2020届一轮复习全国非新高考地区版第十二章微考点82元素电离能电负性的判断及应用作业 5页

‎1．(2018·银川月考)下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　)‎ A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6‎ ‎2．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)‎ A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p轨道未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 ‎3．(2018·武汉质检)现有四种元素，其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的最外层电子排布式为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A．第一电离能：④＞③＞①＞②‎ B．原子半径：②＞①＞③＞④‎ C．电负性：③＞④＞①＞②‎ D．最高正化合价：④＞①＞③＝②‎ ‎4．(2018·河北一中期中)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据，下列说法正确的是(　　)‎ 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 ‎5.7‎ ‎47.4‎ ‎71.8‎ 乙 ‎7.7‎ ‎15.1‎ ‎80.3‎ 丙 ‎13.0‎ ‎23.9‎ ‎40.0‎ 丁 ‎15.7‎ ‎27.6‎ ‎40.7‎ A.甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价 C．丙一定为非金属元素 D．丁一定是金属元素 ‎5．如图表示前18号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是(　　)‎ A．N、S、P B．F、Cl、O C．He、Ne、Ar D．Si、C、B ‎6．根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ· mol－1)‎ 元素符号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2 080‎ ‎4 000‎ ‎6 100‎ ‎9 400‎ R ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ S ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ T ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ V ‎420‎ ‎3 100‎ ‎4 400‎ ‎5 900‎ 它们的氯化物的化学式，最可能正确的是(　　)‎ A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl ‎7．(2018·银川一中月考)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C元素的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D元素的最高正化合价和最低负化合价之和等于4，基态E原子核外有6个未成对电子。‎ ‎(1)基态E原子的核外电子排布式为___________________________________________；‎ 基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为______。‎ ‎(2)A元素的各级电离能如下：‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ 电离能/kJ·mol－1‎ ‎800.6‎ ‎2 427‎ ‎3 660‎ ‎25 026‎ ‎32 827‎ 分析上表数据知，相邻电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是____________。‎ ‎(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是____________。‎ ‎(4)氯元素分别与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采取sp3杂化、立体构型为三角锥形的是________(填分子式)。‎ ‎(5)(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于－30 ℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100 ℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____________________；在常压下，(DC)4在高于130 ℃时分解为相应的单质，‎ 这一变化中破坏的作用力是___________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 在B、C、D的最简单气态氢化物中，属于非极性分子的是________(填分子式，下同)，常与Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等形成配离子的是__________。‎ ‎8．(2019·西宁模拟)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的分数；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。‎ ‎(1)A元素的第一电离能________(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)D元素原子的价电子排布式是________。‎ ‎(3)C元素的电子排布图为_________________________；E3＋的离子符号为________。‎ ‎(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为______________。‎ ‎(5)G元素可能的性质________(填字母)。‎ A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒 ‎(6)活泼性：D________(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)________I1(Al)，其原因是________________________________________________________________________。‎ 答案精析 ‎1．C　2.D ‎3．B　[由四种元素基态原子核外电子排布式及最外层电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。A项，同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下元素第一电离能逐渐降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能：S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，错误；B项，同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层数越多原子半径越大，故原子半径：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，正确；C项，同周期元素自左而右电负性逐渐增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性比S元素非金属性强，所以电负性S＜N，故电负性：P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，错误；D项，一般情况下主族元素的最高正化合价等于最外层电子数，但注意F、O的特殊性，F元素没有正化合价，O无最高正价，所以最高正化合价：①＞②＝③，错误。]‎ ‎4．C　[甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明甲元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去2个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离能、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙、丁元素最外层多于3个电子，丙、丁一定为非金属元素，C正确、D错误；甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，A错误；乙为Mg元素，化合价为＋2价，B错误。]‎ ‎5．C　[稀有气体为稳定结构，失去一个电子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。]‎ ‎6．B　[由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，不能形成氯化物；R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现＋1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，其氯化物为RCl、VCl；S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现＋2价，最外层电子数为2，其氯化物为SCl2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现＋3价，最外层电子数为3，其氯化物为TCl3。]‎ ‎7．(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1　3p ‎(2)硼原子的I3、I4对应的2个电子分别处于不同的能层(或硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子或其他合理答案)‎ ‎(3)B、C、N的非金属性依次增强(或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2)‎ ‎(4)NCl3‎ ‎(5)分子间作用力(或范德华力)　化学键(或共价键或极性键)　CH4　NH3‎ ‎8．(1)＞　N＜O＜F ‎(2)3s2‎ ‎(3) Fe3＋‎ ‎(4)ds　1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)‎ ‎(5)A ‎(6)＞　＞　镁原子的3s轨道处于全充满状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定