2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：章末综合检测2 9页

章末综合检测 ‎(90分钟，100分)‎ 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)‎ A．离子键　　　　 B．共价键 C．金属键 D．非极性键 ‎【解析】　离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。‎ ‎【答案】　A ‎【点评】　化学键存在的几个特殊情况：①稀有气体为单原子分子，不存在化学键；②金属单质中只存在金属键；③非金属单质中只存在非极性键；④极性键和离子键只能存在于化合物中。‎ ‎2．下列化学键中，键的极性最强的是(　　)‎ A．C—F　　　　　　 B．C—O C．C—N D．C—C ‎【解析】　共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：F>O>N>C，故选A。‎ ‎【答案】　A ‎3．(2014·合肥模拟)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)‎ A．CO2　H2O B．C2H4　CH4‎ C．Cl2　C2H2 D．NH3　HCl ‎【解析】　属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。‎ ‎【答案】　B ‎4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是(　　)‎ A．CCl4、SiCl4、SiH4‎ B．H2S、NF3、CH4‎ C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH ‎【解析】　A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。‎ ‎【答案】　B ‎5．(2014·盐城模拟)下列关于化学键的叙述正确的是(　　)‎ A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．化学键是原子或离子间较强烈的引力 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎【解析】　含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A项正确，D项错误。单质分子中也可能存在化学键，如H2、O2、N2等分子中均存在非极性共价键，B项错误。化学键是一种静电作用，既有引力也有斥力，C项错误。‎ ‎【答案】　A ‎6．(2014·江苏宿迁中学期中)下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(　　)‎ A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．五氯化磷 D．三氟化硼 ‎【解析】　四个选项给出的物质都为共价化合物，原子间形成共用电子对。A项可由CO2结构联想到光气的结构式为。C、O、Cl原子最外层均为8个电子。B项SF6中S有6个共用电子对，C项PCl5中P有5个共用电子对，S与P最外层均多于8个电子。硼原子最外层只有3个电子，与3个F原子形成3个共价键后，BF3分子中B原子最外层只有6个电子。‎ ‎【答案】　A ‎7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是(　　)‎ A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠 B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙 ‎【解析】　铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键。A项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，A项错误；C项和D项中都不含配位键，C和D项错误。‎ ‎【答案】　B ‎8．(2014·天津调研)2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“‎ 福牛乐乐”(Funiulele)，如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．牛式二烯炔醇含有三种官能团 B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C．1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br2发生加成反应 D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应 ‎【解析】　牛式二烯炔醇含有三种官能团，分别是碳碳双键、碳碳三键和羟基。牛式二烯炔醇分子中与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子，分子内不能发生消去反应。‎ ‎【答案】　D ‎9．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：‎ 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．上述结构图中共出现6种元素 B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生 ‎【解析】　从示例和题给信息可确定：甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。A中，上述结构图中共出现：H、F、N、C、O 五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HF＋NH3===NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。‎ ‎【答案】　C ‎10．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)‎ A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 ‎【解析】　PCl3中P原子为sp3杂化，与NH3、NCl3中的N原子相似，分子构型为三角锥形；BCl3与BF3相似，B原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形；CS2和CO2相似，C原子为sp杂化，分子构型为直线形；H2S和H2O结构相似，H2O中O为sp3杂化，H2O为V形，故H2S中S也为sp3杂化，结构为V形。‎ ‎【答案】　D ‎11．(2014·孝昌质检)下列物质在水中溶解度的顺序正确的是(　　)‎ A．NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2‎ B．SO2＞CS2＞H2S>S8‎ C．HOCH2(CHOH)4CHO＞C17H35COOH＞HCOOH D．HF＞CO2＞CH4‎ ‎【解析】　水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大。二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A项错误；CS2是非极性分子，溶解度小于SO2、H2S，B项错误；HCOOH与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错误；HF与水形成氢键，CH4和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化碳与水反应，所以HF的溶解度最大，CH4最小，D项正确。‎ ‎【答案】　D ‎12．(2014·温州联考)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　)‎ A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2‎ C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2‎ ‎【解析】　SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为1＋3＝4，S原子采取sp3杂化，由于孤对电子占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。‎ ‎【答案】　A ‎13．有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　)‎ A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键 ‎【解析】　根据必修②所学知识，知道苯分子是平面结构，则可推测：中心碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道，还有一个未杂化的p轨道。所以，其结合形式为：每个碳原子分别以三个sp2杂化轨道与其他两个C和一个H原子形成σ键，未杂化的p轨道上电子与其他五个碳原子上的p电子形成大π键。‎ ‎【答案】　B ‎14．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是(　　)‎ A．C原子的四个杂化轨道的能量一样 B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据 ‎【解析】　在甲烷分子中，C原子以sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的1个s电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹角为109°28′。‎ ‎【答案】　D ‎15．(2014·武汉四校联考)下列说法中正确的是(　　)‎ A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO，配位数是1‎ ‎【解析】　依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知A项正确；H2O很稳定是因为H—O键键能大，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤电子对占据着杂化轨道，C项错误；[Cu(H2O)4]SO4中配位体是H2O，配位数是4，D项错误。‎ ‎【答案】　A ‎16．(2014·福建六市联考)有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3‎ B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者 C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZQ2是极性键构成的非极性分子 ‎【解析】　X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Q的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P元素。C项中，X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C项不正确。‎ ‎【答案】　C ‎17．下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近 D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 ‎【解析】　N2O与CO2的原子数相同，电子数相同，CCl3F与CCl2F2的原子数相同，原子的最外层电子数之和相同，它们都是等电子体；CCl2F2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳原子采用sp3杂化方式；由于CO2与H2O的化合程度小，H2CO3的酸性比H3PO4弱得多，C错；D项中的物质指的是Na2O2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。‎ ‎【答案】　C ‎18．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6‎ B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 ‎【解析】　PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl－和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。‎ ‎【答案】　C 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)‎ ‎19．(2014·江西七校联考)(7分)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。‎ ‎(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。‎ ‎(2)根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；1 mol O中含有的π键数目为__________个。‎ ‎(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为__________。‎ ‎(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。‎ A．H2O B．CO2‎ C．SO2 D．BeCl2‎ ‎(5)O3分子是否为极性分子？__________。‎ ‎【解析】　(1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是V形。(2)根据等电子体原理，NO与CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO中氮原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；O与N2(其中有一个σ键和两个π键)互为等电子体，因此O中有2个π键。(5)(6)可根据价层电子对互斥理论分析，SO2与O3分子的结构最相似，且都是极性分子。‎ ‎【答案】　(1)F>N>O　V形　(2)sp　2NA　(3)1s22s22p63s23p63d3　(4)C　(5)是 ‎20．(2014·江汉三市联考)(12分)回答下列问题。‎ ‎(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。‎ ‎(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。‎ ‎(3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是______________________________________。‎ ‎(4)醋酸的球棍模型如图1所示。‎ ‎①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；‎ ‎②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。‎ A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 ‎【答案】　(1)2　H—Cl　H—S ‎(2)CO2‎ ‎(3)V形　直线形　SO2　因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 ‎(4)①sp3、sp2　②A、B、C ‎21．(2014·青岛调研)(9分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并且在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。试回答：‎ ‎(1)写出D原子的电子排布式________。‎ ‎(2)用电子式表示AE2的形成过程________。‎ ‎(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是________(填写元素符号)。‎ ‎(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。‎ ‎(5)C的单质中π键的数目为________个，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填写化学式)。‎ ‎【答案】　(1)1s22s22p63s23p2‎ ‎(3)N ‎(4)三角锥形　sp3杂化 ‎(5)2　H2O　SiH4‎ ‎22．(2014·长沙质检)(9分)甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。‎ ‎(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：________，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：_________________________________________________________。‎ ‎(2)N2H4中N—N键键能________(填“>”“<”或“＝”)CH3CH3中C—C键键能，工业上将NH3或(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为________、________，1 mol(CH3)2 CO中的π键数目为________。‎ ‎(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为________；[Ni(CO)4]的配体是________，配位原子是________。‎ ‎【答案】　(1)CH3SH　甲醇分子间形成氢键，分子间作用力大 ‎(2)>　sp3　sp2　NA(或6.02×1023)‎ ‎(3)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　CO　C ‎23．(2014·东北三校联考)(9分)X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。‎ ‎(1)X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为________。‎ ‎(2)X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键________。‎ ‎(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有________(填选项字母)。‎ A．非极性键 B．极性键 C．s－s σ键 D．s－p σ键 E．p－p π键 F．s－sp3 σ键 G．sp3－sp3 σ键 H．sp3－sp3 π键 ‎(5)R的基态原子的价层电子排布式为________，R元素位于周期表的________区。‎ ‎【解析】　由题干中信息可知，X为C，Y为N，Z为O，W为F，R为Fe。‎ ‎【答案】　(1)C(或14C)‎ ‎(2)F、N、O、C ‎(3)F—H…O、O—H…F ‎(4)ABFG ‎(5)3d64s2　d