高中化学必修1第1章 第2节 第3课时 5页

第一章　第二节　第3课时 一、选择题 ‎1．(2015·杭州市西湖中学高一月考)在容量瓶上不作标记的是(　　)‎ A．刻度线 B．容量规格 C．温度 D．溶液的物质的量浓度 ‎【解析】　容量瓶上有一条刻度线，有容量规格和使用温度，没有溶液的物质的量浓度，选D。‎ ‎【答案】　D ‎2．(2015·绵阳市高中高一期末)下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是(　　)‎ A．10 mL 0.4 mol·L－1 NaOH溶液 B．5 mL 0.3 mol·L－1 Na3PO4溶液 C．10 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液 D．5 mL 0.5 mol·L－1 NaNO3溶液 ‎【解析】　A、c(Na＋)＝0.4 mol·L－1；B、c(Na＋)＝0.3×3 mol·L－1C、c(Na＋)＝0.3×2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1；D、c(Na＋)＝0.5 mol·L－1，综上所述B正确。‎ ‎【答案】　B ‎3．(2015·大连市高一期末)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L ‎【解析】　根据溶液中的电荷守恒有：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝2c(SO)，有c(Na＋)＋3×0.4 mol/L＝0.7 mol/L×2，得出c(Na＋)＝0.2 mol/L。‎ ‎【答案】　C ‎4．(2015·杭州市西湖中学高一月考)若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)‎ A. mol/L B. mol/L C．2.5 d mol/L D．1.25 d mol/L ‎【解析】　硝酸钙的物质的量为1/40 mol，溶液的体积为20/d ml，所以硝酸根离子的浓度＝1000[(1/40)×2]/(20/d)＝2.5 dmol/L，选C。‎ ‎【答案】　C ‎5．(2015·吉林省延边二中高一期末)将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2‎ ‎ mol·L－1，则c1和c2的数值关系是(　　)‎ A．c2＝2c1 B．c2＞2c1‎ C．c2＜2c1 D．无法确定 ‎【解析】　蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a，设质量分数为a的H2SO4的密度为ρ1g/mL，蒸发后密度为ρ2g/mL，根据物质的量浓度与溶液密度，质量分数的关系有：c1＝1000ρ1a/98，c2＝2000ρ2a/98，得c1︰c2＝ρ1︰2ρ2，H2SO4的浓度越大密度越大，ρ1＜ρ2，故c2＞2c1。‎ ‎【答案】　B ‎6．(2015·福建省南安一中高一期末)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是(　　)‎ ‎①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液　②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水　③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线　④定容时俯视　⑤所用NaOH已经潮解　⑥称量时所用砝码生锈 A．①③⑤ B．①②③‎ C．①③④ D．②④⑥‎ ‎【解析】　①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，①选；②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对n、V都不会产生影响，溶液的浓度不变，②不选；③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，③选；④定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，④不选；⑤所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，⑤选；⑥称量时所用砝码生锈，实际称量的氢氧化钠的质量增加，氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，⑥不选；答案选A。‎ ‎【答案】　A ‎7．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是(　　)‎ A．11.9 B．11.9 mol·L－1‎ C．0.012 mol·L－1 D．无法计算 ‎【解析】　c(HCl)＝＝11.9 mol/L。‎ ‎【答案】　B ‎8．(2015·经典习题选萃)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为(　　)‎ A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L ‎【解析】　设混合液体积为1 L。n(Al3＋)＝c·V＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，n(SO)＝n(Ba2＋)＝0.3 mol/L×1 L＝0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SO)，所以n(Na＋)＝2n(SO)－3n(Al3＋)＝2×0.3 mol－3×0.1 mol＝0.3 mol，c(Na＋)＝＝＝＝0.3 mol/L。‎ ‎【答案】　A ‎9．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)(　　)‎ A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 ‎【解析】　胆矾化学式为CuSO4·5H2O，摩尔质量为250 g·mol－1。配制500 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需胆矾的物质的量为：n(CuSO4·5H2O)＝c·V＝0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，其质量为m(CuSO4·5H2O)＝n·M＝0.05 mol×250 g·mol－1＝12.5 g，将12.5 g胆矾溶于水配成500 mL溶液。‎ ‎【答案】　D ‎10．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选项正确的是(　　)‎ A．该温度下NaCl的溶解度S＝ g B．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L－1‎ C．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L－1‎ D．溶液中溶质的质量分数w＝%‎ ‎【解析】　选项A,100 g︰S＝(1－w)︰w，即S＝ g。选项B，c(NaCl)＝＝ mol·L－1。选项C，c(NaCl)＝＝ (mol·L－1)。选项D，由c＝，则w＝×100%。‎ ‎【答案】　C ‎【点拨】　溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为c＝，其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w、M，就可以求出c，用公式法计算时要特别注意单位之间的换算。‎ 二、非选择题 ‎11．(2015·经典习题选萃)‎ ‎(1)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是________；同温同压下，密度最小的是________(填分子式)。‎ ‎(2)标准状况下，33.6 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为________ mol/L。‎ ‎(3)质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为________mol/L。‎ ‎(4)有一种气体的质量是14.2 g，在标准状况下的体积是4.48 L，则该气体的摩尔质量为________g/mol。‎ ‎【答案】　(1)CO2　NH3　(2)1.5　(3)7　(4)71‎ ‎12．(2015·陕西岐山县高一期末)某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。‎ ‎(1)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。‎ ‎(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。‎ ‎(3)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。‎ ‎(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。‎ ‎(5)在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。‎ ‎【解析】　(1)配制步骤有称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是DBCAFE；‎ ‎(2)配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管；‎ ‎(3)用Na2CO3·10H2‎ O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致碳酸钠溶质的物质的量增多，则所配得溶液的浓度会偏高；‎ ‎(4)如果没有洗涤，导致部分溶质没有转移到容量瓶中，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，导致水加少了，配得溶液的浓度将偏高；‎ ‎(5)因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，答案为冷却到室温。‎ ‎【答案】　(1)DBCAFE　(2)100 mL容量瓶，胶头滴管　(3)偏高　(4)偏低　定容　偏高　(5)冷却至室温 ‎13．用18 mol·L－1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1.8 mol·L－1的H2SO4，其操作可分为以下各步：‎ a．用量筒量取________mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 b．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里 c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里 d．检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏 e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm处 f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切 ‎(1)依次填写上述各步的空白处。‎ ‎(2)正确的操作顺序是(字母填写)________。‎ ‎(3)该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：________。‎ A．150 mL　 B．100 mL C．250 mL ‎(4)误差分析，对所配溶液浓度的影响(填偏大，偏小或无影响)：‎ ‎①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线：________，‎ ‎②用胶头滴管定容时，俯视刻度线：________，‎ ‎③配制前，容量瓶壁上有少量水：________，‎ ‎④未进行上述b操作：________。‎ ‎【答案】　(1)10　胶头滴管　(2)d，a，c，b，e，g，f ‎(3)B　(4)偏大　偏大　无影响　偏小 ‎