高中化学同步练习 1_1_1 能层、能级、构造原理 （人教版选修3） 4页

‎1.1 原子结构 第1课时 能层、能级、构造原理 练基础落实 知识点1　能层、能级 ‎1．下列各能层不包含d能级的是(　　)‎ A．O能层 B．P能层 C．M能层 D．K能层 ‎2．下列各能层，不包含p能级的是(　　)‎ A．N能层 B．M能层 C．L能层 D．K能层 知识点2　构造原理 ‎3．下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　)‎ A．1s<2s<3s B．2p<3p<4p C．3s<3p<3d D．4s>3d>3p ‎4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　)‎ A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)‎ B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)‎ C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)‎ 知识点3　电子排布式的书写 ‎5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)‎ A．Na＋　　1s22s22p6‎ B．O　 1s22s22p4‎ C．Cl－ 1s22s22p63s23p5‎ D．Ne 1s22s22p6‎ ‎6．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成(　　)‎ A．3p6 B．3d10‎ C．3s23p63d2 D．3s23p64s2‎ ‎7．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是(　　)‎ A．它的质子数一定是18‎ B．它的原子和37Cl可能互为同位数 C．它的单质一定是强还原剂 D．可以确定该微粒为Ar 练方法技巧 由电子排布式推断原子结构 ‎8．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个能层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 运用构造原理推断电子排布式的正误 ‎9．39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组(　　)‎ A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2‎ B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1‎ C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2‎ D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1‎ 练综合拓展 ‎10．符号为N的能层最多能容纳的电子数为(　　)‎ A．18 B．32 C．50 D．72‎ ‎11．某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为(　　)‎ A．6 B．10 C．14 D．15‎ ‎12.元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是________，画出它的原子结构示意图________，它的电子排布共有________个能层，________个能级。‎ ‎13．写出下列原子的电子排布式：‎ ‎(1)11Na____________；(2)16S____________；‎ ‎(3)34Se__________________________；‎ ‎(4)20Ca______________；‎ ‎(5)26Fe_______________；(6)30Zn_____________；‎ ‎14．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：‎ ‎(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是____________；‎ ‎(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________；‎ ‎(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是____________；‎ ‎(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是____________。‎ ‎15．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：‎ ‎(1)A、B元素形成的酸酐的化学式：______________。‎ ‎(2)D元素的单质与水反应的化学方程式：____________________________。‎ ‎(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：________<________(用化学式表示)。‎ 参考答案 ‎1．D　[多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级。]‎ ‎2．D ‎3．D　[在多电子原子中，从3d能级开始有“能级交错”现象，实际4s能级能量小于3d。所以D错。]‎ ‎4．B　[根据构造原理，各能级能量的大小顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……能量由低到高，A项和D项正确顺序 E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以C项错误。]‎ ‎5．C　6.C ‎7．B　[此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2＋、K＋或阴离子S2－、Cl－。]‎ ‎8．B　[根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知：该元素基态原子中共有39个电子，原子核外有5个能层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。]‎ ‎9．A　[根据构造原理电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价电子排布式为4d15s2，故A项正确。]‎ ‎10．B　11.B ‎12．碳　　2　3‎ ‎13．(1)1s22s22p63s1　(2)1s22s22p63s23p4‎ ‎(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4‎ ‎(4)1s22s22p63s23p64s2‎ ‎(5)1s22s22p63s23p63d64s2‎ ‎(6)1s22s22p63s23p63d104s2‎ ‎14．(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－‎ ‎15．(1)N2O3或N2O5‎ ‎(2)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑‎ ‎(3)PH3　NH3‎