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  • 2021-08-06 发布

化学卷·2019届江西省鄱阳县第二中学高二上学期期中考试(2017

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鄱阳二中2017-2018学年度高二年级期中考试 化学考卷 第I卷(选择题)‎ 一、选择题(每小题3分共48分)‎ ‎1.下列关于反应热的说法正确的是( )‎ A. 当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应 B. 等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同 C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 ‎2.已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是(  )‎ A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B. 达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ D. 升高反应温度,逆反应速率增大、正反应速率减小 ‎3.等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量 ( )‎ A. 前者多 B. 后者多 C. 二者相等 D. 无法比较 ‎4.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是( )‎ A. 化石能源物质内部蕴储着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能,为人类所利用 D. 吸热反应没有利用价值,放热反应在发生时都不需要加热 ‎5.下列表述正确的是( )‎ A. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═ 2H2O(g) △H =﹣571.6 kJ/mol B. 焓减小的反应通常是自发的,因此不需要任何条件即可发生 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧,后者放出的热量多 ‎6.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L 固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是:‎ A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1 B. 10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C. 20 s时,正反应速率大于逆反应速率 D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 ‎7.从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快 B 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 催化剂一定不参与化学反应 C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应 前者速率快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一半 正反应速率加快,逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D ‎8.在一固定容积的密闭容器中,反应2AB(g) 2A2 (g)+B2 (s) 达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolA2,同时消耗n molAB B. 容器内混合气体平均摩尔质量保持不变 C. υ(AB)= υ(A2) D. 容器内压强保持不变 ‎9.一定条件下,反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 在5 L密闭容器中进行,10 s时,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(  )‎ A. 10 s内,NH3的平均反应速率为0.008 mol·L-1·s-1 B. 该反应达到平衡时6v正(O2)=5v逆(H2O)‎ C. 10 s内,反应放出的热量为0.1a kJ D. 10 s时,H2O的反应速率为0.012 mol·L-1·s-1‎ ‎10.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2 s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1。下列推断不正确的是(  )‎ A. v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1 B. C的体积分数为28.6%‎ C. B的转化率为25% D. z=2‎ ‎11.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是(  )‎ 选项 X Y A 再加入A B的转化率 B 再加入B A的体积分数 C 减小压强 A的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 A. A B. B C. C D. D ‎12.下列物质最难电离出H+的是( )‎ A. CH3COOH B. C2H5OH C. H2O D. HCl ‎13.能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是(  )‎ A. 加水 B. 升温 C. 加压 D. 加CH3COONa固体 ‎14.常温下,对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液,下列说法正确的是 A. 两溶液稀释10倍后,pH相等 B. 两溶液加热至相同的温度后,pH相等 C. 两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后,pH相等 D. 两溶液中水的离子积相等 ‎15.下列电离方程式的书写正确的是 (  )‎ A. NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ B. S2-+2H2OH2S+2OH-‎ C. CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+‎ D. CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O ‎16.①‎ ‎②‎ 下列判断正确的是(  )‎ A. 254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C. 反应①的产物比反应②的产物稳定 D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 第II卷(非选择题)(共52分)‎ 二、填空题 ‎17(9分)(1)下列溶液中,C(H+)由大到小排列顺序是 。‎ ‎①0.1mol/l HCl溶液 ②0.1mol/l H2SO4溶液 ‎③0.1mol/l NaOH溶液 ④0.1mol/l CH3COOH溶液 ‎(2)PH=1的盐酸溶液,水电离产生的 (CH+)= 。(常温常压下)‎ ‎(3)已知HF是弱电解质,则NaF水溶液呈(中性酸性或碱性) ,理由是(写离子方程式) 。‎ ‎18(10分).(1)在101 kPa时,足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水,放出571.6 kJ的热量,H2的燃烧热为______,表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________ 。‎ ‎(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热为________,表示其中和热的热化学方程式为______________________________。‎ ‎19(6分).已知室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%‎ 发生电离,回答下列各问题:‎ ‎(1)HA的电离平衡常数K=_____________。‎ ‎(2)升高温度时,K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_____________倍。‎ ‎20(4分).在某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10y mol/L,x与y的关系如图所示:‎ ‎(1)该温度下,水的离子积为________________。‎ ‎(2)该温度下,0.01 mol/L NaOH溶液中c(H+)为___________________。‎ ‎21(8分).在一定条件下xA+yBzC达到平衡时,请填写:‎ ‎(1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z关系是______________。‎ ‎(2)已知B、C是气体,现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________(填状态)。‎ ‎(3)若容器容积不变,加入气体B,气体A的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)若加热后,C的百分含量减小,则正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(5)若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体,则 。‎ A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动 C.化学平衡不移动 D.反应停止 ‎22(7分).反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:‎ ‎①增加Fe的量,其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小,以下相同)‎ ‎②将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 。‎ ‎③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。‎ ‎④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。‎ ‎23.(8分)下表是不同温度下水的电离积数据:‎ 温度/℃‎ ‎25‎ T1‎ T2‎ 水的离子积 ‎1×10-14‎ a ‎1×10-11‎ 试回答以下问题:‎ ‎(1)若25<T1<T2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。‎ ‎(3)在T2/℃下测得某溶液pH=7,该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的b LH2SO4溶液混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=________。(忽略混合后溶液体积变化)。‎ 高二期中化学参考答案 ‎1.D 2.D 3.B 4.D 5.D 6.D 7.A 8.B 9.D 10.C ‎11.A 12.B 13.B 14.D 15.C 16.D ‎ ‎17.(1) ②①④③  (2) 10-13mol/l  (3)碱性 F-+H2O HF +OH-‎ ‎18.(1)285.8 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1‎ ‎(2)57.3 kJ·mol-1 H2SO4(aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎19.(1)1×10-7 (2)增大 (3)106‎ ‎20.(1)10-15(2)10-13 mol/L ‎21.(1)x+y﹥z;(2)固体或液体;(3)增大 ;(4)放热 ;(5)C;‎ ‎22.①不变②增大、增大③不变、不变④减小、减小 ‎23.(1) > (2)1000:1 (3)碱 9:101‎