化学卷·2018届山东省德州市陵城一中高二上学期月考化学试卷（10月份）（解析版） 29页

‎2016-2017学年山东省德州市陵城一中高二（上）月考化学试卷（10月份）‎ ‎　‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）‎ ‎1．下列说法中正确的是（　　）‎ A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 ‎2．某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（　　）‎ A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑‎ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H+的浓度不断减少 ‎3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）‎ A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 ‎4．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）‎ A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢 ‎5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）‎ A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（　　）‎ A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 ‎7．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　） ‎ A．a为负极，b为正极 B．d为阳极，c为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎8．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═‎ ‎2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（　　）‎ A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 ‎9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）‎ A． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1‎ B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1‎ C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1‎ D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1‎ ‎11．下列叙述正确的是（　　）‎ A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变 ‎12．如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g B．甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑‎ C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红 D．烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑‎ ‎13．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（　　）‎ A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 ‎14．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）‎ ‎①将铜片接在电源的正极上 ‎ ‎②将银片接在电源的正极上 ‎ ‎③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣→Ag ‎ ‎④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O　　‎ ‎⑤需用硫酸铜溶液为电镀液　 ‎ ‎⑥需用硝酸银溶液为电镀液．‎ A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥‎ ‎15．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（　　）‎ A．增大反应体系的压强，反应速率增大 B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝 D．升高温度，反应的平衡常数将增大 ‎16．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）‎ A．反应①的平衡常数K1=‎ B．反应③的平衡常数K=‎ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0‎ D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 ‎　‎ 二、解答题（共5小题，满分52分）‎ ‎17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　 　．‎ 已知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ•mol﹣1，则标准状况下33.6L H2 生成液态水时放出的热量是　 　 kJ．‎ ‎18．按要求对图中两极进行必要的联接并填空：‎ ‎（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要联接，电极反应式：锌板：　 　；铜板：　 　．‎ ‎（2）在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，加以必要的联接后，电极反应式，a极　 　 b极　 　．经过一段时间后，停止反应后加入一定量的　 　，溶液能恢复至与电解前完全一致．‎ ‎19．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：‎ ‎①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式　 　．‎ ‎②在X极附近观察到的现象是　 　．检验Y电极反应产物的方法是　 　．‎ ‎（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：‎ ‎①X电极发生的反应类型为　 　；电子的流向由　 　到　 　（填X或Y）．②Y电极的材料是　 　，电极反应式为　 　．CuSO4溶液的浓度　 　（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）．‎ ‎20．（1）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；‎ 反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：‎ ‎ ‎ ‎700℃‎ ‎900℃‎ K1‎ ‎1.47‎ ‎2.15‎ K2‎ ‎2.38‎ ‎1.67‎ ‎①反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H=　 　（用△H1和△H2表示），K=　 　（用K1和K2‎ 表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）是　 　反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎②能判断CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是　 　（填序号）．‎ A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）‎ ‎（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．‎ ‎①该条件下反应的平衡常数为　 　；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L﹣1，则平衡时CO2的浓度为　 　mol•L﹣1．‎ ‎②下列措施中能使平衡时增大的是　 　（填序号）．‎ A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉．‎ ‎21．已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g），△H＞0请回答下列问题：‎ ‎（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　 　；‎ ‎（2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K　 　（填“增大”“减小”或“不变”下同）．‎ ‎（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=a mol•L﹣1，达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，则a=　 　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年山东省德州市陵城一中高二（上）月考化学试卷（10月份）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）‎ ‎1．下列说法中正确的是（　　）‎ A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 ‎【考点】BA：吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化一定伴随能量变化，故A错误；‎ B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，不属于化学变化；‎ C．化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应；‎ D．化学反应中一定伴随着能量的变化．‎ ‎【解答】解：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；‎ B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，属于物理变化，不属于化学变化，故B错误；‎ C．反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，但化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应，故C错误；‎ D．化学反应一定伴随能量的变化，故D正确，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（　　）‎ A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑‎ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H+的浓度不断减少 ‎【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A、依据装置图分析，铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应；‎ B、依据电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；‎ C、阳离子移向阴极，所以铜离子会移向阴极氧化性大于氢离子，在阴极得到电子生成铜；‎ D、电解过程中氢离子浓度减小．‎ ‎【解答】解：A、铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应，电极 反应Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜电极无氢气生成，故A错误；‎ B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B正确；‎ C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以电解一定时间后，铜离子在阴极得到电子生成铜，故C正确；‎ D、电解过程中，H+在阴极放电，变成H2放出，H+会减少，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）‎ A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 ‎【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A、原电池中的电极为正负极不是阴阳极；‎ B、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；‎ C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；‎ D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应．‎ ‎【解答】解：A、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；‎ B、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；‎ C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；‎ D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）‎ A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢 ‎【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】由图可知，甲构成原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子生成H2，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．‎ ‎【解答】解：A．甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e﹣=H2↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；‎ B．甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；‎ C．两烧杯中的氢离子均发生反应，溶液中氢离子浓度减少，溶液的酸性均减弱，故C正确；‎ D．甲中构成原电池，加快反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）‎ A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．‎ ‎【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；‎ B．铁比锡活泼，易被腐蚀；‎ C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；‎ D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．‎ ‎【解答】解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；‎ B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；‎ C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；‎ D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（　　）‎ A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 ‎【考点】DI：电解原理．‎ ‎【分析】A、根据电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半来回答；‎ B、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；‎ C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；‎ D、氢气和氧气均是无色无味的气体．‎ ‎【解答】解：和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，‎ A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b极是氢氧根离子失电子，放氧气，阴极是氢离子得电子，a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，即气体体积：a电极的大于b电极的，故A错误；‎ B、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故B正确；‎ C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；‎ D、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．如图是电解CuCl2‎ 溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　） ‎ A．a为负极，b为正极 B．d为阳极，c为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎【考点】DI：电解原理．‎ ‎【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．‎ ‎【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．‎ A、a是正极，b是负极，故A错误；‎ B、c是阳极，d是阴极，故B错误；‎ C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；‎ D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（　　）‎ A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 ‎【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．‎ ‎【分析】根据已知热化学方程式，构造P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣18.39kJ/mol，根据△H与a、b的关系判断．‎ ‎【解答】解：已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；‎ ‎②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），‎ 根据盖斯定律可知，①﹣②即得到P4（白磷，s）=4P（红磷，s），‎ 所以反应热△H=﹣a kJ/mol+bkJ/mol=﹣18.39kJ/mol，所以a大于b；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】CJ：产物百分含量与压强的关系曲线．‎ ‎【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．‎ ‎【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；‎ B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；‎ C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；‎ D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）‎ A． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1‎ B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1‎ C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1‎ D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】BB：反应热和焓变．‎ ‎【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，据此分析．‎ ‎【解答】解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；‎ B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，故B正确；‎ C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；‎ D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．下列叙述正确的是（　　）‎ A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变 ‎【考点】CA：化学反应速率的影响因素；BH：原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A．Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池加快反应速率；‎ B．构成原电池的正负极可能是金属和导电的非金属；‎ C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；‎ D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上生成氧气、阴极上生成Cu，溶液中有氢离子生成．‎ ‎【解答】解：A．Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池加快反应速率，所以铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快，故A正确；‎ B．构成原电池的正负极可能是金属和导电的非金属，如Fe、C和稀硫酸构成的原电池，故B错误；‎ C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在铁上镀铜时，金属铜作阳极、Fe作阴极，故C错误；‎ D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上生成氧气、阴极上生成Cu，溶液中有氢离子生成，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎12．如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g B．甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑‎ C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红 D．烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑‎ ‎【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】电解时，甲烧杯中：A极（阳极）反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，B极（阴极）反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，乙烧杯中：C极（阳极）反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，D极（阴极）反应式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．A极（阳极）反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧气，不能析出铜，故A错误；‎ B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，故B错误；‎ C．d极（阴极）反应式为2H++2e﹣=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致d极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），故C正确；‎ D．烧杯中c极上电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（　　）‎ A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 ‎【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】‎ 若杠杆是导体，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加．‎ 若杠杆是绝缘体，铁与铜离子发生置换反应，导致铁球变重．‎ ‎【解答】解：A、若杠杆由绝缘体材料制成，铁能和铜离子发生置换反应析出铜单质，导致铁球变重，铜不反应，铜球质量不变，所以一段时间后，杠杆一定A端高B端低，故A错误；‎ B、若杠杆由导体材料制成，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加，所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低，故B正确；‎ C、若杠杆由导体材料制成，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加，所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低，故C错误；‎ D、通过以上分析知，杠杆哪边高，与杠杆材质有关，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）‎ ‎①将铜片接在电源的正极上 ‎ ‎②将银片接在电源的正极上 ‎ ‎③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣→Ag ‎ ‎④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O　　‎ ‎⑤需用硫酸铜溶液为电镀液　 ‎ ‎⑥需用硝酸银溶液为电镀液．‎ A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥‎ ‎【考点】DI：电解原理．‎ ‎【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；‎ ‎【解答】‎ 解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；‎ ‎①将铜片应接在电源的负极上，故①错误；‎ ‎②将银片应接在电源的正极上，故②正确；‎ ‎③在铜片上发生的反应是：2Ag++2e﹣→2Ag 故③正确；‎ ‎④铜片上镀银，银为阳极，在银片上发生的反应是：2Ag﹣2e﹣→2Ag+，故④错误；‎ ‎⑤用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故⑤错误；‎ ‎⑥需用硝酸银溶液为电镀液．故⑥正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（　　）‎ A．增大反应体系的压强，反应速率增大 B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝 D．升高温度，反应的平衡常数将增大 ‎【考点】CB：化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A．增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；‎ B．碳消耗了生成物氧气，且放出热量，结合浓度、温度对该反应的影响分析；‎ C．氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；‎ D．该反应为吸热反应，升温后平衡向着正向移动，平衡常数增大．‎ ‎【解答】解：A．反应前后都有气体参加，增大反应体系的压强，反应速率会加快，故A正确；‎ B．加入碳粉，碳与O2反应降低了生成物的浓度，且放出热量，导致温度升高，使平衡向着正向移动，故B正确；‎ C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解氯化铝获得金属铝，通常采用电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；‎ D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，则反应的平衡常数将增大，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）‎ A．反应①的平衡常数K1=‎ B．反应③的平衡常数K=‎ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0‎ D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 ‎【考点】CP：化学平衡的计算；CB：化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示；‎ B．由方程式可知，反应③=反应①﹣反应②，根据化学平衡常数表达式，进行推导判断；‎ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；‎ D．根据恒温恒容下，引起压强增大的条件变化情况解答．‎ ‎【解答】解：A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=，故A错误；‎ B．反应①的平衡常数K1=，反应②的平衡常数K2=，反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K===，故B正确；‎ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，故C错误；‎ D．对于反应③，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2 的浓度不变，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、解答题（共5小题，满分52分）‎ ‎17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol　．‎ 已知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ•mol﹣1，则标准状况下33.6L H2 生成液态水时放出的热量是　428.25　 kJ．‎ ‎【考点】5D：有关反应热的计算；BE：热化学方程式．‎ ‎【分析】根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；‎ 根据计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热，再计算出33.6L H2 生成液态水放出的热量．‎ ‎【解答】解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；‎ 已知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ•mol﹣1，‎ 根据盖斯定律：反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣=﹣285.8kJ/mol；‎ 则33.6L H2 即1.5mol生成液态水时放出的热量是285.8kJ/mol×1.5mol=428.25KJ 故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；428.25．‎ ‎　‎ ‎18．按要求对图中两极进行必要的联接并填空：‎ ‎（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要联接，电极反应式：锌板：　Zn﹣2e﹣=Zn2+　；铜板：　2H++2e﹣=H2↑　．‎ ‎（2）在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，加以必要的联接后，电极反应式，a极　Cu2++2e﹣=Cu　 b极　4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O　．经过一段时间后，停止反应后加入一定量的　CuO或CuCO3　，溶液能恢复至与电解前完全一致．‎ ‎【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡，可以用导线连接Zn和Cu电极形成原电池反应，Zn做负极失电子发生氧化反应，稀硫酸溶液中氢离子在铜板上得到电子发生还原反应生成氢气；‎ ‎（2）B图使a极析出铜，则b析出O2，应连接电源，电极是碳棒，a电极做阴极，b电极做阳极，形成电解池，溶液中氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，铜离子在阴极得到电子生成铜，反应过程中生成硫酸，溶液pH降低，根据少什么加什么使溶液恢复至与电解前完全一致．‎ ‎【解答】解：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．可以用导线连接Zn和Cu电极形成原电池反应：Zn做负极失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜板做正极稀硫酸溶液中氢离子在铜板上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑；‎ 故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；2H++2e﹣=H2↑；‎ ‎（2）B图使a极析出铜，b析出O2，应连接电源，电极是碳棒，a电极做阴极，b电极做阳极，形成电解池，溶液中氢氧根离子在阳极b上失电子生成氧气，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，铜离子在阴极a上得到电子生成铜，电极反应为：2Cu2++4e﹣═2Cu，总反应为：2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+2 H2SO4；反应过程中生成硫酸，酸性会增强，根据阴极析出铜，阳极放出氧气，所以若使溶液恢复至与电解前完全一致，可加入一定量的CuO或CuCO3等，a极：Cu2++2e﹣=Cu，b极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，经过一段时间后，停止反应后加入一定量的CuO或CuCO3，溶液能恢复至与电解前完全一致，‎ 故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；CuO或CuCO3．‎ ‎　‎ ‎19．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：‎ ‎①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式　2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑　．‎ ‎②在X极附近观察到的现象是　放出气体，溶液变红　．检验Y电极反应产物的方法是　把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色　．‎ ‎（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：‎ ‎①X电极发生的反应类型为　还原反应　；电子的流向由　Y　到　X　（填X或Y）．②Y电极的材料是　粗铜　，电极反应式为　Cu﹣2e﹣=Cu2+　．CuSO4溶液的浓度　略有减少　（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）．‎ ‎【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；‎ ‎（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．‎ ‎【解答】解：（1）①用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解的离子方程式为2Cl﹣+2H2O2 OH﹣+H2↑+Cl2↑，‎ 故答案为：2Cl﹣+2H2O2 OH﹣+H2↑+Cl2↑；‎ ‎②和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红；和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，‎ 故答案为：放出气体，溶液变红；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；‎ ‎（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，发生氧化反应，电子从Y电极经电源流向X电极，故答案为：还原反应； YX；‎ ‎②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，主要电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，另ZnFe等比Cu活泼的金属也会失电子生成金属阳离子，阴极只有铜离子得电子，硫酸铜溶液浓度降低，故答案为：粗铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+；略有减少．‎ ‎　‎ ‎20．（1）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；‎ 反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：‎ ‎ ‎ ‎700℃‎ ‎900℃‎ K1‎ ‎1.47‎ ‎2.15‎ K2‎ ‎2.38‎ ‎1.67‎ ‎①反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H=　△H1﹣△H2　（用△H1和△H2表示），K=　　（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）是　吸热　反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎②能判断CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是　BC　（填序号）．‎ A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）‎ ‎（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2‎ 气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．‎ ‎①该条件下反应的平衡常数为　2.0　；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L﹣1，则平衡时CO2的浓度为　1.33　mol•L﹣1．‎ ‎②下列措施中能使平衡时增大的是　A　（填序号）．‎ A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉．‎ ‎【考点】CB：化学平衡的影响因素；BB：反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）①据已知热化学方程式，利用盖斯定律解答；据化学平衡常数表达式分析；‎ ‎②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；‎ ‎（2）①依据平衡常数概念写出，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到平衡常数表达式，代入图上数据即可求K；据K求算二氧化碳的平衡浓度；‎ ‎②是该反应的平衡常数表达式，平衡常数随温度变化，结合平衡移动原理分析判断．‎ ‎【解答】解：（1）①已知①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1，②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2，据盖斯定律，①﹣②得：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=△H1﹣△H2；反应的K=，K1=，K2=，所以K=；K1随温度的升高而增大，K2‎ 随温度升高而减小，则K随温度升高而增大，说明正反应吸热，故答案为：△H1﹣△H2；；吸热；‎ ‎②A、反应前后气体体积不变，容器中压强始终不变，故A错误；‎ B、CO浓度不变，说明各气体浓度都不再变化，反应达到平衡状态，故B正确；‎ C、v正（H2）=v正（H2O）=v逆（H2O），正逆反应速率相等，但不为0，故C正确；‎ D、c（CO2）=c（CO）可能是平衡状态，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；‎ 故答案为：BC；‎ ‎（2）①据图分析平衡时二氧化碳和CO的浓度分别为0.5mol/L和1mol/L，K===2.0；若CO2的起始浓度为2.0mol•L﹣1，据方程式可知，反应的二氧化碳的浓度与生成CO浓度相等，设为xmol/L，则平衡时二氧化碳浓度为（2.0﹣x）mol/L，K===2.0，x=，故答案为：2.0；1.33；‎ ‎②平衡常数随温度变化，不随浓度压强等因素变化，反应是吸热反应，升温平衡时K增大；‎ A．升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，故A正确；‎ B．增大压强，平衡不动，平衡常数不变，故B错误；‎ C．充入一定量CO，平衡逆向进行，但平衡常数不变，故C错误；‎ D．降低温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，故D错误；‎ 故答案为：A．‎ ‎　‎ ‎21．已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g），△H＞0请回答下列问题：‎ ‎（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　25%　；‎ ‎（2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K　不变　（填“增大”“减小”或“不变”下同）．‎ ‎（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=a mol•L﹣1，达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，则a=　6　．‎ ‎【考点】CP：化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol•L﹣1×60%=0.6mol；‎ ‎ M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）‎ 起始量（mol/L） 1 2.4 0 0‎ 变化量（mol/L） 0.6 0.6 0.6 0.6‎ 平衡量（mol/L）0.4 1.8 0.6 0.6，以此可计算N的转化率；‎ ‎（2）平衡常数只受温度的影响；‎ ‎（3）反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=a mol•L﹣1，达到平衡后，c（P）=2 mol•L﹣1，则：‎ ‎ M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）‎ 起始量（mol/L）：4 a 0 0‎ 转化量（mol/L）：2 2 2 2‎ 平衡量（mol/L）：2 a﹣2 2 2‎ 若反应温度不变，则平衡常数不变，再根据平衡常数列方程计算解答．‎ ‎【解答】解：（1）达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol•L﹣1×60%=0.6mol；‎ ‎ M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）‎ 起始量（mol/L） 1 2.4 0 0‎ 变化量（mol/L） 0.6 0.6 0.6 0.6‎ 平衡量（mol/L）0.4 1.8 0.6 0.6，‎ 转化率=×100%=25%，‎ 故答案为：25%；‎ ‎（2）温度不变，则平衡常数不变，故答案为：不变；‎ ‎（3）反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=a mol•L﹣1，达到平衡后，c（P）=2 mol•L﹣1，则：‎ ‎ M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）‎ 起始量（mol/L）：4 a 0 0‎ 转化量（mol/L）：2 2 2 2‎ 平衡量（mol/L）：2 a﹣2 2 2‎ 若反应温度不变，则平衡常数不变，则=，解得a=6，‎ 故答案为：6．‎ ‎　‎ ‎2017年7月9日