陕西省渭南市韩城市司马迁中学2020届高三第六次周测化学试卷 8页

陕西省渭南市韩城市司马迁中学2020届 高三第六次周测化学试卷 说明：‎ ‎1．本试卷由选择题和非选择题两部分构成，其中选择题60分，非选择题40分，总分100分。考试时间90分钟。‎ ‎2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．考试过程中考生答题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域，在其它区域作答无效。‎ 可能用到的原子量： O : 16 C : 12 N : 14 S: 32 Cu: 64 Cl : 35.5 Fe:56 K:39‎ ‎ Na : 23 P : 31 Mn: 55 H: 1‎ 第Ⅰ卷 选择题（60分）‎ 一、 选择题（共有30个小题，每题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是正确答案）‎ ‎1.新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 （ ）‎ A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 ‎2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(   )‎ A．标准状况下, 0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1 NA B．标准状况下, 2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15NA C．加热条件下, 1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子 D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA ‎3.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　 　)‎ A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 ‎4.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( 　)‎ A．‎2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2‎ D．用氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好 ‎5.下列过程中, 共价键被破坏的是 (　 　)‎ ‎①碘升华　 ②溴蒸气被木炭吸附　 ③乙醇溶于水　 ④HCl气体溶于水　‎ ‎⑤冰融化　 ⑥NH4Cl受热　 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥‎ ‎6.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。‎ 下列说法不正确的是(　 　)‎ A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e－‎ B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1‎ D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 ‎7.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此,判断五种金属的活动性顺序是(　 　)‎ A．A>B>C>D>E　　B．A>C>D>B>E C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E ‎8.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　 　)‎ A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 ‎9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。对该燃料电池的说法正确的是(　　)‎ A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 ‎ B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为O2＋4e－===2O2－‎ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O ‎10.现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是（ ）‎ X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 A．W原子结构示意图为 B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物 C．元素X比元素Z的非金属性强 D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 浓硫酸 ‎11.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O制取一氧化碳，则合理的装置组合为（ ）‎ ‎ ‎ A.①⑤⑧ B.③⑤⑦ C.②⑤⑥ D.③④⑧‎ ‎12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（    ）‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O B．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑‎ C．强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: ‎ ‎3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-‎ ‎13.下列关于误差分析的判断正确的是（  ）。‎ A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大 B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小 C. 配制1 mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小 D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 ‎14.海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．b膜是阳离子交换膜 B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成 C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHACl-   ‎ D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进 ‎26.中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复 合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如右图所示。‎ 说法不正确的是( )‎ A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B. ‎ 每生成1mol O2,阶段II中转移电子2mol C. 阶段Ⅱ中，H2O2 既是氧化剂又是还原剂 D．反应的两个阶段均为吸热过程 ‎27. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（   ）‎ A. 干燥管b中装入碱石灰 B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2‎ C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3‎ D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 ‎28. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（   ）‎ A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L B. b点与c点溶液所含微粒种类相同 C. a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+‎ D.生成沉淀的离子方程式为 HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-‎ ‎29. 电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。将 pH试纸用不同浓度 Na2SO4的溶液充分显示，进行如下实验。a,b,c,d均是石墨电极,电极间距 4cm,电极电流 0.20mA.实验现象：‎ 时间 试纸Ⅰ 试纸Ⅱ ‎1min A 极试纸附近变红,b 极附近试纸变蓝 C极附近试纸变红，d极附近变蓝 ‎10min 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约 2.7cm，蓝色区约 1.3cm 两级颜色范围扩大不明显，试纸 大部分仍为黄色 对实验现象解释及预测不合理的是：( )‎ A. b、d 两级附近变蓝的原因：2H2O+2e-=2H2↑+2OH-‎ B. 试纸Ⅰ红色区长度大于蓝色区：说明单位时间内 OH-的迁移速度快于H+‎ C. 试纸Ⅱ中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42-‎ D. 预测 10min 后，试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域 ‎30.金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是（ ）‎ A. Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O ‎ B. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+‎ C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量 第II卷 非选择题（40分）‎ 二、非选择题（每空2分）‎ ‎31. ( 1 )金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。‎ 在通常状况下，金刚石和石墨相比较， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定 ‎（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。‎ N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。‎ NO分子中化学键的键能为___________kJ·mol－1。‎ ‎（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_________________。‎ ‎32． A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。‎ A E ‎（1）C在元素周期表中的位置为____________‎ ‎（2）AE2的电子式为________________________。‎ ‎（3）C、E、F的单质沸点最低的是________(填化学式)。‎ ‎（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。‎ ‎（5）实验室制取F2气体的离子方程式为_______________________________。‎ ‎（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________。‎ ‎33. (1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO移向________极(填“正”或“负”)，已知CH4发生反应的电极反应式为_____________________________，则另一极的电极反应式为_________________________________________。‎ ‎（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。‎ ‎1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：____________________ (用离子方程式表示)。‎ 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。‎ ‎2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反__________________________。 ‎ ‎ 3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，‎ 一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，‎ 电极反应为________________________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________________，产物常用________检验。‎ 答案：‎ 选择 ‎1-5：DDCDD 6-10：ABABC 11-15：DCCAB 16-20：ABCCC ‎21-25：CDDBA 26-30：DDABC ‎31: (1) 石墨 （2）631.5 （3）‎ ‎32：‎ ‎ ‎ ‎33：负 CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O 2O2+8e-+4CO2=4CO32-‎ ‎(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 0.2‎ ‎(2)2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎ (3)溶液变红 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 阴 ‎2Cl－－2e－===Cl2↑‎ 湿润的淀粉碘化钾试纸 ‎