2018-2019学年湖北省部分重点中学高一上学期期中考试卷 化学 （word版） 8页

湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期高一期中考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Mg －24 S－32 ‎ Na －23 Cl－35.5‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )‎ A．植物油和汽油 ‎ ‎ B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 ‎ ‎ D．水和酒精 ‎2．向某无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子 是( )‎ A. 一定有 CO32- B. 一定有Ag+ ‎ C. 一定有SO42- D. 无法确定 ‎3．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )‎ A． 1:4 B． 1:1 ‎ ‎ C． 1:2 D． 2:1‎ ‎4．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A. 野火烧不尽，春风吹又生 ‎ ‎ B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 ‎ ‎ D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ‎5．下列实验能达到目的的是（ ）‎ A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热 B. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 ‎6．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )‎ ‎① 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ‎② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ‎③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A. ① ② B. ② ③ ‎ ‎ C. ① ③ D. ① ② ③‎ ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A. 将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋‎ C. 200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同 D. Na＋ 浓度为0.1 mol/L的Na2SO4溶液中SO42- 浓度为0.1 mol/L ‎8．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 (　 　)‎ A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C.清晨，在茂密的森林中， 常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ‎9．下列反应中H2O是氧化剂的是( )‎ ‎ A． CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 ‎ ‎ B．2 F2 + 2 H2O ＝ 4 HF + O2‎ ‎ C．2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ ‎ ‎ D．3 NO2 + H2O ＝ 2 HNO3 + NO ‎ 10. 下列反应的离子方程式正确的(　 　)‎ A. 氢氧化铁溶于硫酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ＝ Fe3+ ＋3H2O B. 向氢氧化钡中溶液加入硫酸：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2 H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ ＋Cu ＝ Fe2+＋Cu2+‎ ‎11．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） ‎ A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3－ ‎ ‎ B. Cu2+、K+、SO42- 、NO3－‎ C. Na+、 K+、Cl－、 NO3－ ‎ ‎ D. Fe3+、K+、SO42-、Cl－‎ ‎12．在氧化还原反应中： 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O，被还原与被氧化的原子个数之比为（ 　）‎ A. 1：2 B. 2：1 C. 3：2 D. 2：3‎ ‎13．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n- + 3Cl－ + 5H2O。则RO4n- 中R的化合价是（ 　）‎ A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. + 6‎ ‎14．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液200mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ 　）‎ A. 200mL，42.4g B. 200mL，53g ‎ ‎ C. 500mL，106g D. 250mL，53g ‎15．某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2 中的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，对上述溶液判断正确的是(　　)‎ ‎① 肯定有BaCl2　   ② 可能有MgCl2　   ③ 肯定有NaHCO3　 ‎ ‎④ 肯定有Na2CO3　 ⑤ 肯定有Na2CO3或NaHCO3‎ A. ① ② ③  B. ① ③ ④ ‎ ‎  C. ② ③ ④  D. ① ④ ⑤‎ ‎16. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）‎ A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 ‎ ‎ 二、非选择题 (本题包括5小题，共52分)‎ ‎17．(12分) ‎ 如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ (1) 请将分类依据代号填入相应的括号内 ‎(  )两种物质都不是电解质 ‎ ‎ (  )两种物质都是钠的化合物 ‎(  )两种物质都是氧化物 ‎ ‎ (  )两种物质都是盐 (2) ‎ 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中一种 物质的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ① 写出相应的化学方程式为：______________________________________。 ② 如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？________________________。 ③ 向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化： a．先出现红褐色沉淀，原因是____________________________。 b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______________。‎ ‎18. (10分)‎ ‎ 某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先反应制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。‎ （1） 写出制取过程中反应的离子方程式：‎ ‎ ， 。‎ ‎（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)：‎ ‎① 用蒸馏水完全溶解氯化钙固体后，加入碳酸钠溶液，判断Ca2+ 已沉淀完全的方法 是 ；‎ ‎② 将反应后的混合物过滤，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是 ； ‎ ‎③ 加入___________，使沉淀完全溶解；‎ ‎④ ________________，得到纯净的硝酸钙晶体。‎ ‎19．(10分)‎ Ⅰ．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。‎ ‎（1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。‎ ‎（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是____________（填仪器对应字母）。‎ ‎（3）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。‎ A．分离水和CCl4的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物 Ⅱ．某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：‎ ‎ （1）配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)_____________。‎ A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)‎ C．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ‎(2) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?‎ 没有进行C操作________； 配制溶液时，容量瓶未干燥_________。‎ ‎（3）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是__ _____。‎ ‎20. (10分)‎ 氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯（ClO2）气体，该反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl（浓）═ 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O （1）该反应的还原产物是______（填化学式）。 （2）浓盐酸在该反应中表现的性质是______（填序号）。 ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性 （3）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移的电子数为 。‎ ‎(4) ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是氯气的________倍。‎ ‎(5) 某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: 。‎ ‎21．（10分）‎ 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl -、OH-、NO3 - 六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题： （1）试管A的溶液中含有上述离子中的________（填数字）种。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。 （3）若向试管B的溶液中加入某种合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶 质的溶液，则加入的药品是_____________（填化学式）。 （4）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液 混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为__ __。‎ ‎（5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入过量Ba(OH)2溶液，则发生 反应的离子方程式为_______________________。‎ 化 学 答 案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D C C D B C A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C A C B D D A C ‎17.（12分）‎ ‎（1） A  C  B  D （4分） （2） ① FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2分） ② 若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功 （2分） ③ a. 电解质HCl使Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀 （2分） b． Fe(OH)3 ＋3H＋ = Fe3＋＋3H2O （2分）‎ ‎18. （10分，每问2分）‎ ‎（1） Ca2+ + CO32- ═ CaCO3↓ ， CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + CO2↑ +H2O，（共2分） （2）① 取少量上层清液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若不变浑浊，则Ca2+已沉淀完全 ‎ ‎② 取少量最后一次洗涤液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液,无白色沉淀 ‎ ③ 稀硝酸 ④ 蒸发结晶 ‎19．（10分）‎ Ⅰ．（1）冷凝管 分液漏斗 （各1分，共2分） ‎ ‎ （2）F G （2分） (3) C （1分） Ⅱ．（1） B、A、C、F、D、E （2分） (2) 偏低 ； 无影响 （各1分，共2分） （3）重新配制 （1分） ‎ ‎ 20．（10分，每空2分）‎ ‎（1） ClO2  ‎ ‎ （2） ②   ‎ ‎ （3） 0.4NA ‎ ‎（4） 2.63‎ ‎（5） 2 ClO2 + 2 NaCN ＝ 2 NaCl + N2 + 2 CO2‎ ‎21. （10分，每空2分）‎ ‎（1） 3  ‎ ‎（2） B  ‎ ‎（3） Mg ‎ ‎（4）n （K+） ：n （Mg2+） ：n （NO3-） = 4：1：6‎ ‎（5 ）Ba2+ + OH- + HCO3- ＝ BaCO3↓ + H2O ‎ ‎