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  • 2021-08-06 发布

2018-2019学年吉林省辽源市(六十七届友好学校)高二下学期期末联考化学试题(word版)

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友好学校第六十七届期末联考 高二化学试卷 说 明:本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 6 页。考试时间 90‎ 分钟,分值 100 分。 注意事项:‎ ‎1.答题前,考生必须将自己的姓名、考号填写清楚,并将条形码粘贴到指定区域。‎ ‎2.选择题必须用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整, 笔迹清楚。 ‎ ‎3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在草纸、试题 卷上答题无效。 ‎ ‎4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分,每小题只有一个选项符合题意) ‎ ‎1.下列说法中正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 3p2 表示 3p 能级有两个轨道 C. 同一原子中,1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中,2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 ‎2.若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px 3py ,它违背了 ‎6.下列说法中,正确的是 A. 在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B. 在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 ‎ C. 最外层电子数为 8 的都是稀有气体元素的原子 D. 元素的原子序数越大,其原子半径也越大 ‎7.H2O 分子中每个 O 原子结合 2 个 H 原子的根本原因是 ‎ A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键的键角 D.共价键的键长 8.下列说法正确的是 A.Li 是最活泼金属,F 是最活泼非金属 B.Mg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 强 C.元素周期表有 7 个主族,7 个副族,1 个 0 族,1 个Ⅷ族,共 16 纵行 D.X2+的核外电子数目为 18,则 X 在第四周期第ⅡA 族 ‎9.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构,两个结论都正确的是 A. 直线形;三角锥形 B. V 形;三角锥形 C. V 形;平面三角形 D.直线形;平面三角形 ‎10.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是 ‎2 1‎ A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 ‎3. 下列说法中不正确的是 A. 一般情况下,σ 键比 π 键重叠程度大,形成的共价键强 B. 两个原子间形成共价键时,最多有一个 σ 键 C. HCl 分子里含有一个 sp σ 键 D. 在气体单质中,一定有 σ 键,可能有 π 键 ‎4.外围电子构型为 4d35s2 元素在周期表中的位置是 ‎ A.第五周期第ⅡB 族 B. 第五周期第ⅤB 族 C.第六周期第ⅦB 族 D.第六周期第ⅢB 族 5.下列说法中,不符合ⅦA 族元素性质特征的是 A. 从上到下原子半径逐渐减小 B. 易形成-1 价离子 C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱 ‎A.具有规则几何外形的固体均为晶体 ‎ B.晶体具有自范性,非晶体没有自范性 ‎ C.晶体研碎后即变为非晶体 ‎ D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎11. 下列关于能层与能级的说法中正确的是 ‎ A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为 n2 ‎ B.不同能层中 s 电子的原子轨道半径相同 ‎ C.不同能层中 p 电子的原子轨道能量相同 D.任一能层的能级总是从 s 能级开始,而且能级数等于该能层数 ‎12. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A.Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第三周期元素从 Na 到 Cl,金属性逐渐增强 C.因为 Na 比 K 容易失去电子,所以 Na 比 K 的还原性强 D.O 与 S 为同主族元素,且 O 比 S 的非金属性弱 ‎13.下列化学用语表示正确的是 A.NH4Cl 的电子式:‎ B.基态碳原子的价电子轨道表示式为 ‎ C.硫离子核外电子排布式 1s22s22p63s23p4‎ D.中子数为 8 的碳原子 ‎ ‎14.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是 A. 原子半径:Na>S>O B.稳定性:PH3<H2S<H2O C. 离子半径:Al3+>Mg2+>Na+ D.第一电离能:O<F<Ne ‎15.下列说法中正确的是 A. CO2、NH3 、BF3 中,所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构 B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键 16.关于配合物[Cu(H2O)4])SO4,下列说法错误的是 A. 此配合物,中心离子的配位数为 4 B. H2O 为配体,配位原子是氧原子 C. 此配合物中,Cu2+提供孤对电子 D. 向此配合物溶液中加入 BaCl2 溶液,出现白色沉淀 ‎ ‎17.下列说法不正确的是 A. CO2、SiO2 的晶体结构类型不同 B. 加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同 C. NaOH、NH4Cl 晶体中既有离子键又有共价键 D. HCl、NaCl 溶于水,破坏的化学键类型相同 ‎18.下面的排序不正确的是 A. 含氧酸酸性强弱:HClO4>HClO3>HClO2>HClO B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr> NaI ‎19.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ‎ A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ‎ B.l mol SiO2 晶体中含 2 mol Si—O 键 C.干冰晶体中每个 CO2 分子周围紧邻 12 个 CO2 分子 D.金刚石晶体中的最小环由 6 个碳原子构成 ‎20.已知 NaCl 的摩尔质量为 58.5 g·mol-1,其晶体密度为 d g·cm-3,若下图中钠离子 与最接近的氯离子的核间距离为 a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表 示 A. 58.5/(2a3d) B.117/a3d C. 234/(a3d) D. 58.5/(4a3d)‎ 第Ⅱ卷 三、填空题(本题共 4 小题,共 50 分)‎ ‎21.(6 分) 现有下列物质, 用编.号.填空回答下列各问:‎ A.干冰 B.金刚石 C.固态氩 D..铝 E.过氧化钠 F.二氧化硅 G..氯化铵 ‎(1)含有非极性键的原子晶体是 。‎ ‎(2)属于原子晶体的化合物是 。‎ ‎(3)不含化学键的分子晶体是 。‎ ‎(4)属于分子晶体,且分子为直线型结构的是 。‎ ‎(5)含有非极性键的离子晶体是 。‎ ‎(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。‎ ‎22.(18 分)有 A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的元素。A 的基态原子 2p 能级有 3 个单电 子;C 的基态原子 2p 能级有 1 个单电子;D 的原子半径是第三周期元素中最大的;E 基态原 子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子。回答下列问题:‎ ‎(1)写出下列元素的名称:A , B , C ,D 。‎ ‎(2)写出基态 D 原子的电子排布式 ,E 原子的价电子排布式 。‎ ‎(3)A 的单质分子中有 个 σ 键和 个 π 键。‎ ‎(4)A、B、C 三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。‎ ‎(5)B 元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是 。‎ ‎(6)A 的最简单氢化物分子的空间构型为 ,其中 A 原子的杂化类型是 。‎ ‎23. (16 分)下表是元素周期表的一部分,表中所列序号分别代表一种元素。‎ ‎(1)元素⑩原子结构示意图为 .。‎ ‎① T 元素最可能是 (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素;‎ ‎② 在周期表中,最可能处于同一主族的是 (填元素代号)。‎ ‎24.(10 分)根据下图回答问题:‎ ‎(1) A 图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位),阳离子位于中间,阴离 子位于 8 个顶点,该化合物中阳、阴离子的个数比是 。‎ ‎+ -‎ ‎(2)在元素①~⑧中,电负性最小的是 物酸性最强的是 (用化学式表示)。‎ ‎(用元素符号表示),最高价氧化物对应水化 ‎(2) B 图表示构成 NaCl 晶体的一个晶胞,通过想像与推理,可确定一个 NaCl 晶胞中含 Na 和 Cl 的个数分别为 、 。‎ ‎(3)写出元素⑦的最高价氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。‎ ‎(4)元素⑤与⑧元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中 能证明这一事实的是 。‎ A.气态氢化物的挥发性和稳定性 B.两元素的电负性 C.单质分子中的键能 D.含氧酸的酸性 E.氢化物中 X—H 键的键长 F.两单质在自然界中的存在形式 (5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:KJ·mol﹣1),回答下面各题:‎ 元素代号 I1 I2 I3 I4‎ ‎(3) C 图是金刚石的晶体结构,C60、金刚石和石墨三者的关系是 。 A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素 硅晶体的结构跟金刚石相似,1 mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 NA 个。 二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空 间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上原子数目是 。‎ ‎(4) 石墨晶体结构如 D 图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每一个正六边形所占有的 Q 2080 4000 6100 9400‎ R 500 4600 6900 9500‎ ‎碳原子数为 ‎,“C—C”键数为 。‎ S 740 1500 7700 10500‎ T 580 1800 2700 11600‎ U 420 3100 4400 5900‎ ‎(5) 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体,如 F 图。其中含有 20 个 等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有 1 个原子。试观察 F 图,推断这个基本结构 单元所含硼原子个数、“B—B”键的个数分别为 、 。‎ ‎ 高二化学参考答案 ‎ 一、选择题(每小题2分,共20分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C D B A B B D C B ‎ 二、选择题(每小题3分,共30分)‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D A B C B C]‎ D C B A ‎ 三、填空题(本题共4小题,共50分)‎ ‎21.(6分,每空1分)‎ ‎ (1) B (2) F (3) C (4) A (5) E (6) G ‎22.(18分,除注明的2分外,其余均为1分)‎ ‎ (1) 氮,氧,氟,钠 [来源:Z&xx&k.Com]‎ ‎(2) 1s22s22p63s1 (2分) 3d104s1 (2分)‎ ‎ (3) 1 2 ‎ ‎ (4) F > N> O (2分) ‎ ‎(5) 水分子间存在氢键(2分)‎ ‎(6) 三角锥形(2分) sp3 (2分)‎ ‎23.(16分,每空2分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2) Na HClO4 ‎ ‎(3) Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O ‎ (4) F BE (5) p R和U ‎24. (10分,每空2分)‎ ‎(1) 1︰1 (2) 4 4 ‎ ‎(3) B 2 12‎ ‎(4) 2 3 (5) 12 30‎

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