山西省大同市铁路第一中学2018-2019学年高二上学期9月月考化学试卷 Word版缺答案 7页

大同铁一中2017～2018学年第一学期月考试卷 高二化学 ‎ 满分：100分 时间：90分钟 日期：2018.9.‎ 一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ ‎1、下列说法正确的是 A．放热反应不需要加热就能发生 B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应 ‎2、影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数 C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应活化能 ‎3、下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)‎ A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 ‎2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎4、一定条件下，下列反应不能自发进行的是(　 　)‎ A．2O3(g)＝3O2(g) ΔH＜0    B．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g)  ΔH＞0‎ C．2CO(g)＝2C(s) + O2(g)  ΔH＞0 D．3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s)    ΔH＜0‎ ‎5、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是 A. 气体密度不再变化    B. 混合气体的总压强不再变化； C. A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2    D. 混合气体的平均相对分子质量不变 6、 已知： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol       ‎ ‎ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为(　　)kJ。         ‎ A．0.4Q1＋0.05Q3   B．0.4Q1＋0.05Q2‎ C．0.4Q1＋0.1Q3          D．0.4Q1＋0.1Q2 ‎ ‎7、在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强　②增加炭的量③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥升温 A．①③④  B．①③⑥  C．②④⑥   D．③⑤⑥          ‎ ‎8、足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是(     ) ①加水②改用98%的H2SO4 ③加热④滴几滴CuSO4 ⑤改用Fe粉⑥加入Na2SO4溶液⑦加入Na2CO3 ⑧加入CH3COONa ⑨加入KNO3溶液 A．①⑥⑧ B．①⑥⑧⑨   C．②③④⑤   D．③④⑤          ‎ ‎9、白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = bkJ·mol-1、E（P＝O） =c kJ·mol-1、E（O＝O） =d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（  ）‎ A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1 B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1 C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1 D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1‎ ‎10、一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2 (s)+C(s)Ti(s)+CO2 (g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是(   )‎ A．平衡常数减小  B．TiO2‎ 的质量不变 C．CO2的浓度不变  D．Ti的质量增加 ‎11、对于可逆反应A（g）+ 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 A．    B．  C．    D． ‎ ‎12、向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示（其中t0～t1阶段c(B)未画出）。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是 A. 反应的方程式为3A(g)+B(g)2C(g) B. t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强 C. B的起始物质的量为0.08 mol D. t0~t1阶段A的转化率为40%‎ ‎13、某温度下，向容积不变的密闭容器里充入a mol N2O4，发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)，达到平衡后再向该容器内充入a mol N2O4，新平衡与原平衡比较正确的是 (　　)‎ A．平均相对分子质量增大 B．N2O4的转化率变大 C．压强为原来的2倍 D．加入a mol N2O4时，平衡逆向移动 ‎14、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应  mA（g）+nB（g）⇌‎ pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（　　）‎ A．m+n＞p  B．C的体积分数增 C．平衡向正反应方向移 D．A的转化率降低 ‎15、2L恒容密闭容器中充入M (g)和N (g)，发生反应M(g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得实验数据如下表： 下列说法正确的是 A．实验①中，若5 min时测得n(N) = 0.050 mol，则0~5min时间内平均反应速率v(P) =0.015 mo1/(L·min) B．实验②中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变 C．600℃时该反应的平衡常数K=3.0 D．实验③中，达到平衡时，x<0.10‎ ‎16、在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) (     )‎ A．P3＜P4，y为A2转化率 B．P3＜P4，y为A2浓度 C．P3＞P4，y为混合气密度 D．P3＞P4，y为C的体积分数 ‎17、如图所示的曲线：表示其他条件一定，2NO + O22NO2（该反应为放热）反应达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（    ） ‎ A．a点   B．b点  C．c点   D．d点          ‎ ‎18、一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是 A．60s内X的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大 D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0‎ ‎19、将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒温下，使其达到分解平衡NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），下列说法中说明反应已达到化学平衡的是 A．密封容器中混合气体的平均相对分子质量不变 B．密封容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1 C．密封容器中混合气体的密度不变 ‎ D．密封容器中氨气的体积分数不变 ‎20、某温度下，在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 A. 平衡不移动 B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C. 再达平衡时，C的体积分数增大 D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 二、填空题 ‎21、（12分）氨在工农业生产中应用广泛． （1）根据如图写出合成氨的热化学方程式是____________________． （2）将1mol N2（g）和3mol H2‎ ‎（g）放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是 ；若加入催化剂，△H__________（填“变大”、“不变”或“变小”）． （3）N2H4可视为NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物．发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）． 已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1 N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1 则1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________．‎ 22、 ‎（13分）工业上可用CO2来生产燃料甲醇，反应为： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ/mol现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。 ‎ ‎（1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H2）＝_____________； （2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________（填序号） a．可能不变   b．可能减小  ‎ c．可能增大  d．不变、减小、增大皆有可能 （3）能够说明该反应已达到平衡的是__________（填字母序号,下同）。‎ A．恒温、恒容时,容器内的压强不再变化 B．恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化 C．一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变 D．一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1mol CH3OH ‎（4）求此温度（T）下该反应的平衡常数K= ________。若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O（g）,则反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。‎ 23、 ‎（15分）向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。 （1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________ mol·L－1·min－1‎ ‎。 （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 22、 甲：v(X)＝3.5 mol/(L·min)；  乙：v(Y)＝2 mol/(L·min)；‎ 丙：v(Z)＝4.5 mol/(L·min)； 丁：v(X)＝0.075mol/(L·s)。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) ‎ ‎（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______ (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。 （4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较________。‎ A．无法确定 B．一定大于 C．一定等于 D．一定小于