人教版高一化学必修二课件：2_1_1化学能与热能 35页

现代社会发展的三大支柱 能源 材料 信息 是人类赖以生存和发展的物质基础。 能源 人类利用能源的三个阶段 柴草时期 中国古代制陶图 1 人类利用能源的三个阶段 化石能源时期 2 人类利用能源的三个阶段 多能源结构时期 3 以可再生能源和清洁能源 ( 绿色能源 ) 为主要能源 , 主要包括 太阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能 等。 是人类赖以生存和发展的物质基础。 能源 但是， 大量开发 浪费资源 不合理利用 能源危机 引发 能源枯竭的危机 提高能源的利用率 开辟新能源 应对？ 第 二章 　化学反应与能量 第 1节 　化学能与热能 学习目标 1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.了解放热反应、吸热反应的涵义。 3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 复习： 化学反应的本质 化学反应的本质 是反应物中 旧 化学键的 _______ 和生成物中 新 化学键的 _______ 断裂 形成 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.发生化学反应时，________反应物中的化学键要______能量， 而________生成物中的化学键要________能量。 吸收 放出 断开 形成 举例： 断开 1mol H-H 键,_____436KJ的能量; 吸收 形成 1mol H-H 键，____436KJ的能量; 放出 断开 1mol C -H 键,______415KJ的能量; 吸收 形成 1mol C -H 键，_____415KJ的能量; 放出 计算：断开 1molCH 4 所有的 C-H 需要吸收 kJ 能量 1660 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 H 2 + Cl 2 ＝ 2HCl 反应物 断开 H-H 键 吸收能量 生成物 形成 H-Cl键 放出能量 断开 Cl - Cl键 吸收能量 吸收的总能量 放出的总能量 有能量差，说明反应前后有能量变化。 2.化学键的_____________ 是化学反应中能量变化的主要原因。 断裂和形成 我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习， 你对化学反应的特征有什么进一步的认识? 思考与交流 物质的 化学反应 与体系的 能量变化 是 同时 发生的。 一个化学反应 是放热 还是 吸热， 取决于什么呢？ 思考 各种物质都储存有化学能，每种物质的化学能不同。 水由高处向低处流要释放能量 反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应 放出 能量 水在高处，能量高 水在低处，能量低 将水由低处抽向高处，要提供能量 反应物的总能量 < 生成物的总能量 化学反应 吸收能量 水在高处，能量高 水在低处，能量低 3.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量 决定于 ____________________________________________ _______________________________ 反应物的总能量 与 生成物的总能量 的相对大小。 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 练习 1. 下列说法中，错误的是 ( ) A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 能量变化是化学反应的基本特征之一 C 2.已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A 的能量一定高于 C B. B 的能量一定高于 D C. A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 C 练习 练习 3.下列各图中，表示正反应是放热反应的图是（ ） B 每一种物质自身都有不同的化学能，能量有高有低。 那物质的化学能的高有低与稳定性有什么关联呢？ 到这里我们知道 4.物质的化学能与稳定性的关系： 物质的化学能 高 低 不稳定 稳定 AD 练习 4.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质 ( 同素异形体 ) 。在 100 kPa 时， 1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ 的热能。据此，试判断在 100 kPa 压强下，下列结论正确的是 ( ) A.石墨比金刚石稳定 B. 金刚石比石墨稳定 C. l mol石墨比 1 mol 金刚石的总能量高 D. l mol 石墨比 1 mol 金刚石的总能量低 二、化学能与热能的相互转化 1. 两个基本自然规律 质量守恒定律 不同形式的能量发生转化时 总能量 保持不变。 自然界中的物质发生转化时 总质量 保持不变。 能量守恒定律 3.哪些是放热反应？吸热反应？ 放热 吸热 二、化学能与热能的相互转化 2.化学反应都伴随着能量的变化。 通常分为 ____________ 反应与 ____________ 反应。 实验2-1 现象 结论 放出大量气泡， 温度升高 Al与盐酸反应是 放热反应 实验2-2 现象 结论 闻到刺激性气味,烧杯壁变冷，玻璃片和烧杯底部黏在一起。 该反应是 吸热反应 实验2-3 室温 室温 比室温高 结论：酸碱中和反应是 放热反应 3.常见的 放 热反应 4.常见的 吸 热反应 ①大部分化合反应 ②金属和水或酸的反应 ③可燃物的燃烧反应及缓慢氧化反应 ④酸和碱的中和反应 (1)大部分分解反应 (2)Ba(OH) 2 ·8H 2 O+2NH 4 Cl = BaCl 2 +2NH 3 ↑+10H 2 O (4) (3) ① 练习 5.下列反应中，属于放热反应的是_________________，属于吸热反应的是_________________。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO 3 )制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 放热反应是否一定不需加热？吸热反应是否一定必须加热？ 2Na＋O 2 Na 2 O 2 Ba(OH) 2 •8H 2 O ＋ 2NH 4 Cl= BaCl 2 ＋ 2NH 3 ↑ ＋ 10H 2 O 放热反应 吸热反应 反应条件 不是 判断放热反应和吸热反应的依据。 5.吸热反应、放热反应与加热之间的关系： D 练习 8.关于吸热反应的说法正确的是( ) A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．CO 2 与CaO化合是放热反应，则CaCO 3 分解是吸热反应 练习 9.在反应H 2 + Cl 2 ＝2HCl 中，已知断开1mol H － H 键、 Cl － Cl 键、 H － Cl 键分别需要吸收 436kJ/mol 、 243kJ/mol 和 432kJ/mol 的热量 。判断该反应是放热还是吸热 ？