重庆市朝阳中学2018-2019学年高二上学期半期考试化学试卷 Word版缺答案 5页

高二上期化学期中测试题 ‎ ‎ 相对原子质量 H---1 O---16 C-----12 N-----14 K-----39 Na-----23 Zn----65‎ 第I卷 选择题（共48分）‎ 每小题只有一个选项符合题意 ‎1．下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．氮气的化学性质不活泼，是因为氮气分子的结构很稳定。‎ B．NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 C．白磷不溶于水，易溶于CS2。‎ D．将游离态的氮转变成固态氮的方法，叫氮的固定。‎ ‎2．可逆反应达到平衡的重要特征是 （ ）‎ ‎ A．反应停止 B．正逆反应的速率均为零 ‎ C．正逆反应都还在继续进行 D．正逆反应的速率相等 ‎3．在氨水溶液中，存在的微粒种类有（ ）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎4．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）‎ A．x>y B.xb ‎12．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（ ）‎ ‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 ‎ B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ‎ C．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 ‎ D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎13．反应aX(g)+bY(g) cZ(g)；在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Y的物质的量(nY)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：（ ）‎ A． T1＜T2，P1＜P2,a+b＜c 逆反应是放热反应 B．T1＞T2，P1＞P2, a+b＜c 正反应是放热反应 B． T1＞T2，P1＞P2, a+b＞c 正反应是放热反应 ‎ D．T1＞T2，P1＜P2 ,a+b＞c 逆反应是放热反应 ‎14.反应 NO3- + Zn + OH- + H2O — NH3 + Zn（OH）42- 配平后，离子方程式中OH- 的系数是 （ ）‎ ‎ A.2 B.4 C.6 D.7 ‎ ‎15. 某条件下，130g锌与含硝酸5mol稀溶液反应，则还原产物可以是（ ）‎ ‎ ① ② ③ ④ ⑤ NO2‎ A. ① ③ B. ② ⑤ C. ③ ④ D. ② ④‎ ‎16．干燥剂的干燥性能可用于干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂效率数据如下：‎ 物质 干燥效率 物质 干燥效率 MgO ‎0.008‎ ZnCl2‎ ‎0.8‎ CaO ‎0.2‎ ZnBr2‎ ‎1.0‎ 分析以上数据，下列有关叙述错误的是（ ）‎ A． MgO干燥剂性能比CaO好。‎ B．干燥效率可能于干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关。‎ C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂。‎ D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小。‎ 第II卷（共60分）‎ ‎17. （10分）如图所示，对A、B、C、D、E五种物质可能有两种不同的答案，试推导并填空：‎ （1） 当A为气态单质时：‎ A B C A D ‎ O2 O2‎ D E H2‎ C H2O （2） 当A为固态单质时： O2 Cu A B C B E D E ‎ ‎18．（8分）某温度时，在‎2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎（2）反应开始时至4min时，A的平均反应速率v（A）为 。 ‎ ‎（3）4min时，正逆反应速率的大小关系为：‎ ‎ v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）；8min时，v正 v逆。（同前）‎ ‎19．（11分）（1）（3分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体 ‎ ‎（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。‎ 正确的操作步骤是： ‎ ‎（2）（8分）某课外活动小组欲利用右图装置和下列试剂制取少量的气体：（试剂用代号表示）‎ ‎ A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．MnO2‎ ‎ E．H2O2 F．浓氨水 G．KMnO4 H．CaO ‎ （a） 试剂可制取 气体（b） 试剂可制取 气体 ‎（c） 试剂可制取 气体（d） 试剂可制取 气体 ‎20．（13分）‎2008年9月27日，“神舟”七号飞船在内蒙古大草原成功着陆，标志着我国载人航天飞行首次“太空行走”获得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4、其中氮与氮之间有一对共用电子）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。‎ ‎（1）写出肼与盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎（2）用拉席希法制备肼，是将NaCLO和NH3按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式 。该反应中 是氧化产物。‎ ‎（3）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na2O2颗粒的供氧装置，如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2，能达到同样的目的。写出KO2与CO2反应的方程式 。‎ 若仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好，请用计算结果加以说明。 。‎ ‎21．（4分）在‎100℃‎和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。‎ 压强(kPa)‎ ‎200‎ ‎500‎ B的浓度（mol/L）‎ ‎0.04‎ ‎0.1‎ ‎ 根据表中的数据，回答下列问题：‎ ‎ 压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 转移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 ‎ ‎22．（14分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之反应。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时 Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，n(SO3)=_______，SO2的转化为_______。‎ Ⅱ、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为_____________。‎ Ⅲ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，‎ ‎①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量 （填序号）。‎ A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 ‎②a、b、c必须满足的关系是 。‎ ‎③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 。‎