江苏省姜堰二中2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷 8页

姜堰二中2018～2019学年度第二学期月检测二 ‎ 高二化学试题(选修)2018.12.20‎ 命题人：钱春圣 考试时间：100分钟 满分：120分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Mg-24　S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108‎ ‎ 第I卷 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为(　　)‎ A． 13 B． 12 C． 11 D． 10‎ ‎2．元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有 A． 3种 B．9种 C． 1种 D． 2种 ‎3．下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是 A. N2充入食品袋中用作防腐剂 B. 铁粉用于“暧宝宝”的发热剂 C. 氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D. SO2用于漂白草帽、竹编物品 ‎4．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵 溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. 两试管中相同的电极反应式是 Fe－2e－=Fe2＋‎ C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高 ‎5．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A． NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－‎ C． SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋ D．Cl－、NO3-、Na＋、K＋‎ ‎6．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A. KAl(SO4)2溶液加热 B. NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体 C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. Na2CO3溶液加热 ‎7．体积10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. CH3COONa B. KOH溶液 C.几滴 CuSO4溶液 D. NaNO3溶液 ‎8．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：‎ Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是 A. 放电时，负极的电极反应式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O B. 放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变 C. 充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g D. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－‎ ‎9．SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是 A. 电子流动方向为：B→b→a→A→B B. a、A极上均发生氧化反应 C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. B极的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+‎ ‎10．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下 ‎ 列研究项目和示意图相符的是 A B C D 研 究 项 目 平衡体系中增加N2浓度对反应的影响 温度对反应的影响 压强对反应的影响(p2>p1)‎ 催化剂对反应的影响 示意图 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是 A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O ‎ C.一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 ‎12．下列说法正确的是 A. ΔH<0、ΔS<0的反应在低温时不能自发进行 B. 反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，在高温时能自发进行 C. 两种物质反应，无论方程式的书写形式如何△H均不变 D. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 ‎13．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 无气泡 酸性：碳酸>硼酸 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 蘸取NaClO溶液的试纸蓝色更深 HClO的酸性比CH3COOH弱 C 用石墨电极电解等浓度Mg(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液 电极上产生紫红色物质 铜的金属活动性比镁弱 D 向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1～2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液 先有白色沉淀，后有红褐色沉淀 Ksp：‎ Mg(OH)2>Fe(OH)3‎ ‎14． 25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 ‎ A. pH＝5.5溶液中：‎ ‎ c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75‎ C. pH＝3.5溶液中：‎ ‎ c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1‎ D. 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积 变化可忽略)：‎ ‎ 2c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(H＋)＋2c(Cl－)‎ ‎15．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。有关说法正确的是 组别 温度 时间/min n/mol ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎①‎ T1‎ n(CH4)‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎②‎ T2‎ n(CH4)‎ ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.18‎ ‎…‎ ‎0.15‎ A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1‎ B. 由实验数据可知实验控制的温度T1②‎ 第II卷 非选择题(共80分)‎ ‎16．(12分) 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：‎ ‎ ‎ ‎ （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________。‎ ‎ （2）写出Fe3+水解的离子方程式_____________。‎ ‎ （3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。‎ 沉淀化学式 Mg(OH)2‎ Zn (OH)2‎ MgCO3‎ CaCO3‎ 开始沉淀的pH ‎10.4‎ ‎6.4‎ ‎—‎ ‎—‎ 沉淀完全的pH ‎12.4‎ ‎8.0‎ ‎—‎ ‎—‎ 开始溶解的pH ‎—‎ ‎10.5‎ ‎—‎ ‎—‎ Ksp ‎5.6×10-12‎ ‎—‎ ‎6.8×10-6‎ ‎2.8×10-9‎ ‎ （4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_______选填序号。‎ ‎ a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.氨水 ‎ （5）“滤液4”之后的操作依次为_______、_______、过滤，洗涤，干燥。‎ ‎ （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_______。(用代数式表示) ‎ ‎17．(15分) 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：‎ ‎ （1）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生，电解的总反应的离子方程式为 ；‎ ‎ 向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒漂白效果，这是因为增大了溶液中次氯酸的浓度，次氯酸的电子式为 。‎ ‎ （2）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：_______________________________________________________。‎ ‎ （3）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：‎ ‎ 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol 的NO和Cl2以不同的氮氯比[n(NO)/ n(Cl2)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮 氯比及不同温度的关系如图所示：‎ ‎①图中T1、T2的关系为：T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)；‎ ‎②图中纵坐标为物质__________的转化率；‎ ‎③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)；‎ ‎④若容器容积为2L，则B点的平衡常数的值为____________。‎ ‎18．(12分) 如图所示的装置中，三个烧杯中的溶液体积均为200mL，A中KCl足量。若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积的变化忽略不计。回答下列问题：‎ ‎（1）电源电极X的名称为________；‎ ‎（2）pH变化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎（3）求通电前B中CuSO4溶液的物质的量浓度；（写出计算过程）‎ ‎（4）通电后A中溶液的pH。（写出计算过程）‎ ‎19．(10分) CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如下表所示。‎ 酸 电离常数 CH3COOH K = 1.8×10 -5‎ H2CO3‎ K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11‎ H2SO3‎ K1=1.54×10-2 ， K2=1.02×10-7‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、‎ ‎ _________（填微粒符号）。 ‎ ‎（2）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：‎ ‎ ①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④ NH4HSO4‎ ‎ 溶液中c(NH4+)最大的是：_________，最小的是：______（填序号）‎ ‎（3）常温下，物质的量浓度均为0．1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、‎ ‎ ④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为___________（填序号）‎ ‎（4）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：_____________‎ ‎ 将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是________（填化学式）‎ ‎20．(14分) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。‎ Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol ‎ N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol ‎ H2O(g) =H2O(l) 　　　 △H=- 44 kJ/mol ‎ 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_________。‎ Ⅱ．脱碳：‎ ‎（1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________。‎ ‎ A．混合气体的平均式量保持不变 ‎ ‎ B．CO2和H2的体积分数保持不变 ‎ C．CO2和H2的转化率相等 ‎ ‎ D．混合气体的密度保持不变 ‎ E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂 ‎（2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应 ‎ CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 ‎ n(H2)/n(CO)的关系如图所示。‎ ‎①当起始n(H2)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎②当起始n(H2)/n(CO)=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）‎ Ⅲ．脱硫：‎ 如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。‎ ‎21．(17分) 硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）钾原子的电子排布式为____________。碳原子的结构示意图为______；C、N、O ‎ 三种原子的第一电离能的大小顺序为_______________。‎ ‎（2）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为__________________；‎ ‎ 硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。‎ ‎（3）铁元素在溶液中通常有Fe2+和Fe3+两种存在形态，Fe2+的电子排布式为____________，‎ ‎ 它的稳定性比Fe3+_________（填“强”或“弱”）。若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是 ‎ 否变质，实验方法是_________________。‎ 高二化学期中考试参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A B B D D D A C C A BD B C AD BC ‎16. （1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 ‎ ‎（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ‎ ‎（3）8.0≤pH＜10.4或8.0～10.4 ‎ ‎（4）bd ‎ ‎（5）蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) ‎ ‎（6）125m2/99m1 (除标注分值的其余每空2分)‎ ‎17. (1)阳(1分) 2Cl-+2H2O = H2 +Cl2+2OH- ‎ ‎(2)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量 ‎ ‎(3)①＜ ②Cl2 ③A ④160 (除标注分值的其余每空2分)‎ ‎18. (1)负极 (2)增大 减小 不变(每空1分) (3)0.025 mol·L－1(4分) (4)13(4分)‎ ‎19. (1)OH- H2SO3 (2)③ ②(每空1分)‎ ‎ (3)①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥ ‎ ‎(4)Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+ Al2O3(每空2分)‎ ‎20. Ⅰ.4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g) △H= -1100.2kJ/mol ‎ Ⅱ.(1)DE (2)①0.08mol·L-1· min-1 减小 ②F Ⅲ. H2SO4 NO+6H++5e－=NH4++H2O(每空2分)‎ ‎21. （1）1s22s22p63s23p64s1 N>O>C ‎ ‎（2）HSCN = H＋＋SCN－ c(SCN－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) ‎ ‎（3）1s22s22p63s23p63d6 弱(每空2分) 取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质(3分)‎