气体的温度 ‎11.有机物的除杂与分离方法 ‎(1)除去杂质的原则 ‎(a)药品与仪器常见 ‎(b)实验条件要求低、反应迅速 ‎(c)操作简便、现象明显、容易判断 ‎(d)不再带入新的杂质 ‎(2)分离的方法 ‎ (a)固体混合物的分离方法 ‎ A.加热升华B.溶解过滤C.溶解、结晶、过滤D.化学反应 ‎ (b)液体混合物的分离方法 ‎ A.分液 B.分馏或蒸馏 ‎(c)提纯物质的方法(能鉴别物质的方法都可以用于提纯物质)‎ A.渗析——提纯无机溶胶(粒子溶胶)‎ B.盐析——提纯有机溶胶(分子溶胶)‎ 如何除去下列物质中的杂质 ‎(1)甲烷气体中有乙烯或乙炔 (2)苯中有苯酚 ‎(3)乙酸乙酯中有乙醇和乙酸 (4)蛋白质溶液中有少量食盐 ‎(5)苯中有甲苯 (6)乙醇中混有水 ‎【例题解析】‎ ‎【例1】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点‎77.2℃‎,实验室某次制 取它用冰醋酸14.3mL,95%乙醇23mL.还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙 醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示:‎ ‎(烧杯、夹持装置、温度计已略去)‎ 实验步骤是:‎ ‎ ①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和所用到浓硫酸后摇匀,再将剩下的 ‎ 所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7。‎ ‎②加热油浴保温约135—‎‎145℃‎ ‎ ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等,直到加料完成。‎ ‎④保持油浴温度一段时间,至不再有液体流出后,停止加热。‎ ‎ ⑤取下B的锥型瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边摇荡,至无气泡产生为止。‎ ‎⑥将⑤的液体混合物分液,弃取水层。‎ ‎ ⑦用饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中,摇荡一段时间后静置,放出水层(废液)。‎ ‎⑧分液漏斗里到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。‎ 试回答:‎ ‎(1)实验中硫酸的主要作用是 ;‎ ‎(2)用过量乙醇的主要目的是 ;‎ ‎(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是 。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3将引起的后果是 。‎ ‎(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是 。‎ ‎(5)为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等 。‎ ‎(6)在⑧所示的粗酯里还有的杂质是 。‎ ‎(7)⑧中锥型瓶为什么要用长导管把蒸汽送出室外 。‎ 解题思路: 。‎ 易错点: 。‎ ‎【例2】A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。‎ ‎(1)请从①-⑧中选出必须使用温度计的实验,把编号填入最适宜的装置图A -C下的空格中(多选要倒扣分)。‎ ‎①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯; ②电石跟水反应制乙炔;‎ ‎③分离苯和硝基苯的混合物; ④苯跟溴的取代反应;‎ ‎⑤石油分馏实验; ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气;‎ ‎⑦测定硝酸钾在水中的溶解度; ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢。‎ A B C D ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)选用装置D做苯的硝化实验,D中长玻璃管的作用是 : 。‎ 解题思路: 。‎ 易错点: 。 ‎ ‎【考题再现】‎ ‎1.1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度‎2.18 g·cm-3,沸点‎131.4℃‎,熔点‎9.79℃‎,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:‎ ‎ ‎ ‎(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.‎ ‎ ‎ ‎(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象 。‎ ‎(3)容器c中NaOH溶液的作用是 。‎ ‎(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因 ‎ ‎ ‎ 思维方法: 。‎ 展望高考:‎ ‎2.某液态卤代烷RX(R是烷基,X是某种卤素原子)的密度是a g·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的分子量,拟定的实验步骤如下:‎ ① 准确量取该卤代烷b mL,放入锥形瓶中。‎ ② 在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,塞上带有长玻璃管的塞子,加热,发生反应。‎ ③ 反应完成后,冷却溶液,加入稀硝酸酸化,滴入过量的AgNO3溶液,得到白色沉淀。‎ ④ 过滤、洗涤、干燥后称重,得到固体c g。‎ 回答问题:‎ ‎(1)装置中长玻璃管的作用是________________。‎ ‎(2)步骤④中,洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。‎ ‎(3)该卤代烷中所含卤素的名称是____________,判断的依据是_____________。‎ ‎(4)该卤代烷的分子量是_____________(列出算式)。‎ ‎(5)如果在步聚③中,加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤④中测得的c值(填下列选项代码)_______。‎ A.偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定 思维方法: 。‎ 展望高考:‎ ‎【针对训练】‎ A.基础训练 ‎1.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是 ‎ A. 苯、己烷、己烯 B.己烷、己烯、己炔 C.苯、四氯化碳、苯酚 D.裂化汽油、四氯化碳、己烯 ‎2.下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是 ‎①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水 ‎ ‎④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液 ‎3.实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是 ‎ ‎ A、①②③④⑤ B、②④⑤③① C、④②③①⑤D、②④①⑤③‎ ‎4.无水乙酸又称冰醋酸(熔点‎16.6℃‎)。在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答: ‎ ‎5.实验室制备硝基苯的主要步骤如下:‎ ‎①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中。‎ ‎②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀。‎ ‎③在50‎-60℃‎下发生反应,直至反应结束。‎ ‎④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。‎ ‎⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。‎ 填写下列空白:‎ ‎(A)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:_______。‎ ‎(B)步骤③中,为了使反应在50‎-60℃‎下进行,常用的方法是_________。‎ ‎(C)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_____ __________。‎ ‎(D)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________________。‎ ‎(E)纯硝基苯是无色,密度比水_____(填“小”或“大”),具有_______气味的油状液体。‎ B.提高训练 ‎6.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式:CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO 指出该物质中的任意一种官能团,为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象,写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别,完成下表。‎ 官能团 鉴别方法及实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别 ‎7. 1,2,3,4-四氢化萘的结构简式是 分子式是C10H12。常温下为无色 Fe 液体,有刺激性气味,沸点‎207℃‎,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:‎ C10H12 +4Br‎2 C10H8Br4+4HBr,生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,制备少量饱和氢溴酸溶液;实验步骤如下:‎ ‎①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉 ‎②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全。‎ ‎③取下反应容器,补充少量四氢化萘直到溶液颜色消失。过滤,将滤液倒入分液漏斗静置。‎ ‎④分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液。‎ 回答下列问题:‎ ‎(A)下列示意图中的装置,适合步骤①和②操作的是________________。‎ ‎ ‎ A B C D ‎ ‎(B)步骤②中如何判断“反应完全”______________________。‎ ‎(C)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是__________________。‎ ‎(D)步骤③中过滤后得到的固体物质是___________________。‎ ‎(E)已知在实验条件下,饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%,如果溴化反应进行完全,则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1:______________(保留小数点后1位。)‎ ‎8.为探究苯与溴的取代反应,甲用右图装置I进行如下实验:‎ ‎  将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑做催化剂,3-5分钟后发现滴有AgNO3‎ 的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。   (A)装置I中①的化学方程式为_________________________________。    ②中离子方程式为_______________________________________。   (B)①中长导管的作用是____________________________________。   (C)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________________,要想得到纯净的产物,可用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是____________。检验产物已纯净的方法是_________。  (D)甲做实验时,乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出,提出必须先除去红棕色气体,才能验证锥形瓶中的产物。产生红棕色气体的原因是___________。   该红棕色气体会干扰反应产物的验证,请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示: ‎ ‎ 。   (E)乙同学设计右图所示装置Ⅱ,并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是:苯、液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳。 a的作用是_____________________________。 b中的试剂是___________________________。   比较两套装置,装置Ⅱ的主要优点是________________。‎ C.能力训练 ‎9.食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下:‎ 下列叙述错误的是 A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 ‎10.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是 A.MMF能溶于水 B.MMF能发生取代反应和消去反应 C.1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D.1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应 ‎11.布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎⑴A长期暴露在空气中会变质,其原因是 。‎ ‎⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时,多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中,最可能生成的是 。(填字母)‎ ‎ a.   b.  c.  d.‎ ‎⑶在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是 。(填字母)‎ a. b. ‎ ‎   c. d.‎ ‎⑷F的结构简式 。‎ ‎⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸,则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成,L的结构简式是 。‎ D.奥赛一瞥 ‎12.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:‎ ‎ NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①‎ ‎ R-OH+HBrR-Br+H2O ②‎ 可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;‎ 乙醇 溴乙烷 正丁醇 ‎1-溴丁烷 密度/g·cm-3‎ ‎ 0.7893‎ ‎1.4604‎ ‎0.8098‎ ‎1.2758‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎38.4‎ ‎117.2‎ ‎101.6‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是 。(填字母)‎ a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗 ‎ ‎(2)溴代烃的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在 (填“上层”、“下层”或“不分层”)。‎ ‎(4)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,起目的是 。(填字母)‎ a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成 ‎ c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂 ‎ ‎(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是 。(填字母)‎ a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl ‎ ‎(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于 ;但在制备 ‎1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是 。‎ 参考答案 ‎【例题解析】‎ ‎1. 【解析】本题是一道实验探究题,并对书中的制取乙酸乙酯的实验进行了改进。此类考题是以后考试的方向,应重视。该类考题特点是形变但原理不变,应用反应原理即可解题。‎ ‎【答案】(1)实验中硫酸的主要作用是催化作用和吸水作用;‎ ‎(2)用过量乙醇的主要目的是使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动,提高乙酸乙酯的产率。‎ ‎(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3,则会使乙酸乙酯发生水解而使实验失败。‎ ‎(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙醇。‎ ‎(5)让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来。‎ ‎(6)粗酯里还有的杂质是水。‎ ‎(7)让实验中产生的SO2等有毒气体排出室外,也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶,并使锥形瓶中的压强内外一致。‎ ‎ 2. 【解析】根据温度计的使用方法即可解题。制乙烯时测定的是反应混合物的温度,故应用A装置。分离苯和硝基苯的混合物和石油分馏均为分馏实验,测定的是蒸汽的温度,故应用B装置。测定硝酸钾在水中的溶解度是测定溶液的温度,故应选用C装置。‎ ‎【答案】(1)A① B③⑤ C ⑦(2)减少苯的挥发(或答起冷凝器作用)‎ ‎[考题再现]‎ ‎1.(1)‎ ‎(2)b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出。‎ ‎(3)除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。‎ ‎(4)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到‎170℃‎(或写“控温不当”也可以)。‎ ‎2.(1)防止卤代烷挥发(或答冷疑)(2)Ag+,Na+和 ‎(3)氯;得到的卤化银沉淀是白色的 ‎(4)(5)A ‎【针对训练】‎ ‎1.C 2.A 3. B 4.将试剂瓶放入水浴中加热,待晶体熔化后,再从瓶口中倒出。‎ ‎5.(A)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。‎ ‎(B)将反应器放在55~‎60℃‎(或回答‎60℃‎)的水浴中加热。‎ ‎(C)分液漏斗 ‎(D)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸,硫酸)‎ ‎(E)大 苦杏仁 ‎ ‎6.‎ 官能团 鉴别方法及实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别 ‎(碳碳双键)‎ 加溴水 溴水褪色 CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO ‎+Br2→CH3(CH2)5CH-CHBr(CH2)9CHO 加成反应 ‎(醛基)‎ 加银氨溶液 生成银镜 CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+‎ ‎2[Ag(NH2)2]++2OH-‎ ‎→CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COO- +NH4++2Ag++3NH3+H2O 氧化反应 ‎ 7.(A) D ‎ ‎(B)加少量液溴看颜色是否褪去 ‎ ‎(C)消耗②步中加入的溴 ‎ ‎(D)C10H8Br4 ‎ ‎ (E)四氢化萘和水的质量比约是1: 1.3 ‎ ‎8.(1) ;Ag++Br-=AgBr↓   ‎ ‎(2)导气,冷凝回流 (3) 、Br2,稀NaOH溶液,蒸馏水。分液漏斗。取少量最后一次洗液,加入稀HNO3,再加入AgNO3溶液,溶液不浑浊说明产品已洗净。(4)该反应是放热反应,反应物和白粉加入的量不适当,会使液溴挥发。挥发的液溴溶于水,生成HBr,与AgNO3反应生成AgBr沉淀,因而无法确定HBr是否是苯与Br2取代反应的产物。Br2+H2O=HBr+HBrO HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 (5)a是安全瓶,防止倒吸,b中度剂是苯或四氯化碳。装置Ⅱ的优点①控制反应进行 ②防止倒吸 ③排除液溴的干扰 ④防止有害气体污染环境。‎ ‎9.【标准答案】D ‎【试题分析】A项苯酚与ClCH2COOH反应生成的苯氧乙酸不含有酚羟基,故残留物中若含有苯酚可以与FeCl3显紫色;B项苯酚可以被O2所氧化而呈粉红色,当然也可以被KMnO4所氧化,菠萝酯含有碳碳双键,故也可被KMnO4氧化;苯氧乙酸中含有羧酸可与碱反生中和反应,菠萝酯属于酯可以在碱性条件下发生水解;由于菠萝酯含有碳碳双键也可以使溴水褪色,故不能用来检验残留的烯丙醇。‎ ‎【高考考点】有机物中官能团的性质检验 ‎【易错提醒】理不清在多重官能团时检验的相互干扰。‎ ‎【备考提示】学习有机,官能团的性质能重要。‎ ‎10.解析:选项A中由于分子中除-OH外,其它均为非极性基团,所以它不溶于水;选项B中可以发生取代反应,但不会发生消去反应;选项C中C=C有4个,C=O有2个,但-COO-中的C=O不会发生加成反应,所以只能与4molH2发生加成反应;选项D中含有一个酚羟基,同时含有2个可以水解的酯的结构,所以可以和3molNaOH溶液完全反应。‎ 答案:D ‎ ‎11.答案:⑴酚类化合物易被空气中的O2氧化 ⑵a ⑶ac ‎⑷‎ ‎⑸ 或 ‎ ‎12.答案:(1)d ‎ ‎(2)小于;醇分子可与水分子形成氢键,溴代烃分子不能与水分子形成氢键。‎ ‎(3)下层 ‎(4)abc ‎(5)c ‎(6)平衡向生成溴乙烷的方向移动(或反应②向右移动)‎

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