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- 2021-08-06 发布
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.3 分子的性质习题课 新人教版选修3
练基础落实
知识点1 物质的溶解性
1.下列现象不能用“相似相溶”解释的是( )
A.氯化氢易溶于水
B.氯气易溶于NaOH溶液
C.碘易溶于CCl4
D.碘难溶于水
2.碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为( )
A.CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大
B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
3.下列物质中,属于易溶于水的一组是( )
A.CH4、CCl4、CO2
B.NH3、HCl、HBr
C.Cl2、H2、N2
D.H2S、C2H6、SO2
知识点2 手性分子
4.下列分子中含有手性碳原子的是( )
5.在有机物分子中,当碳原子连有4个不同原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如,下面所示有机物含有一个手性碳原子,具有光学活性。当发生下列化学变化,生成的新有机物无光学活性的是( )
A.与新制银氨溶液共热
B.与甲酸酯化
C.与金属钠发生置换反应
D.与H2加成
知识点3 无机含氧酸的酸性
6.无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X代表-成酸元素,n
代表XO基中的氧原子数,m代表-OH数),则n值越大、m值越小,该酸的酸性就越强,硫酸、磷酸的结构分别为,,则它们的酸性( )
A.硫酸和磷酸都是强酸
B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱
C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强
D.磷酸和硫酸都是弱酸
7.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法中一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
练方法技巧
手性分子的判断方法
8.有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍具有手性的是( )
①与H2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应
③发生水解反应 ④发生消去反应
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
相似相溶规则的应用拓展技巧
9.有许多单质或化合物,易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中,如I2易溶于KI溶液中,S易溶于K2S溶液中,KF易溶于液态HF中。下列工业生产中应用了上述原理的是( )
A.炼铁 B.制硝酸
C.制发烟硫酸 D.合成氨
无机含氧酸酸性强弱的判断方法
10.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示为H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A.HClO3 B.H2SeO3
C.H2BO2 D.HMnO4
练综合拓展
11.下列说法正确的是( )
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
12.下列物质的变化,破坏的主要是分子间作用力的是( )
①碘单质的升华 ②KCl溶于水 ③将液溴加热变为气态 ④NH4Cl受热分解
A.①② B.②③
C.①④ D.②④
13.下列物质的沸点从高到低的顺序正确的是( )
A.HI>HBr>HCl>HF
B.CI4>CBr4>CCl4>CF4
C.HF>H2O
D.N2>CO
14.二氯化硫(Cl—S—S—Cl,直线形)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。
(1)写出它的电子式______________________________________________________。
(2)指出它分子内的键型__________________________________________________。
(3)估计它能不能溶于水___________________________________________________。
(4)指出硫元素的化合价为_________________________________________________。
15.已知H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书页夹角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′,试回答下列问题:
(1)写出H2O2分子的电子式和结构式。
(2)写出分子内的键型。
(3)估计它难溶于CS2,简要说明原因。
(4)指出氧元素的化合价,简要说明原因。
16.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下所示:
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
Cl—OH
非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。
(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是:
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________。
(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况,写出化学方程式:_____
________________________________________________________________________。
第5课时 习题课
1.B [因为HCl为极性分子,水分子也为极性分子,故根据“相似相溶”规律,氯化氢易溶于水,A正确;碘分子为非极性分子,易溶于非极性溶剂中,如苯、CCl4等,而难溶于水等极性溶剂中,故C、D正确;氯气易溶于NaOH溶液,是与其发生了化学反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,而不单纯是溶解过程,故选B。]
2.D 3.B 4.B
5.D [要使原物质变成无光学活性的物质,必使手性碳原子上至少两个原子或原子团转化成相同的结构。A中反应后—CHO转化为—COONH4,手性碳原子仍存在;B中反应后—CH2OH转化为,手性碳原子仍存在;C中反应后—CH2OH转化为—CH2ONa,手性碳原子仍存在;D中反应—CHO转化为—CH2OH ,与碳原子上的一原子团相同,不再存在手性碳原子。]
6.C [硫酸分子中m=2,n=2,磷酸分子中m=3,n=1,根据题目信息,硫酸是强酸,且酸性比磷酸强,C项正确,故答案为C项。]
7.B [因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数递增的短周期元素,所以当R(OH)n为强碱时,W(OH)n+1不一定为强碱,如NaOH为强碱,Mg(OH)2、Al(OH)3等则不是强碱;若HnXOm为强酸,说明X为活泼非金属,而Y的非金属性大于X,则Y一定为活泼非金属;若Y的最低化合价为-2,则Y的最高正化合价为+6,因此Z的最高正化合价大于+6;若X的最高正价为+5,那么R、W也可能是金属,故B项正确。]
8.B [原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子,与H2加成后,连有两个乙基,不再具有手性;与乙酸发生酯化反应后,所连四个取代基不同,仍具有手性;发生水解反应后,所连四个取代基也不同,该碳原子仍具有手性;当发生消去反应时,原手性碳原子生成双键后不再具有手性。]
9.C [利用题干信息可知SO3应易溶于SO3对应的酸,即H2SO4溶液中,故符合题意;其他A、B、D三项都是利用化学反应原理制备,与相似相溶原理无关。]
10.D [HClO3可写成ClO2(OH),m=2;H2SeO3可写成SeO(OH)2,m=1;H2BO2可写成B(OH)2,m=0;HMnO4可写成MnO3(OH),m=3,故选D。]
11.C 12.A
13.B [HI、HBr、HCl三分子结构相似,相对分子质量依次减小,范德华力依次减弱,沸点依次降低,但HF分子间存在氢键,故HF的沸点反常,为最大,则沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl;HF、H2O中均存在氢键,可以从常温下的状态来判断:H2O>HF;N2与CO相对分子质量相等,而CO为极性分子,N2为非极性分子,根据分子的极性越大,范德华力越大,可知CO>N2。]
14.(1) (2)S—S键是非极性共价键,S—Cl键是极性共价键 (3)不能 (4)+1
解析 二氯化硫是直线形分子,其正负电荷中心重合,属非极性分子。H2O是极性溶剂,根据“相似相溶”原理,其不易溶于水。在该分子中由于Cl的电负性比S的强,且原子间又以单键相结合,故氯元素呈-1价,S呈+1价。
15.(1)
(2)分子内既有极性键,又有非极性键。
(3)因H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据相似相溶的规律,H2O2难溶于CS2。
(4)氧为-1价,因O—O键为非极性键,而O—H键为极性键,共用电子对偏向于氧,故氧为-1价。
16.(1)①H3PO3+2NaOH===Na2HPO3+2H2O
②H3AsO3+3NaOH===Na3AsO3+3H2O
(2)H3PO3为中强酸,不与盐酸反应,H3AsO3可与盐酸反应:As(OH)3+3HCl===AsCl3+3H2O
解析 (1)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写,需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸,从题给信息可知,含氧酸分子结构中含几个羟基氢,则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸,H3AsO3为三元酸。
(2)H3PO3为中强酸,不与盐酸反应,H3AsO3为两性物质,可与盐酸反应。