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- 2021-08-06 发布
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2017年上学期湘东五校联考高二年级期末考试
化学试卷
分值:100分 时间:90分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题(每小题3分,共42分)
1.唐代中药学著作《新修本草》中,有关于“青矾”的记录为:“本来绿色,新出窟 未见风者,正如瑠璃„„烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为 A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O
2.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
--
A.1mol/L的Ca(C1O)2溶液中含C1O
数目为2NA
A
B.标准状况下,22.4L戊烷中的氢原子数约为12NA个 C.体积分别为1.0LpH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA D.1mol—OH与1molOH-所含电子数均为9N
- +
3.有一未完成离子方程式:_+XO3+6H=3X2+3H2O,据此判断X元素的最高化合价为
A.+7 B.+6 C.+5 D.+1
4.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱
和Na2SO4溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生
变性
B
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再
加入苯,振荡后静置
有白色沉淀生成,苯层
呈紫红色
白色沉淀可能
为CuI
C
将气体X通入品红溶液中
红色褪去
X一定是SO2
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,
滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
Fe(NO3)2样品
已氧化变质
5.2015年10月,屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,理由是她发现了青蒿素,这种
药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两 步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是
A.青蒿素分子式为C15H25O5
B.反应②原子利用率为100% C.该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应
D.1mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应,最多消耗1mol氢氧化钠
6.常温下,若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法合理的是
A.反应后HA溶液一定没有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等
7.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+的溶液中,加入足量的NaO
固体,微热充分反应后,
4 2 2
再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是
4
A.Fe3+ B.Al3+ C.Fe2+ D.NH+
8.一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平 衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是
A.生成乙烯的速率:V(M)>V(N) B.平衡常数KM