广东省佛山市第一中学+2018-2019学年高二上学期第一次段考化学试卷（解析版） 11页

‎2018-2019学年广东省佛山市第一中学 高二上学期第一次段考化学试题 化学 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 一、单选题 ‎1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是 A．煤炭 B．核能 C．风能 D．氢能 ‎2．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示，下列关系正确的是 A．4/5v(O2)=v(NO) B．5/6v(O2)=v(H2O)‎ C．2/3v(NH3)=v(H2O) D．4/5v(NH3)=v(O2)‎ ‎3．反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1 ‎ C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.0075mol·L-1·s-1‎ ‎4．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ·mol-1‎ B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ·mol-1‎ C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1‎ D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ·mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ·mol-1，则O2比O3稳定 ‎5．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入( )‎ A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液 ‎6．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多 B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2‎ D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—1‎ ‎7．下列说法正确的是 ‎①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ‎②普通分子有时也能发生有效碰撞 ‎③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ‎④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ‎⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ‎⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④‎ ‎8．对于反应4A＋B＝2C，下列说法不正确的是 A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同 B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低 C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大 D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化 ‎9．下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应 ‎10．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：‎ ‎①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ‎③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.3 mol·L-1的A、B溶液各50mL 四者反应速率大小关系是 A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④‎ ‎11．一定条件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是 A．升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B．增大压强，v(正)增大，v(逆)增大 C．恒温恒压，再充入N2，反应速率不变 D．增加炭的用量，v(正)增大 ‎12．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述不正确的是 A．反应的化学方程式为：3N 2M B．t2时，正、逆反应速率不相等 C．t3时，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 ‎13．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2 min时达到平衡，生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是 A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1‎ C．Y的转化率为60% D．反应速率v(Y)＝0.2 mol·L－1·min－1‎ ‎14．可逆反应2NO2(g)═2NO(g)+O2(g)在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：‎ ‎①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 ‎ ‎②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2‎ ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态 ‎ ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ‎⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 其中表示反应达到平衡状态的是 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①②④⑤‎ ‎15．如图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1‎ B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变 D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(I)＜v(II)‎ ‎16．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s) = K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s) = K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1;2K(s)+N2(g)+3O2(g) = 2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为 A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b ‎17．已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某温度下该反应的正反应速率和I-、Fe3+浓度的关系为v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k为常数)。‎ c(I-)/mol·L-1‎ c(Fe3+)/mol·L-1‎ v/mol·L-1·s-1‎ ‎①‎ ‎0.20‎ ‎0.80‎ ‎0.032k ‎②‎ ‎0.60‎ ‎0.40‎ ‎0.144k ‎③‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎0.128k 由此推知,有关Fe3+、I-的浓度对反应速率影响的判断正确的是 A．Fe3+浓度对正反应速率的影响程度大于I-浓度的影响程度 B．Fe3+浓度对正反应速率的影响程度小于I-浓度的影响程度 C．Fe3+浓度对正反应速率的影响程度等于I-浓度的影响程度 D．无法比较 ‎18．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示,下列说法错误的是 A．反应总过程ΔH<0‎ B．Fe+使反应的活化能减小 C．FeO+也是该反应的催化剂 D．Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应 ‎19．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 ‎ A．194 B．391 C．516 D．658‎ ‎20．下列装置或操作能达到目的的是 A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 二、实验题 ‎21．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；‎ ‎②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器A的名称为_________________________。‎ ‎(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________。‎ A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 ‎(4)实验数据如下表：‎ ‎①请填写下表中的空白：‎ 温度 实验 次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差 平均值 ‎(t2－t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.5‎ ‎_______‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎32.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.8‎ ‎②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH ＝ ______ (取小数点后一位)。‎ ‎③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。‎ A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 ‎22．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。‎ Ⅰ.测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定化学反应速率。‎ ‎(1)写出该反应的离子方程式 ___________________________________________________;为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是______________；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__________________。‎ ‎(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________________。‎ ‎(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：______________________________(写一种)。‎ Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。‎ ‎(4)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：‎ 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1‎ 实验目的 ‎①‎ ‎298‎ 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；‎ ‎(Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的影响；‎ ‎(Ⅲ)实验①和______探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。‎ ‎②‎ ‎_______‎ 粗颗粒 ‎______‎ ‎③‎ ‎____‎ ‎___‎ ‎2.00‎ ‎④‎ ‎298‎ ‎________‎ ‎_____‎ 三、填空题 ‎23．(1)用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s) +2H+(aq) =Cu2+(aq) +H2(g) △H=64kJ/mol；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= -196kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -286kJ/mol.在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为___________________________。‎ ‎(2)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。‎ 温 度(℃)‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 铜平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1‎ ‎7.34‎ ‎8.01‎ ‎9.25‎ ‎7.98‎ ‎7.24‎ ‎6.73‎ ‎5.76‎ 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______________________________________________________。‎ ‎(3)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是_________________________。‎ 四、计算题 ‎24．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经5 min时测得D的浓度为1 mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.3 mol·L－1·min－1，求 ‎(1)x值是多少？ ___________‎ ‎(2)5 min 时A的物质的量为多少？_____________‎ ‎(3)B的平均反应速率为多少？___________‎ ‎(4)B的转化率为多少？____________‎ ‎2018-2019学年广东省佛山市第一中学 高二上学期第一次段考化学试题 化学 答 案 参考答案 ‎1．D ‎【解析】试题分析：煤炭、核能、风能都是一次能源，氢能是不产生污染的二次能源，故D正确。‎ 考点：本题考查生活与环境。‎ ‎2．A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。‎ ‎【详解】‎ 速率之比等于化学计量数之比，故υ(O2)：υ(NO)=5：4，即υ(NO)=4/5υ(O2)，故A正确；速率之比等于化学计量数之比，故υ(O2)：υ(H2O)=5：6，即υ(H2O)=6/5υ(O2)，故B错误；速率之比等于化学计量数之比，故υ(NH3)：υ(H2O)=4：6，即υ(H2O)=3/2υ(NH3)，故C错误；速率之比等于化学计量数之比，故υ(NH3)：υ(O2)=4：5，即υ(O2)=5/4υ(NH3)，故D错误。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比。‎ ‎3．D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致。‎ ‎【详解】‎ v(A)‎÷1‎ =0.15mol·L-1·min-1；v(B)=0.01mol·L-1·s-1= 0.6 mol·L﹣1·min﹣1，v(B)‎÷3‎=0.2 mol·L﹣1·min﹣1；v(C)‎÷2‎=0.20mol·L-1·min-1；v(D)=0.0075mol·L-1·s-1=0.45mol·L-1·min-1，v(D)‎÷2‎=0.225mol·L-1·min-1，所以表示反应速率最快的是v(D)=0.0075mol·L-1·s-1，故选D。‎ ‎4．D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量；H2SO4(aq)与Ba(OH)生成水和硫酸钡沉淀，所以0.5molH2SO4(aq)与0.5molBa(OH)2(aq)反应放出热量大于57.3kJ；合成氨反应可逆，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol；根据盖斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ•mol-1-(-3119.1KJ·mol-1)=284.1KJ/mol，所以氧气能量小于臭氧；‎ ‎【详解】‎ 甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJ·mol-1，故A错误 ；H2SO4(aq)与Ba(OH)生成水和硫酸钡沉淀，所以0.5molH2SO4(aq)与0.5molBa(OH)2(aq)反应放出热量大于57.3kJ，故B错误；合成氨反应可逆，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，所以N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < -38.6kJ·mol-1，故C错误 ‎ ；根据盖斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ·mol-1-(-3119.1KJ·mol-1)=284.1KJ/mol，所以氧气能量小于臭氧，所以O2比O3稳定，故D正确。‎ ‎5．D ‎【解析】试题分析：A．硫酸钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变，A错误；B．硫酸铜固体加入后，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但影响生成氢气的量，B错误；C．加入硝酸钾溶液后硝酸根、氢离子和锌反应不能得到氢气，C错误；D．加入氯化钠溶液后相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气不变，D正确，答案选D。‎ 考点：考查外界条件对反应速率的影响 ‎6．B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 接触面积越大反应速率越快，硫蒸气的能量大于固体硫；能量越低越稳定；醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少；氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，所以1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量；‎ ‎【详解】‎ 接触面积越大反应速率越快，硫蒸气的能量大于固体硫，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快、放出热量多，故A错误；能量越低越稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石能量低，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少，所以△H1<△H2，故C错误；氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，所以1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝－285.8KJ· mol—1，故D错误。‎ ‎7．B ‎【解析】‎ 试题解析：①碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故错误；②普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，故正确；④增大反应物浓度，活化分子数目增大，单位体积内有效碰撞的次数增多，反应速率加快，故正确；⑤使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误；⑥活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故正确；故选B．‎ 考点：化学反应速率的影响因素 ‎8．C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比；升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；恒容条件下加入稀有气体，体系压强增大但反应物和生成物浓度不变，活化分子个数不变；若A是固体，若增大或减少A物质的量，反应速率不变。‎ ‎【详解】‎ 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故A正确；升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢，故B正确；在其他条件不变的情况下，增大压强，各组分的浓度变大，单位体积内活化分子的个数增加，化学反应速率增大，但是，活化分子的百分数不变。故C错误；若A是固体，若增大或减少A物质的量，反应速率不变，所以若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化，故D正确，选C。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查化学反应速率影响因素，明确外界条件对化学反应速率影响原理及其适用条件是解本题关键，注意特殊情况。‎ ‎9．C ‎【解析】‎ A．因酸中的氢离子浓度不同，则反应速率不同，故A不选；‎ B．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B不选；‎ C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应，浓度、接触面积均相同，反应速率相同，故C选；‎ D．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D不选；‎ ‎10．A ‎【解析】‎ 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。①中，A、B的浓度均为0.5 mol • L−1；②中，A、B的浓度均为1 mol • L−1；③中混合后A、B的浓度分別为0.05 mol • L−1；④中混合后A、B的浓度分别为0.15 mol • L−1，故反应速率②>①>④>③。‎ ‎11．B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据影响反应速率的因素分析；升高温度，速率加快；增大压强，速率加快；恒温恒压，再充入N2，反应体系中物质的浓度减小，反应速率减慢；固体对反应速率几乎没有影响。‎ ‎【详解】‎ 升高温度，v(正)增大，v(逆)增大，故A错误；增大压强，v(正)增大，v(逆)增大，故B正确；恒温恒压，再充入N2，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；固体对反应速率几乎没有影响，炭是固体，增加炭的用量，v(正)不变，故D错误。‎ ‎12．A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、由图像可知：N是反应物、M是生成物，同一时间内物质的量的变化量比为系数比；B、t2时M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在变化，所以t2时没有达到平衡状态；C、t3后M、N的物质的量不再变化，说明达到平衡状态；D、根据c=‎nv 分析。‎ ‎【详解】‎ A、由图像可知：N是反应物、M是生成物，同一时间内物质的量的变化量比为系数比，所以反应方程式是2N M，故A错误；B、t2时M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在变化，所以t2时没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，故B正确；C、t3后M、N的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故C正确；D、t1时，N、M的物质的量分别是6mol、3mol，根据c=‎nv ，N的浓度是M浓度的2倍，故D正确。‎ ‎13．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、平衡时Q的浓度是0.4mol/L/，则Q的物质的量是0.8mol，根据物质的量之比等于化学计量数之比，则2：a=0.8:0.8，所以a=2，正确；B、生成0.8molZ，消耗X的物质的量是0.4mol，则平衡时X的物质的量是2-0.4=1.6mol,浓度为1.6mol/2L=0.8mol/L，正确；C、生成0.8molZ，消耗Y的物质的量是1.2mol,所以Y的转化率是1.2mol/2mol=60%，正确；D、Y的浓度减少1.2mol/2L=0.6mol/L，所以Y的反应速率是0.6mol/L/2min=0.3 mol·L－1·min－1,错误，答案选D。‎ 考点：考查化学平衡的有关计算 ‎14．B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些变量也不发生变化时，一定达到平衡状态。‎ ‎【详解】‎ ‎①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等，不一定是不变，所以不一定平衡，故不选①；②单位时间内生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，一定平衡，故选②；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态，一直符合这个关系，不一定平衡，故不选③；④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，故选④;⑤混合气体的密度一直不变，所以密度不变不一定平衡，故不选⑤；⑥根据M‎-‎‎=‎m总n总 ，n是变量，所以混合气体的平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量不再改变的状态一定是平衡状态，故选⑥；选B。‎ ‎【点睛】‎ 解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎15．D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变；D.容器I体积恒定，发生反应N2+3H22NH3，物质的量减少，压强变小；容器II保持恒压，所以压强I