2020版高考化学复习课时规范练 (5) 8页

课时规范练5　氧化还原反应 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.下列叙述正确的是(　　)‎ A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒 D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 ‎2.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。对于该反应,下列说法中错误的是(　　)‎ A.反应中Cu2S只作氧化剂 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1‎ C.Cu2O在反应中具有氧化性 D.反应中发生氧化反应的元素是S ‎3.在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,发生还原反应的氮原子与发生氧化反应的氮原子物质的量之比是(　　)‎ A.5∶8 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5‎ ‎4.(2018黑龙江实验中学检测)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnC+6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　)‎ ‎①氧化剂是H3AsO3‎ ‎②还原性:Cl->As ‎③每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol ‎④M为OH-‎ ‎⑤SnC是氧化产物 A.①②④⑤ B.①③⑤‎ C.①②③④ D.只有①③‎ ‎5.有下列三个反应:‎ ‎①Cl2+FeI2FeCl2+I2‎ ‎②2Fe2++Br22Fe3++2Br-‎ ‎③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是(　　)‎ A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2‎ B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3‎ C.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl发生氧化反应 D.可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2‎ ‎6.(2018陕西西安长安区第一中学检测)已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色;据此判断下列说法正确的是(　　)‎ A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素发生氧化反应 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 ‎7.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4W　①,Cr2+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.还原性:Cr3+>SO2‎ B.方程式②中,a=6,b=7‎ C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4‎ D.方程式①中W为OH-‎ ‎8.CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是(　　)‎ A.Cs显+3价 B.CsICl2溶于水,电离生成:Cs+、I-、Cl-‎ C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成 D.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色 ‎9.反应NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平),当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3时,此反应各物质化学计量数之比为(　　)‎ A.4∶9∶24∶14∶28 B.1∶2∶5∶3∶6‎ C.8∶9∶12∶10∶20 D.1∶1∶1∶1∶2‎ ‎10.(2018安徽淮北高三联考)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1‎ C.当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-‎ D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3‎ 二、非选择题(本题共4小题,共50分)‎ ‎11.(10分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应(方程式如下)测定血钙的含量。回答下列问题:‎ H++　　Mn+　　H2C2O4　　CO2↑+　　Mn2++　　　 ‎ ‎(1)配平以上离子方程式,并在　中填上适当的化学式。‎ ‎(2)该反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为　　　 mol。 ‎ ‎(4)测定血钙含量的方法是:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。‎ ‎①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②溶解沉淀时　　　　(填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙　　　　 g。 ‎ ‎12.(12分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:‎ ‎(1)该反应中,化合价升高的反应物是　　　　　,化合价没有发生变化的反应物是　　　　　。 ‎ ‎(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)上述反应中,氧化剂是　　　　　,1 mol氧化剂在反应中　　　　(填“得到”或“失去”)　　　　 mol电子。 ‎ ‎(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质:　　　　　　　。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。(提示:NaBiO3为黄色或棕色粉末,不溶于冷水,在该反应中转化为Bi3+) ‎ ‎13.(14分)Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:‎ ‎(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”); ‎ ‎(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　(填化学式); ‎ ‎(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。‎ ‎(1)写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(2)若有9.8 g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为　　　　; ‎ ‎(3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎14.(14分)磷化氢(PH3)气体是一种强烈的储粮害虫杀剂,其制取原理类似于实验室制氨气,空气中磷化氢气体达到一定浓度时就会造成人畜中毒。请回答:‎ ‎(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式为　。 ‎ ‎(2)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的反应24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是　　　　,当吸收2.2 mol PH3时转移电子　　　　 mol。 ‎ ‎(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):‎ COSH2SNa2SM溶液+H2‎ ‎①已知:常温下,反应Ⅱ中每吸收1.7 g H2S气体,反应放出热量4.76 kJ,则该反应的热化学方程式为 　。 ‎ ‎②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2,则反应Ⅲ中生成S2的离子方程式为 ‎ ‎　。 ‎ ‎③如图是反应Ⅲ在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3 mmol)。由图像分析可知,a点时M溶液中除S2外,还有　　　　(填含硫微粒的离子符号)。 ‎ 课时规范练5　氧化还原反应 ‎1.D　氧化还原反应的本质是电子转移,而化合价发生变化是氧化还原反应的特征;氧气转化为臭氧是非氧化还原反应;臭氧可以杀菌消毒,常作消毒剂。‎ ‎2.A　Cu2O和Cu2S中Cu的化合价都降低,都是氧化剂,同时Cu2S也作还原剂,A项错误;反应中还原产物为Cu,氧化产物为SO2,则二者物质的量之比为6∶1,B项正确;Cu2O在反应中Cu化合价由+1价降低到0价,作氧化剂有氧化性,C项正确;反应中硫元素化合价升高发生氧化反应,铜元素化合价降低发生还原反应,D项正确。‎ ‎3.D　在氧化还原反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,-3价的氮元素的化合价升高,发生氧化反应,作还原剂;部分+5价氮元素的化合价降低,发生还原反应,作氧化剂,根据方程式可知,发生还原反应的氮原子与发生氧化反应的氮原子的物质的量之比是3∶5。‎ ‎4.B　3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnC+6M中,由原子守恒可知M为H2O。①As元素的化合价降低,则氧化剂是H3AsO3,所以正确。②氯元素的化合价在该反应中不变,则不能比较Cl-和As的还原性,所以错误。③由反应可知,生成1 mol As时转移3 mol电子,所以正确。④由原子守恒可知,M为H2O,所以错误。⑤反应中元素Sn化合价升高,则SnC是氧化产物,所以正确。综上所述,B选项正确。‎ ‎5.C　在已知的三个反应中,I2、Fe3+、Cl2是氧化产物,故A项错误;氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,在反应①中,氧化性:Cl2>I2,在反应②中,氧化性:Br2>Fe3+,在反应③中,氧化性:Co2O3>Cl2,氧化性顺序是:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+,故B项错误;在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,有6 mol的HCl参加反应,其中2 mol HCl发生氧化反应,故C项正确;根据还原性顺序:Br-Fe2+,氧化性为Fe3+>S。反应②中,Fe2+为还原剂,Cr2为氧化剂,且还原性为Fe2+>Cr3+,氧化性为Cr2>Fe3+,A项错误。配平反应②:Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,故a=6,b=14,B项错误;由于Cr2具有氧化性,Na2SO3具有还原性,故Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4,C项正确;根据质量守恒定律可知反应①中W为H+,D项错误。‎ ‎8.D　Cs在化合物中为+1价,I为+1价,Cl为-1价,故A项错误;CsICl2中I为+1价,不可能电离出I-,故B项错误;在CsICl2溶液中通入Cl2,CsICl2和Cl2不发生氧化还原反应,则不会有单质碘生成,故C项错误;在CsICl2溶液滴加酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,高锰酸钾被还原,溶液紫色褪去,故D项正确。‎ ‎9.B　反应中NO→HNO3,氮元素化合价升高3;NO2→HNO3,氮元素化合价升高1;O2→HNO3,氧元素化合价降低4;还原剂为NO、NO2,氧化剂为O2,依据氧化还原反应得失电子守恒,原子个数守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3,利用代入法解答。4NO+9O2+24NO2+14H2O28HNO3,氧化剂物质的量为9 mol,还原剂物质的量为:4 mol+24 mol=28 mol,二者物质的量之比为9∶28,故A项错误;NO+2O2+5NO2+3H2O6HNO3,氧化剂物质的量为2 mol,还原剂物质的量为1 mol+5 mol=6 mol,二者物质的量之比为2∶6=1∶3,故B项正确;8NO+9O2+12NO2+10H2O20HNO3,氧化剂物质的量为9 mol,还原剂物质的量为8 mol+12 mol=20 mol,二者物质的量之比为9∶20,故C项错误;NO+O2+NO2+H2O2HNO3,氧化剂物质的量为1 mol,还原剂物质的量为1 mol+1 mol=2 mol,二者物质的量之比为1∶2,故D项错误。‎ ‎10.B　根据还原性Br-