广东省珠海市2020届高三三模理综-化学试题 11页

珠海市2019～2020学年度第二学期普通高中学业质量监测 高三理科综合试题 注意事项：‎ ‎1．考试时间150分钟，满分300分。‎ ‎2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Nb 93‎ 第Ⅰ卷 ‎（选择题，共126分）‎ ‎7．新冠病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是 A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒 B．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶 C．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒 D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物 ‎8.有机物W是一种合成中间体，其合成方法如下图，下列说法不正确的是 A.反应①为氧化反应 ‎ B. M与环己醇互为同系物 C. N分子式为C8H16O ‎ D.反应②原子利用率100%‎ ‎9.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A.d能使品红溶液褪色 ‎ B.a和c反应可以生成b C.e的浓溶液可用铝槽车运输 ‎ D.h的水溶液呈碱性 ‎10.实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石（NaNO3）反应制备HNO3，反应装置如下图，下列说法不正确的是 A.反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色 B.反应方程式为：NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4 + HNO3↑‎ C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质 ‎11.已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2↑。‎ 设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 葡萄糖（C6H12O6）含羟基（—OH）数目为0.6 NA B. 常温常压下，46 g CH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子数为0.5 NA C. 4.48 L CO2和CO的混合气体所含碳原子总数为0.2 NA D. 2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4 NA ‎12.化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。（已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb为CH3COONa的水解常数），下列说法正确的是 A. 混合溶液加水稀释，c(OH— )减小B. 25℃时，Ka(CH3COOH) ＜ Kb(CH3COO–)‎ C. c(CH3COO－)＋c(OH－) ＜ c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ D. 向1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液pH基本不变 ‎13.用如图所示装置进行实验（a、b电极均为Ag单质），观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是 A.b极电极反应式为Ag - e- = Ag+‎ B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过 D.电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边 ‎26.（15分）硫氰化钾（KSCN）是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，该反应比较缓慢。‎ I、制备KSCN样品。‎ ‎（1）先制备NH4SCN溶液，装置如图：‎ ① 实验开始时打开K1，关闭K2，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3，并 持续通入N2，通入N2的作用是： 。‎ ② 一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是： 。‎ ③ 烧杯内的溶液X是 。‎ ‎（2）再制备KSCN溶液：关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl3溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因： 。‎ II、KSCN的探究实验，同学们用实验室配置的KSCN溶液做下列实验（不是刚才兴趣小组合成的）。‎ ‎（4）同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+，结果没变红，请分析原因： 。‎ ‎（5）同学乙想利用反应 Fe3+ + 3SCN— Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有 ‎5mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL mol/L KSCN溶液，再把反应后的溶液均分 置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。‎ ‎（6）同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如下装置进行探究。‎ Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为： ；D中的现象为： ，F中有气泡。由此推测，KSCN具有 性。‎ ‎27.（14分）工业上用钛精矿（主要成分TiO2，矿粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物）制备海绵钛的基本思路是：氯化法生产TiCl4、还原、真空蒸馏法制备海绵钛(Ti)。‎ 已知：①氯化过程中，其他元素均转化为最高价氯化物；‎ ‎ ②热还原过程中，可能会有副产物TiCl3；‎ ‎ ③常见物质熔沸点 化合物 TiCl4‎ SiCl4‎ FeCl3‎ AlCl3‎ VOCl3‎ VOCl2‎ MgCl2‎ Ti Mg 沸点 ‎136‎ ‎56‎ ‎308‎ ‎180（升华）‎ ‎134‎ ‎168‎ ‎1412‎ ‎3260‎ ‎1090‎ 熔点 ‎-69‎ ‎-25‎ ‎304‎ ‎190‎ ‎-78.9‎ ‎------‎ ‎712‎ ‎1668‎ ‎648.9‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）将钛精矿粉粹的目的是：_____________________________‎ ‎（2）氯化过程中，TiO2发生的化学方程式①是：_____________‎ ‎（3）物质1是________ ,步骤②中金属铜的作用是将VOCl3还原成VOCl2 ,其目的是__________________________；‎ ‎（4）工业上常用Mg或H2作还原剂，在Ar气氛下采用热还原法制海绵钛。‎ ‎①镁不足时，TiCl4会因有副产物产生而导致产率会下降，副反应的化学方程式为_________________；此处采用真空蒸馏法除去海绵钛中的Mg和MgCl2，不采用常压蒸馏的原因是__________________。‎ ‎②根据右图，计算1173K时，反应2H2+TiCl4 == Ti+4HCl的△G=_________。‎ ‎（G为自由能，图中△G是指在一定温度下，由单质生成对应物质的量化合物时的自由能变化。设此温度下，单质的生成自由能变化为0）‎ ‎28（14分）发展新能源、改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题：‎ ‎（1）甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇：‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应历程如图所示。‎ 上述合成甲醇的反应的有机副产物有__________；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化。‎ A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH ‎ C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH ‎（2）焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lg KP(KP为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。 ‎ ‎① 反应(I)的△H______0(填“>”、“=”或“<”)；‎ ‎② 在容积为10L密闭容器中充入1 molCO、1molH2O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0-5min时，CO平均反应速率________；此时CO的转化率为________；‎ 已知：反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的=______；‎ ‎③ c点时，若反应容器中CO浓度为0.1mol/L，则CO2浓度为________(填数值)。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目题号必须与所涂题目题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎35.（物质结构，15分）目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是 。‎ ‎（2）上图中互为等电子体的两种气体分子是 。‎ ‎（3）C3H8中所有碳原子的杂化方式是 。‎ ‎（4）上图中属于非极性的气体分子是 。‎ Fe、Mn元素的部分电离能数据列于下表中 元素 Fe Mn 电离能 ‎（kJ·mol-1）‎ I1‎ ‎759‎ ‎717‎ I2‎ ‎1561‎ ‎1509‎ I3‎ ‎2957‎ ‎3248‎ ‎（5）从上表两元素部分电离能数据比较的可知，气态Mn2+再失去一下电子比气态Fe2+再夫去一个电子难，原因是 。‎ ‎（6）CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍的化合价为0，镍原子在基态时核外电子排式为 ，[Ni(CO)4]的配体是 ，配位原子是 。‎ ‎（7）为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如上图所示，则与每个Sr2+紧邻的O2-有 个。‎ ‎（8）与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加德罗常数为NA，试计算晶体铌的密度为 g·cm-3（用来a、b、NA表示计算结果）。‎ ‎36.（有机化学基础，15分）下列有关化学合物（F）的合成路线如下：‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴化合物D官能团的名称是 。‎ ‎⑵反应⑸的反应类型是 。‎ ‎⑶化合物A的键线式是 。‎ ‎⑷化合物B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程： 。‎ ‎⑸碳原子上连有4个不同的原子或原子团，该碳称为手性碳，则化合物C的手性碳原子数有 个。‎ ‎⑹芳香化合物G是化合物E的同分异构体，且G满足以下两个条件:‎ ‎ ①1molG与足量金属钾反应，在标准状况下放出22.4LH2；‎ ‎②有三种不同化学环境的氢原子且它们的原子个数比为6:2:1。‎ 则G可能的结构简式 。‎ ‎⑺设计由制备的合成路线。‎ 珠海市2020届高三年级第三次质量监测理科综合试题 化学学科参考答案和评分标准 ‎7-13. 答案选项： C C A C B D B ‎26.（15分）‎ I、（1）① 搅拌作用；或者稀释氨气，使接触更加充分，转化率高 （2分）‎ ② 溶液不再分层 （1分）‎ ③ NaOH，或者CuSO4，CuCl2等，或者KMnO4等，均可 （1分）‎ ‎（2）NH4SCN + KOH == KSCN + H2O + NH3 （写一水合氨也算对） （2分）‎ ‎（3）原样品中KOH过量，会和FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀；或者原样品中有K2S，‎ 会和FeCl3溶液反应 （2分）‎ II、（4）铁除了生成Fe3O4，还有Fe过量，会把Fe3+还原为Fe2+。 （2分）‎ ‎（5）0.15 （2分） ‎ ‎（6）有红褐色沉淀生成； 澄清石灰水变浑浊， 还原性 （3分，各1分）‎ ‎27.（14分）‎ ‎（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2分）‎ ‎（2）TiO2+2C+2Cl2=（加热）TiCl4+2CO （2分）‎ ‎（3）SiCl4 （2分），‎ 使VOCl3还原为较高沸点的VOCl2，便于分离提纯TiCl4 （2分）‎ ‎（4）3TiCl4+Ti=4TiCl3（加热） （2分）‎ 降低蒸馏温度，避免钛与空气中的氧气，氮气等物质反应 （2分） ‎ ‎+140kJ/mol （2分）‎ ‎28.（14分）‎ （1） CH2O （2分）； A（2分）‎ （2） ‎① >（2分）‎ ‎② 0.01mol/(L.min) （2分）； 50%（2分）； 100（2分） ‎ ‎③ 0.01mol/L（2分）‎ ‎35.（15分）‎ ‎⑴第五周期ⅣB族 （2分）‎ ‎⑵N2、CO （2分）‎ ‎⑶sp3 （1分）‎ ‎⑷N2、O2、CO2 （2分）‎ ‎⑸Mn2+转为化Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态 （2分）‎ ‎ （Fe2+转为化Fe 3+时，3d能级由不稳定的3d6半充满状态转变为较稳定的3d5状态）‎ ‎⑹1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 CO C （3分）‎ ‎⑺12 （1分） ‎ ‎ ⑻ （2分）‎ ‎36.（15分）‎ ‎（1）酯基 羰基 （2分）‎ ‎（2）还原反应或加成反应 （2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4） （2分） ‎ ‎（5） 3 （2分）‎ ‎（6） （2分）‎ ‎（7）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3分） ‎