2017-2018学年湖北省宜宜昌市部分示范高中教学协作体高二上学期期末联考化学试题（Word版） 10页

宜昌市部分示范高中教学协作体 2017-2018 学年上学期期末联考 高二化学 （全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟） 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Cu 64 Al 27 Na 23 Mg 24 N 14 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题部分（共计 48 分） 一、选择题：(每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效 B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2、下列有关热化学方程式的评价合理的是( ) 实验事实 热化学方程式 评价 A H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)= CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 不正确； 因为醋酸状态为“l”， 而不是“aq” C 160 g SO3 气体与适量水恰好 完全反应生成 H2SO4，放出热 量 260.6 kJ SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1 不正确； 因为反应热 ΔH ＝ －260.6 kJ·mol－1 D 25 ℃、101 kPa 下，120 g 石墨完全燃烧放出热量 3 935.1 kJ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 不正确； 同素异形体要注名称： C(石墨，s) 3、—定条件下，可逆反应 C (s) +CO2 (g) 2CO (g) △H >0，达到平衡状态，现进行如下操作： ①升高反应体系的温度； ②增加反应物 C 的用量； ③缩小反应体系的体积： ④减少体系中 CO 的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的 A.①③ B.①②③④ C.②④ D.①③④ 4、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA B．室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NA C．电解精炼铜的过程中，每转移 NA 个电子时，阳极溶解铜的质量为 32g D．某密闭容器中盛有 0.1mol N2 和 0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于 0.6NA 5、某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用 aA(g)+bB(g) cC(g)表示] 的化学平衡的影响，得到如下图象（图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，α表示平衡转 化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ） A．反应 I：若 p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且 T1＜T2 C．反应Ⅲ：表示 t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D．反应Ⅳ：表示 t1 时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响 6、己知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 (1) 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g); △H1 =-197kJ·mol-1 K1=a (2)2NO (g) +O2 (g) 2NO2 (g); △H 2=-144kJ·mol-1 K2=b (3)NO2 (g) +SO2 (g) SO3 (g) +NO (g)；△H3 =mkJ·mol-1 K3=c 下列说法正确的是 A.m=-26.5 2c=a-b B.m=-53 c2=a/b C.m=-26.5 c2=a/b D.m=-53 2c=a-b 7、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Al02 -、NO3 ﹣、CO3 2﹣ B．由水电离产生的 c（H+）=10﹣12molL﹣1 的溶液：NH4 +、SO4 2﹣、HCO3 ﹣、Cl﹣ C．含有 0.1 molL﹣1 HCO3 ﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO3 ﹣、SCN﹣ D． ( ) Kw c H  =0.1 molL﹣1 的溶液：Na+、K+、CO3 2﹣、NO3 ﹣ 8、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A．用 NaCl 饱和溶液洗去 Cl2 中的 HCl 以减少 Cl2 的损失 B．H2、I2、HI 平衡混合气，缩小体积后，颜色变深 C．工业合成氨气（放热反应），温度选择 450℃左右，而不是常温 D．两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2 溶液，在其中一支试管中加入 2～3 滴 FeCl3 溶液，该 试管中产生气泡快 9、下列关于“一定”说法正确的句数是( ) ①pH＝6 的溶液一定是酸性溶液 ②c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定是酸性溶液 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25 ℃时，溶液中水电离出的 c(H＋) 和水电离出的 c(OH－) 的乘积一定等于 10－14 ⑤如果 Na2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥0.2 mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H＋)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ⑧使用 pH 试纸测定溶液 pH 时若先润湿，则对测得溶液的 pH 一定有影响 A．0 句 B．1 句 C．2 句 D．3 句 10、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知 这些酸可发生如下反应( ) ①NaCN＋HNO2=== HCN＋NaNO2 ②NaCN＋HF === HCN＋NaF ③NaNO2＋HF === HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述中，不正确．．．的是 A．HF 的电离平衡常数为 7.2×10－4 B．HNO2 的电离平衡常数为 4.9×10－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．NO2 -、F-、CN-结合 H+的能力：CN- > NO2 - >F- 11、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( ) A．氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH- B．NaHCO3 在水溶液中的水解离子方程式：HCO－ 3 ＋H2O CO2↑＋ OH－ C．用 FeS 为沉淀剂除去废水中的 Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2 e- = Fe2+ 12、关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是 ( ) A．用装置①精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液 B．用装置①进行电镀，镀件接在 b 极上 C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀 13、下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确．．．的是（ ） A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 B、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法 C、使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率 D、为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可。 14、化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌ CuS（s）+Mn2+（aq）， 下列说法错误的是（ ） A．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性 MnSO4 固体后，c（S2﹣）变大 B．该反应达到平衡时： = C．往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c（Mn2+）变大 D．MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 15、 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（ ） A. pH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 降低 2 个单位 B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与 2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含 NH4 +物质的量后者大 C. pH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na+)＞c(HCO3 －)＞c(CO3 2-)＞c(H2CO3) D. pH=4、浓度均为 0.1mol·L-1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2C(Na+) 16、在某温度下，将 2molA 和 3molB 充入一密闭容器中，发生反应： aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min 后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为： ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 5 倍，A 的转化率不 发生变化，则 B 的转化率为( ) A．60% B．40% C．50% D．无法确定 第Ⅱ卷 非选择题部分（共计 52 分） 二、非选择题部分(共计 52 分） 17.（10 分）I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位 己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1 (1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。 a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 (2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号) ______________。 II.向 2L 的密闭容器中充入 7.6molNO 和 3.8mol O2，发生如下反应： 1 2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ② 2NO2 (g) N2O4 (g) 测得 NO2 和 N2O4 的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为 T1℃，10min 后升高并维持容器的温 度为 T2℃。 1.5 1.0 0.5 (1)计算前 5min N2O4 反应的平均速率为________________。 (2)计算 T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________。 (3)若起始时向该容器中充入 3.6mol NO2 和 2.0mol N2O4，判断 T1℃时反应②进行的方向_____(正向、 逆向、不移动)。 18、（11 分）请回答下列问题： （1）已知：N2、O2 分子中化学键的键能分别是 946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏 1molNO 中化学键需要吸收的能量为_______kJ。 （2）如图所示，U 形管内盛有 100mL 的溶液， ①断开 K2，闭合 K1，若所盛溶液为 CuSO4 溶液：则 A 为________极。 若所盛溶液为 KCl 溶液：K+移向__________极（填“A”、“B”） ②断开 K1，闭合 K2，若所盛溶液为滴有酚酞的 NaCl 溶液， 则：A 电极附近可观察到的现象是 __________________________________。反应一段时间 后打开 K2，若要使电解质溶液恢复到原状态，需向 U 形管内加入或通入一定量的________。 ③若是电解精炼粗铜，断开 K1，闭合 K2，电解液选用 CuSO4 溶液，则 A 电极的材料应换成 ， 反应一段时间后电解质溶液中 Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”） 19、（15 分）镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题： （1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融 MgCl2 的方法，此时阴极的电极反应式 为： ； （2）除去 MgCl2 溶液中的 Fe2+，常加入少量 H2O2，使 Fe2+氧化为 Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液 pH=4，此时 c（Fe3+）= mol/L[已知 Fe（OH）3 的 Ksp=4×10﹣38] （3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融 Al2O3 的方法，关于为什么不采用电解熔融 AlCl3 的方法的叙述正确的是 （选择填空）： A．AlCl3 是非电解质 B．AlCl3 水溶液不导电 C．AlCl3 是共价化合物 D．AlCl3 熔点太高 （4）用碳棒做电极电解熔融 Al2O3 时，阳极需要定期更换，其原因是 、 （用电极反应式和化学方程式回答）； （5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+3/2O2（g）△H=+1600KJmol﹣1 工业上利用惰性电极电解熔融 Al2O3 冶炼铝，每消耗 1000kJ 电能时，生成 27gAl，则电解过程中能量利用率为 ． （6）（6）明矾的化学式为 KAl（SO4）212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的 原因 ；向明矾溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时， 溶液的 pH 7（填＞、＜、=）； （7）若在空气中加热固体 MgCl2•6H2O，可水解生成 Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式 ， 所以，为了抑制 MgCl2•6H2O 在加热时水解，可在干燥的 气流中加热，可得到无水氯化 镁． 20、Ⅰ、（6 分）某探究小组通过测定 H2O2 分解过程中生成氧气的量来研究影响 H2O2 分解反应速率因 素，已知实验温度为 315 K 和 273 K，每次实验使用 3 mL 30% H2O2 溶液。 (1)请完成以下实验设计表： 编号 实验目的 温度/K 催化剂(MnO2)的质量/g Ⅰ 为以下实验作参照 ______ 0 Ⅱ 探究_____对该反应速率的影响 273 0 Ⅲ 探究催化剂对该反应速率的影响 315 3 (2)实验后整理数据，得出 H2O2 的浓度随时间变化的关系如下图所示。 ①曲线 c 表示实验_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中 H2O2 的浓度变化。 ②由该实验得出的结论是__________________________。 ③根据题中信息，写出一种保存 H2O2 溶液的方法：________________。 Ⅱ、（10 分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完 成下列填空： （1）配制 100mL0.10mol•L-1 NaOH 标准溶液。 （2）取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2〜3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准 NaOH 溶液 进行滴定。重复上述滴定操作 2〜3 次，记录数据如下： 实验编号 NaOH 溶液的浓度（mol•L-1） 滴入 NaOH 溶液的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。 ②下列试剂 ①HF 溶液 ②KMnO4 溶液 ③乙醇 ④CH3COONa 溶液，其中_________（填序号）不能 用酸式滴定管来盛装 ③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。 ④根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留两位有效数字） ⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_____________ A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ⑥现用以上实验配制的 0.10 mol•L-1NaOH 溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的试剂 为 （甲基橙、酚酞、石蕊） 宜昌市部分示范高中教学协作体 2017 年秋期末联考 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A D B C D A B B C C D A D B 17、（10 分，每空 2 分） I. (1) abd (2) ac； II (1) 0.18mol/ (L·min) (2) 0.4 (3)正向； 18、（11 分）（除标注外，每空 1 分) （1) 631.5 (2 分) （2）①负 、B ② 产生无色气泡，溶液变红色(2 分) HCl ③纯铜(2 分) 减小（2 分） 19、（15 分）（除标注外，每空 2 分) （1）Mg2++2e﹣=Mg （2） 4×10﹣8 （3） C (1 分) （4）2O2﹣﹣4e﹣=O2，(1 分) C+O2 CO2 或 2C+O2 2CO (1 分) （5）80% （6）Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，＞ (1 分) （7）MgCl26H2O Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；HCl (1 分)； 20、 Ⅰ、（6 分）（除标注外，每空 1 分) (1)、315 温度 (2)、①Ⅱ ②升高温度和加入催化剂均能加快 H2O2 的分解速率(2 分) ③在 273 K 下密闭保存 Ⅱ、（10 分） （2）①0.10 mol•L-1NaOH 标准溶液润洗 2-3 次（1 分） ②①和④（2 分） ③最后一滴 NaOH 溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不褪色（2 分） ④0.11 mol•L-1 （2 分） ⑤D（2 分） ⑥酚酞（1 分）