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  • 2021-08-06 发布

【推荐】专题3-1-2+影响弱电解质电离的因素(练)-2017-2018学年高二化学同步精品课堂(选修4)

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‎1.pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,若在相同条件下放出CO2的量相同,则下列推断合理的是 A.Na2CO3过量 B.Na2CO3恰好与醋酸完全反应 C.两种酸都过量 D.两种酸的物质的量浓度相同 ‎【答案】C ‎【解析】A、若碳酸钠过量,pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,因为醋酸是弱酸存在电离平衡,所以醋酸反应生成的二氧化碳要比硫酸多,选项A错误;B、若Na2CO3恰好与醋酸完全反应,由于硫酸和醋酸溶液pH与体积都相同,醋酸存在电离平衡,平衡状态下的氢离子与硫酸溶液中的氢离子相同,反应后醋酸又电离出氢离子,所以放出二氧化碳气体的量醋酸比硫酸多,选项B错误;C、若两种酸都过量,同量的碳酸钠全部反应生成二氧化碳气的量相同,选项C正确;D、pH相同的硫酸和醋酸溶液,c(H+)相同,c(CH3COOH)>2c(H2SO4),选项D错误。答案选C。【来.源:全,品…中&高*考*网】‎ ‎2.在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡向左移动,应采取的措施是( )‎ A.加冰醋酸 B.加水 C.加CH3COONa D.加NaOH【来.源:全,品…中&高*考*网】‎ ‎【答案】C ‎3.同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是【来.源:全,品…中&高*考*网】‎ A.b>a>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>c>a ‎【答案】A ‎【解析】同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,金属导体随着温度升高,电阻率变大,从而导致电阻增大,所以c的导电能力减弱,a是强电解质完全电离,不影响其导电能力,b是弱电解质,升高温度,促进弱电解质电离,导致溶液中离子浓度增大,所以溶液导电能力增大,则它们的导电能力强弱顺序是b>a>c,故选A。全品教学网 ‎4.在HNO2溶液中存在如下平衡:HNO2⇌H++NO2﹣,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡向右移动的是 A.NaOH溶液 B.硫酸溶液 C.NaNO2溶液 D.NaHSO4溶液 ‎【答案】A ‎【解析】A、根据平衡HNO2H++NO2-,加入NaOH溶液会和氢离子反应,消耗氢离子,所以平衡正向移动,A正确;B、根据平衡HNO2H++NO2-,加入硫酸溶液会增大氢离子浓度,所以平衡逆向移动,B错误;C、根据平衡HNO2H++NO2-,加入亚硝酸钠,浓度增大,NO2-平衡逆向移动,C错误;D、根据平衡HNO2H++NO2-,加入硫酸氢钠溶液会增大氢离子浓度,所以平衡逆向移动,D错误,答案选A。‎ ‎5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的措施是 A.加热 B.加少量盐酸 C.加少量醋酸钠晶体 D.加少量水 ‎【答案】A ‎6.在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是( )‎ A.H+ 的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D. H+的物质的量浓度 ‎【答案】A ‎【解析】A.两溶液中醋酸的物质的量相同,浓度越小,电离程度越大,溶液中氢离子的物质的量越大,则H+的物质的量前者大于后者,故A正确;B.电离平衡常数只与温度有关,温度相同,电离平衡常数相同,故B错误;C.计算两溶液中醋酸的物质的量,n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol,n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol,两者相等,因而中和时消耗的NaOH的量相等,故C错误;D.酸的浓度越大,c(H+)越大,前者小于后者,故D错误;故选A。‎ ‎7.在稀氨水溶液中存在如下平衡体系:NH3·H2ONH4+ + OH-,当增大溶液的pH时,c(NH4+)会( )‎ A.可能增大也可能减小 B.增大 C.减小 D.无变化【来.源:全,品…中&高*考*网】‎ ‎【答案】A ‎【解析】当增大溶液的pH时,如加入NaOH固体,则平衡逆向移动,c(NH4+)减小;如通入氨气,溶液浓度增大,则c(NH4+)增大;所以c(NH4+)可能增大也可能减小,故选A。‎ ‎8.向含酚酞的稀氨水中加入少量NH4 Cl晶体,溶液颜色( )‎ A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变【来.源:全,品…中&高*考*网】‎ ‎【答案】C ‎9.20℃时,H2S的饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,若要使溶液的pH增大的同时c(S2-)增大,可采取的措施是 A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体 C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4固体 ‎【答案】B ‎【解析】H2S是弱电解质,存在电离平衡:H2SHS-+H+,则A.加入适量的水促进电离,pH增大的同时c(S2-)减小,A错误;B.加入适量的NaOH固体中和氢离子,pH增大的同时c(S2-)增大,B正确;C.通入适量的SO2,与H2S反应生成S和H2O,pH增大的同时c(S2-)减小,C错误;D.加入适量的CuSO4固体生成CuS沉淀和稀硫酸,pH、c(S2-)均减小,D错误,答案选B。全品教学网 ‎10.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。‎ A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较 ‎【答案】C ‎【解析】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,醋酸的浓度大,所以和氢氧化钠反应时,消耗的氢氧化钠多,选C。‎ ‎11.醋酸是一种常见的弱酸,回答下列问题:‎ 在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质,醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化:‎ ‎(1)向醋酸中加入醋酸钠固体,电离平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”,下同);pH __________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)‎ ‎(2)向醋酸中加入碳酸钙固体,电离平衡向________移动;c(CH3COOH)_________.‎ ‎(3)向醋酸中加入大量的水,c(OH﹣)_________.导电能力__________.‎ ‎【答案】向左增大向右减小增大减小 ‎【解析】CH3COOHCH3COO-+H+ ,加入醋酸钠固体能够使CH3COO-浓度增大,平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大。‎ 加入碳酸钙固体能够消耗H+,平衡正向移动,c(CH3COOH)减小。‎ 加入大量水稀释后,平衡正向移动,但是由于稀释作用,c(H+)、c(CH3COO-)减小,溶液导电能力减弱;温度不变时KW不变,则c(OH-)增大。‎ ‎12.(8分)体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液,pH:①________②(填“>”、“<”或“=”,下同);与完全相同的镁条发生反应,开始时的反应速率:①______ ②;中和等量NaOH时消耗的体积:①________②;与足量的Zn反应生成H2的物质的量:① ________②。‎ ‎【答案】< > = =‎ ‎【来.源:全,品…中&高*考*网】‎