2020年高一化学人教版必修1练习 (22) 4页

第四章非金属及其化合物 第一节　无机非金属材料的主角——硅 第1课时　二氧化硅和硅酸 课后篇巩固提升 基础巩固 ‎1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 解析碱可以与玻璃中的SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。‎ 答案B ‎2.(2018江苏化学,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 解析NaHCO3能与胃酸(HCl)反应,可用作胃酸中和剂,与NaHCO3的不稳定性无关,A项错误;SiO2能导光,故能作光导纤维,与SiO2的熔点和硬度无关,B项错误;Al2O3的熔点高,可作耐火、耐高温材料,与Al2O3是两性氧化物无关,C项错误;CaO可以和水反应生成Ca(OH)2,可用作食品干燥剂,D项正确。‎ 答案D ‎3.下列离子方程式的书写正确的是(　　)‎ A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C+H2SiO3↓‎ B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HC C.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2O D.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-Si+H2O 解析Na2SiO3为强电解质,应写为离子形式,且CO2过量,应生成HC,A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2应写为离子形式,B错误;氢氟酸为弱酸,应写为分子式,不能写为离子形式,C错误。‎ 答案D ‎4.若将混在SiO2中的H2SiO3除去,正确的操作为(　　)‎ A.加入水溶解后,过滤 B.加入氢氧化钠溶液后,过滤 C.直接充分加热此固体混合物 D.加入足量的氢氟酸后,过滤 解析SiO2不溶于水,可溶于氢氟酸和氢氧化钠溶液;H2SiO3不溶于水,也不溶于氢氟酸,但可溶于氢氧化钠溶液,且加热时可分解为二氧化硅和水。‎ 答案C ‎5.如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质),请选用下面提供的试剂和操作,将标号填在表内。‎ 供选试剂:A.盐酸　B.烧碱溶液　C.氧气　D.水 E.CO2　F.不用其他试剂 供选操作:①加热　②加热熔融　③过滤　④结晶 含杂质的物质 所加试剂 主要操作 ‎(1)SiO2(NaHCO3)‎ ‎(2)SiO2(CaCO3)‎ ‎(3)NaCl(SiO2)‎ ‎(4)SiO2(H2SiO3)‎ ‎(5)CaCO3(SiO2)‎ 解析(1)除去SiO2中的NaHCO3可用水溶法。‎ ‎(2)除去SiO2中的CaCO3可用盐酸溶解,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,然后再过滤。‎ ‎(3)除去NaCl中的SiO2可用过滤、结晶法,因NaCl溶于水而SiO2不溶于水。‎ ‎(4)除去SiO2中的H2SiO3可用加热法,H2SiO3H2O+SiO2。‎ ‎(5)除去CaCO3中的SiO2可用烧碱溶液,溶解SiO2后再过滤。‎ 答案(1)D　③　(2)A　③　(3)D　③④　(4)F　①‎ ‎(5)B　③‎ 能力提升 ‎1.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是(　　)‎ A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液 解析硅酸钠、石灰石、二氧化硅中后两种难溶于水;加入盐酸分别出现白色胶状沉淀、气体和无明显现象;只有硅酸钠可与硝酸银反应生成白色沉淀,其余无明显现象;加入碳酸钠溶液三者均无明显现象。‎ 答案B ‎2.已知A是一种装饰品的主要成分,根据下图转化关系,回答下列问题。‎ ‎(1)A的用途是　　　　　　　　　　(任写一种),B是　　　　　,D是　　　　　。 ‎ ‎(2)写出化学方程式:‎ ‎①　。 ‎ ‎④　。 ‎ ‎(3)写出离子方程式:‎ ‎②　。 ‎ ‎③　。 ‎ ‎⑤　。 ‎ 解析由A是一种装饰品的主要成分,与纯碱反应,知A可能是SiO2,SiO2与纯碱反应生成Na2SiO3和CO2,二者在水中可反应生成H2SiO3,而H2SiO3受热分解又可生成SiO2,所以A是SiO2,B是Na2SiO3,D是H2SiO3。‎ 答案(1)制光导纤维　Na2SiO3　H2SiO3‎ ‎(2)①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑‎ ‎④H2SiO3H2O+SiO2‎ ‎(3)②CO2+H2O+SiC+H2SiO3↓　③SiO2+2OH-Si+H2O　⑤Si+2H+H2SiO3(胶体)‎ ‎3.为确认HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此完成下列问题:‎ ‎(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为　　　　。 ‎ ‎(2)装置B所盛试剂是　　　　　　　　　　　,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置C所盛试剂是　　　　　　　　,C中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析本题考查对强酸制弱酸原理的应用,注意B装置的作用是除去盐酸挥发出的HCl气体,否则对C装置要证明碳酸酸性强于硅酸会形成干扰。‎ 答案(1)盐酸　(2)饱和NaHCO3溶液　除去盐酸中挥发出的HCl气体 ‎(3)Na2SiO3溶液　CO2+Si+H2OC+H2SiO3↓(合理即可)‎