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  • 2021-08-06 发布

2020年高中化学 第04章 电化学基础

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1 4-3-2 电解池(第二课时) 【学习目标】 1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理,会写其电极反应式及化 学方程式。 2.掌握电解的有关计算。 【学习重难点】 学习重点:电解方程式的书写及电解的计算 学习难点:电解方程式的书写及电解的计算 【自主预习】 1.用惰性电极电解氯化钾溶液,阴极反应式是 ,阳极反应式 是 ,电解的化学方程式 是 。电解后溶液的 pH 变化是 ;欲使 电解后的溶液复原,需加入的物质是 。 2.在硫酸铜溶液中,插入两个电极进行电解。 (1)若两极均为 Pt 电极,则阳极反应式是 ,阴极反 应式是 , 电解的化学方程式是 。 (2)若两极均为铜片,则阳极反应式是 ,阴极反应式 是 ,电解过程中溶液的浓度变化是 。 (3)若阳极为锌片,阴极为铜片,则阳极反应式是 ,电解过程中 两极的变化是 。 【预习检测】 1.下列叙述中不正确的是( ) 2 A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 B.不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现 C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气 2、若某池(电解池或原电池)的总反应离子反应式是Cu+2H+==Cu2++H2↑,关于此电池的有 关说法正确的是 ( ) A.该池可能是原电池,也可能是电解池 B.该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 C.该池只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 D.该池只能是电解池,电解质溶液只能是硝酸 合作探究 探究活动一:电解原理的应用 1.电解饱和食盐水 (1)通电前,氯化钠溶液中含有的离子: 。通电时 移 向阴极, 放电, 移向阳极, 放电。电极反应式为 阳极:2Cl--2e-===Cl2↑( 反应) 阴极:2H++2e-===H2↑( 反应) 因 放电,导致水的电离平衡 H2O H++OH-向右移动,致使生成 。 (2)电解的总反应式 化学方程式: ; 离子方程式: ; 工业上习惯把电解饱和食盐水叫做 。 2.电解精炼铜 3 (1)粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质,常用电解的方法进行精炼。其电解池的 构成是用 作阳极,用 作阴极,用 作电解质溶液。 (2)电极反应式:阳极为 Cu-2e-===Cu2+、Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+等,阴极为 Cu2 ++2e-===Cu。 (3)电解精炼铜的原理是 失去电子,产生的阳离子残 留在溶液中, 以金属单质的形式沉积在电解池的底部, 形成阳极泥,粗铜中的铜迁移到纯铜上。 3.电镀 (1)根据图,回答下列问题: ①电极反应式 阳极:Cu-2e-===Cu2+; 阴极:Cu2++2e-===Cu。 ②可观察到的现象是 。 ③硫酸铜溶液浓度的变化是 。 (2)电镀 ①电镀是应用 原理,在金属表面镀上一薄层其他 或 的方法。 ②电镀池的构成:一般都是用 作电镀液;把 浸入电 镀液中与直流电源的正极相连,作为阳极; 与直流电源的负极相连,作阴 极。 4 [归纳总结] (1)氯碱工业:用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取 NaOH、Cl2、H2,并以它们为原料生产 一系列化工产品。 (2)电镀特点是阳极本身参与电极反应,电镀过程中相关离子的浓度、溶液 pH 等保持不变。 (3)电解精炼中,比需要精炼的金属活泼的杂质溶解,而不比需要精炼的金属活泼的杂质 会沉积(如精炼镍时 Cu 也会沉积)。 【学以致用】 1.某同学在做电解食盐水的实验时,误用铜棒做两极材料,请判断下列说法正确的是( ) A.完全电解后,得到 CuCl2 溶液 B.电解完全并放置一段时间后,得到蓝色沉淀和 NaCl 溶液 C.电解一段时间后,NaCl 溶液浓度可能变小 D.电解后溶液中的 NaCl 质量一定不变 2.Cu2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下图所示, 电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是 ( ) A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有 0.1 mol 电子转移时,有 0.1 mol Cu2O 生成 探究活动二:电解的有关计算 1.将两支惰性电极插入 CuSO4 溶液中,通电电解。 (1)当有 1.0×10-3 mol 的 OH-放电时,溶液显浅蓝色,则在阴极上析出铜的质量是 __________。 (2)若溶液的体积为 1 L,忽略溶液体积变化,在标准状况下放出 5.6 mL O2 时,溶液的 pH 是________。 5 2.用惰性电极电解 0.1 L M(NO3)x 的水溶液,当阴极上增重 a g 时,在阳极上同时产生 b L(标 准状况)O2,从而可知 M 的相对原子质量是________,溶液的 pH 是________(均用含有 a、 b、x 的代数式表示)。 [归纳总结] 有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价、元素的相对 原子质量、溶液的 pH 及物质的量浓度等。不论哪种计算,均可概括为下列三种方法: (1)得失电子守恒法计算:用于串联电路、通过阴、阳两极的电量相同等类型的计算,其 依据是电路上转移的电子数相等。 (2)总反应式计算:先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列比例式计 算。 (3)关系式计算:借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁,建立计算所需的 关系式。 【学以致用】 4.在水中加入等物质的量的 Ag+、Pb2+、Na+、SO2- 4 、NO - 3 、Cl-,该溶液放在用惰性材料 做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量之比为 ( ) A.35.5∶108 B.16∶207 C.8∶1 D.108∶35.5 5.在 25℃时,将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,通电一段时间后, 在阳极逸出 a mol 气体,同时有 W g Na2SO4·10H2O 析出,若温度不变,此时剩余溶液 中溶质的质量分数为 ( ) A. WW+18a×100% B. WW+36a×100% C. 71W161(W+18a)×100% D. 71W161(W+36a)×100% 【学习小结】 6 【巩固练习】 1.许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中,正确的是 ( ) A.含杂质的粗金属做阳极,与直流电源的正极相连 B.阴极只要是一种导体即可,与精炼过程无关 C.电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外,绝对不能含有其他金属阳离子 D.在精炼过程中,电解质溶液的成分不发生任何变化 2.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电 时, 为使 Cl2 被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则 对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( ) A.a 为正极,b 为负极;NaClO 和 NaCl B.a 为负极,b 为正极;NaClO 和 NaCl C.a 为阳极,b 为阴极;HClO 和 NaCl D.a 为阴极,b 为阳极;HClO 和 NaCl 3.利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( ) A.电解时以精铜作阳极 7 B.电解时阳极发生还原反应 C.精铜连接电源负极,其电极反应式是 Cu-2e-===Cu2+ D.电解后,电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥 4.如图所示的 A、B 两个电解池中的电极均为铂,在 A 池中加入 0.05 mol·L-1 的 CuCl2 溶液,B 池中加入 0.1 mol·L-1 的 AgNO3 溶液,进行电解。a、b、c、d 四个电极上所 析出物质的物质的量之比是( ) A.2∶2∶4∶1 B.1∶1∶2∶1 C.2∶1∶1∶1 D.2∶1∶2∶1 5.右图是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。 有毒气体收集的装置省略没有画出,两电极均是惰性电极。 (1)a 电极的名称____________。 (2)电解过程中观察到的现象 ______________________________________________________________。 (3)确定 N 出口的气体最简单的方法是 ________________________________________________________________________。 (4)电解总反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (5)若将 b 电极换成铁作电极,写出在电解过程中 U 形管底部出现的现象 8 ________________________________________________________________________。 【总结与反思】 通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。 9 【参考答案】 【预习检测】1. D 2. C 【合作探究】 探究活动一: 1.(1) Na+、Cl-、H+、OH-,Na+、H+,H+,Cl-、OH-,Cl-,氧化,还原,H+,NaOH; (2)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH;2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-;氯碱工业。 2.(1)粗铜,纯铜, CuSO4 溶液。 (3)粗铜中比铜活泼的金属 Zn、Fe 等,不比铜活泼的金属 Ag、Au 等 3.电镀 (1)铁件表面镀上一层红色的铜,铜片不断溶解。③不变。 (2) ①电解,金属,合金; ②含有镀层金属离子的电解质溶液;镀层金属;待镀金属制品 【学以致用】1. B 2. A 探究活动二 1.(1)0.032 g (2)3 10 【解析】 (1)用惰性电极电解 CuSO4 溶液时,电极反应为阴极:2Cu2++4e-===2Cu,阳极: 4OH--4e-===O2↑+2H2O。当有 1.0×10-3 mol 的 OH-放电时,生成标准状况下的 O2 为 5.6 mL,此时转移电子为 1.0×10-3 mol,则在阴极上析出 Cu:32×10-3 g。 (2)阳极: 4OH--4e-===2H2O+O2↑ 4 mol 1 mol n 5.6×10-3 L 22.4 L·mol-1 n=1.0×10-3 mol,消耗 1.0×10-3 mol OH-,生成 1.0×10-3 mol H+ 则[H+]= 1.0×10-3 mol 1 L =1.0×10-3 mol·L-1 pH=-lg[H+]=-lg(1.0×10-3)=3。 2. 5.6ax b -lg 25b 14 【解析】由于阴、阳两极转移电子的数目相同,则有 a g M ·x= b L 22.4 L·mol-1×4,或由关 系式 xO2~4M 得 b 22.4∶ a M=x∶4,均可解出 M= 5.6ax b g·mol-1。又由 O2~4H+可知:[H+] =4× b 22.4 mol÷0.1 L= 25 14b mol·L-1,则 pH=-lg 25b 14 。 【学以致用】 3. C 4. D 11 【巩固练习】 1. A 2. B 3. D 4.A 5. (1)阴极 (2)两极均有气泡产生;a 极区溶液变成红色;b 极液面上气体变为黄绿 色;b 极区溶液变为浅黄绿色 (3)用湿润的淀粉 KI 试纸检验,试纸变蓝的就是 Cl2 (4)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- (5)底部有白色沉淀产生,很快变为灰绿色,最终变为红褐色

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