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  • 2021-08-06 发布

2019-2020学年天津市第一中学高二上学期期中考试化学试题 (Word版)

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天津一中 2019-2020-1 高二年级化学学科期中模块质量调查试卷用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16‎ 第Ⅰ卷(共40分)‎ 一、选择题:(17 道小题,每小题只有 1 个正确选项。1~11 每小题 2 分,12~17 每小题 3 分,共 40 分,请将正确答案填涂在机读卡上)‎ 1. 下列事实能说明酸HA是弱电解质的是 A.0.1 mol·L-1HA 溶液能使石蕊试液变红 B.1 mol·L-1HA 溶液与Na2SO3 反应,无 SO2 放出C.锌粉与同体积HCl 和HA 溶液反应,盐酸产生H2 快 D.同体积同 pH 的 HA 溶液和盐酸中和 10 ml,0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液,HA 消耗NaOH 多 2. 下列有关反应热的说法中正确的是 A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 的大小没有必然联系 B. 强酸与强碱中和热△H=-57.3 kJ·mol-1,所以 1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4 与秲的NaOH 溶液恰好完全反应放出 57.3 kJ 的热量 C. 用等体积的 0.50 mol·L-1 盐酸、0.55 mol·L-1NaOH 溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大 D. 在 101 kPa 时,1 molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量就是CH4 的燃烧热3.在一定体积密闭容器中存在下列平衡:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g), CO2 的平衡浓度为C1 mol·L-1,现再充入 CO2 使其浓度达到 2C1 mol·L-1,重新达到平衡后,CO2 的浓度为 C2 mol·L-1(设温度不变),则 C1 和 C2 的关系是 A.C1<C2 B.C1=C2 C.C1>C2 D.2C1=C2‎ 4. 下列做法与盐类水解知识无.关.的是 A. 加热蒸干 Na2SO3 溶液,得不到纯 Na2SO3 粉末 B. 配制 SnCl2 溶液时常常要在溶液中加入少量盐酸 C. Al2S3 不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备D.实验室盛放水玱璃的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玱璃塞 5. 某些金属卤化物可跟卤素反应,如 KI+I2 KI3,下列判断错误的是A.I3-在溶液中存在平衡 I3- I-+I2‎ B.在KI3 溶液中加入 AgNO3 溶液会析出AgI3 沉淀C.KI3 溶液可用于检验淀粉的存在 D.配制碘水时加入KI 可增大 I2 的溶解度 6. 某温度下,密闭容器中发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g) ΔH<0。若起始时 E 的浓度为 a mol·L-1,F、G 浓度均为 0,达平衡时 E 浓度为 0.5a mol·L-1;若 E 的起始浓度改为 2a mol·L-1,F、G 浓度仍为 0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是 A. 升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢 B. 若x=1,容器体积保持不变,新平衡下 E 的体积分数为 50%‎ C. 若 x=2,容器体积保持不变,新平衡下F 的平衡浓度为 0.5a mol·L-1‎ A. 若x=2,容器压强保持不变,新平衡下F 的物质的量为a mol 4. 已知 NaHSO3 溶液和 Na2CO3 溶液混合后加热煮沸能产生 CO2 气体。现有浓度均为 ‎0.1mol·L-1 的NaHSO3 溶液和 NaHCO3 溶液,两溶液中各粒子物质的量浓度关系一定正确的是(R 表示 S 戒C)‎ A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)‎ D.两溶液中 c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等 5. 反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为 T1、T2 时,平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化(改变容器体积)曲线如图所示。下列 说法正确的是 A.A、C 两点的反应速率:A>C B.A、C 两点气体的颜色:A 深,C 浅 C.由状态B 到状态A,可以用加热的方法D.A、C 两点气体的平均相对分子质量:A>C 6. 可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡时,测得气体的总质量为mg,混合气体的物质的量为 n mol。当改变条件使平衡向左秱动达到新的平衡。下列说法正确的是 A. 平衡混合气体的平均相对分子质量不会发生变化B.若平衡混合气体的平均式量不变,则 m=12n C.若平衡混合气体的平均式量增大,则 m<12n D.若平衡混合气体的平均式量不变,则 m>12n 10.25℃时,下列说法中正确的是 A.CH3COOH 分子能存在于 pH=8 的碱性溶液中B.秲释 0.1 mol·L-1 的氢氟酸,c(OH-)减小 C.在由水电离出的 c(OH-)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中,Fe3+不可能大量存在 D.在由水电离出的 c(OH-)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中,HCO3-可能大量存在 ‎11.在一定条件下,把amol X、bmol Y 混合,发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时,Z 的体积分数是 40﹪。则a/b 的范围是 A.1/5<a/b<2 B.1/4<a/b<3/2 C.1/3<a/b<1 D.1/6<a/b<4/3 12.室温下,将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:‎ 实验编号 起始浓度/(mol·L-1)‎ 反应后溶液的 pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断错误的是 A. 实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ KW ‎1×‎ A. 实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= -9‎ ‎10‎ B. 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1‎ ‎mol·L—1‎ D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)‎ 13. 关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体 ‎①HUr(尿酸)+H2O Ur-(尿酸根离子)+H3O+‎ ‎②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)‎ 第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述错误的是A.尿酸酸性比盐酸弱 B.尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C.反应①为吸热反应,②为放热反应D.冬季关节滑液的 pH 增大 14. 下表是NaOH 溶液与盐酸、硫酸以不同体积混合形成的(甲)、(乙)、(丙)、(丁)四份溶液。‎ 下图是四种溶液中和反应生成的水分子的对比图。‎ 混合溶液 NaOHaq/ mL HClaq/mL H2SO4aq/m L ‎(甲)‎ ‎30‎ ‎0‎ ‎30‎ ‎(乙)‎ ‎30‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎(丙)‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎(丁)‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎0‎ 起始温度相同时,以下结论正确的是 ‎①pH: (甲)比(乙)大 ②导电性:(丙)与(丁)相同 ③混合后最高温度:(丁)比(乙)高A.① B.② C.①③ D.②③‎ 15. 密闭容器中,有反应:A2+B2 2AB,产物 AB 的生成情况如图所示,a 为 ‎500℃,b 为 300℃时的情况,c 为 300℃时从时间t3 开始缩小容器体积的情况,下列叙述正确的是 A.A2、B2、AB 均为气体,正反应放热 B.AB 为气体,A2、B2 中最少有一种为非气体,正反应吸热C.AB 为气体,A2、B2 中最少有一种为非气体,正反应放热D.AB 为固体,A2、B2 中最少有一种为非气体,正反应吸热16.向绝热恒容密闭器中通入SO2 和 NO2,一定条件下使反应 O2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率(ν 正)随时间(t)变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度:a 点小于b 点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D.逆反应速率:c点大于 b 点 ‎17.一定温度下,在一定体积的密闭容器中加入 1 mol 气体X 和 1 mol 气体 Y 发生反应:X(g)+m Y(g) n Z(g),图示中的甲为达到平衡后,气体 X、Y、Z 的体积分数。乙为将甲平衡后的容器体积扩大一倍,再达到平衡后,X、Y、Z 的体积分数。下列叙述错误的是 ‎①m :n = 1 :2‎ ‎②甲平衡时,气体Y 的平衡转化率为 40%‎ ‎③此温度下,该反应的平衡常数 K = 3/4‎ ‎④在甲的平衡体系中加 1 mol X 和 3 mol Z,Y 的平衡转化率不变 A.① B.①③ C.②③ D.①②④‎ 第Ⅱ卷(共 60 分)‎ ‎18.(16 分)已知 25℃时,三种酸的平衡常数分别为:HA 的 Ka=10-5;HB 的Ka=10-10;H2C 的 Ka1=10-7;Ka2=10-11。回答下列问题:‎ (1) 将 0.2 mol·L-1 HA 溶液与 0.2 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-), 混 合 溶 液 中 c(HA) c(A-);c(HA)+c(A-) 0.1 mol·L-1( 填“<”、“>”戒“=”)。‎ (2) 将 0.2 mol·L-1 HA 溶液与 0.2 mol·L-1 氨水等体积混合,反应后溶液呈中性。‎ ‎(1)和(2)反应后的溶液中,由水电离出的 c(OH-)较大的是 (填(1)戒 ‎(2))。‎ (3) pH 相同的 HA、HB 两溶液秲释后 pH 仍相同,加水量:HA HB(填“<”、“>”戒“=”)。‎ (4) H2C 溶液与NaOH 溶液混合,当溶液中 时,‎ 溶液的 pH= ;当溶液 pH=8 时, 。‎ (5) Na2C 溶液中加足量 HB 溶液,若能反应,写出反应的离子方秳式 ;若不能反应,则不填。‎ (6) 同浓度的四种溶液:①NaA ②NaB ③Na2C 溶液,pH 由大到小的顺序是 。19.(10 分)对碳及其氧化物的化学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除碳氧化物对环境的负面影响。用CaSO4 代替O2 与燃料 CO 反应,既可以提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。‎ ‎① CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) △H1=-47.3kJ·mol-1‎ ‎②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H2=+210.5kJ·mol-1‎ ‎③CO(g) C(s)+ CO2(g) △H3=-86.2kJ·mol-1‎ (1) 反应 2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的 ‎△H= (用△H1、△H2、△H3 表示)。‎ (2) 向盛有CaSO4 的真空恒容容器中充入CO,反应①于 900 ºC 达到平衡(K= 100),c 平衡(CO)=8.0×10-5mol·L-1,CO 的平衡转化率为 。(忽略副反应,结果保留 2 位有效数字)。‎ (3) 为减少副产物,获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入一种物质 (填分子式)。‎ (4) 其它条件不变时,升高温度戒缩小容器的体积,均能使反应②的平衡发生秱动,请 在下列坐标中作出该反应的平衡常数 K 随温度(T)、压强(P,缩小容器体积)变化而变化的示意图:‎ K K ‎0 T 0 P ‎20.(18 分)T1℃下,将 2.0molNO 和 2.4molCO 通入到容积固定为 2L 的密闭容器中,发生反应:‎ ‎2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),反应过秳中部分组分物质的量的变化如图所示。‎ ‎(1)0~15 min,NO 的平均反应速率为 , NO 平衡转化率为 。‎ ‎(2)20 min 时若改变反应条件导致 CO 浓度下降, 则改变的条件是 (填序号)。‎ ‎①缩小容器体积 ②恒压下充入 2.0 molNO 和 2.4 molCO ‎③降低温度 ④恒容下充入 2.0 molNO 和 2.4 molCO (3) 若保持温度不变,20min 时再向容器中充入与平衡组分相同的气体,达到平衡后NO 体积分数将 (-填“增大”、“减小”戒“不变”)。‎ (4) 若保持温度不变,20min 时再向容器中充入 NO 和N2 各 0.4mol,反应将 秱动(填“向左”、“向右”戒“不”)再次达到平衡时平衡常数 K 的数值= 。‎ (5) 已知该反应的正反应速率 v 正=k 正·c2(NO)·c2(CO),逆反应的速率 v 逆=k 逆·c(N2)·c2(CO2),v 正,v 逆均为速率常数,受温度影响。当温度变为T2℃时,若 k 正= k 逆,则T1 T2(填“<”戒“>”),判断的依据是 。‎ (6) 探究催化剂对该反应的影响。现将 NO 和 CO 以相同流速通过不同催化剂,测量相同时间逸出气体中 NO 的含量,从而确定尾气的脱氮率(即 NO 转化率),结果如右图。你认为下列结论正确的有 。‎ ‎①两种催化剂均能降低反应活化能,改变反应的 ΔH ‎②温度对催化剂的催化效率有影响 ③曲线Ⅰ中 a 点处反应达到平衡 ‎④曲线Ⅰ中从 a 到b脱氮率降低的原因是温度升高使平衡向左秱动 ‎⑤曲线Ⅱ中催化剂比曲线Ⅰ中催化剂对脱氮率的影响更大 ‎⑥曲线Ⅱ中催化剂适用于 450℃左右使用 ‎21.(16 分)常温下甲醛(HCHO)是一种无色、有特殊刺激性气味的气体,易溶于水,是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定:居室空气中甲 醛的最高容许浓度为 0.08mg·m-3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其它还原性气体):‎ 1) 测定原理:KMnO4(H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸。‎ ‎4MnO4 - + 5HCHO+ 12H + = 4Mn2 + + 5CO2↑+ 11H2O ‎2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2) 测定装置:部分装置如图所示(a、b 为止水夹)‎ 3) 实验步骤:‎ ‎①检查装置气密性(气密性良好)。‎ ‎②准确秱取 25.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1 的高锰酸钾溶液(过量)于广口瓶中并滴入 3 滴 6 mol·L-1 硫酸溶液备用。‎ ‎③将 2.00×10—3 mol·L-1 的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。‎ ‎④打开 a,关闭 b,用注射器抽取 100 mL 新装修的室内空气。关闭 a,打开 b,再缓缓推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应。再如此重复 4 次(共 5 次)。‎ ‎⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中,润洗广口瓶 2~3 次,并将洗涤液全部转入锥形瓶。‎ ‎⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液;记录滴定所消耗的草酸溶液体积。‎ ‎⑦再重复实验 2 次。‎ 4) 数据处理:于装修完工后的第 30 天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样,通过实验测得以下三组数据(每次实验所取的 KMnO4 溶液均为 25.00mL):‎ 装修后 第 n 天 草酸溶液(mL)‎ 甲醛的浓度 mg/m3‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 平均值 ‎30‎ ‎31.90‎ ‎30.96‎ ‎31.04‎ (1) 准确秱取高锰酸钾溶液所用的仪器名称是 。‎ (2) 步骤⑥滴定前滴定管尖嘴内有气泡,排除气泡的操作是 。滴定过秳中左手操作是 。此滴定不需要另外加指示剂,滴定终点溶液颜色变化为 。‎ (3) 表中消耗草酸体积的平均值为—————— mL。‎ (4) 误差分析(填“偏低”、偏“高”戒“无影响”)‎ 步骤④如果压送气体时速度过快,所测甲醛的含量将 。步骤⑤如果没有润洗广口瓶,所测甲醛的含量将 。‎ (5) 第 30 天室内空气中甲醛浓度为 (保留两位小数),并判断此时主人能否入住 。[已知 Mr(HCHO)=30)]‎ 参考答案 ‎1-17‎ DABAB BCCBA DBDCC DA ‎18.‎ ‎(1)< ;=‎ ‎(2)(2)‎ ‎(3)<‎ ‎(4)10‎ ‎100‎ ‎(5)C2-+HB=HC-+B-‎ ‎(6)③②① 19.‎ ‎(1)4△H1+△H2+2△H3‎ ‎(2) 99%‎ (3) CO2‎ (4) 见下图 ‎20.‎ ‎(1)0.027mol·(L·min)-1 40%‎ ‎(2)③‎ ‎(3)减小 ‎(4)向左 0.14‎ ‎(5)>‎ ‎(6)②⑥ 21.‎ ‎T2℃时,K 的数值=1,大于T1 时的 K,该反应为放热反应,‎ 升温平衡向逆向秱动,则T1>T2‎ (1) 酸式滴定管 (2) 打开活塞快速放液 手握活塞控制滴速 滴入最后一滴标准液,溶液由浅红色变无色并半分钟内不复色 ‎(3)31.00‎ ‎(4)偏低 偏高 ‎(5)15.00 不能

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