2020届一轮复习人教版原子结构与性质作业(2) 7页

原子结构与性质 ‎(建议用时：35分钟)‎ ‎1．(2019·襄阳考试)下列各项叙述中，正确的是(　　)‎ A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎[答案]　C ‎2．以下有关元素性质的说法正确的是 (　　)‎ A．具有下列电子排布式的原子中，①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4；④[Ne]3s23p5，原子半径最大的是④‎ B．具有下列价电子排布式的原子中，①2s22p2；②2s22p3；③2s22p4，第一电离能最大的是①‎ C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ D．元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋‎ ‎[答案]　C ‎3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　)‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ Y ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ A．元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 D　[元素Y若处于第三周期时，Y为Al，Al与冷水不反应，D错误。]‎ ‎4．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 (　　)‎ A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 C　[X可能为N、O，Y可能为C、Si，Z为Mg，W可能为Al、Cl。]‎ ‎5．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是(　　)‎ A．第一电离能：Y一定小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 ‎[答案]　A ‎6．月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石{可分为铁橄榄石(Fe2SiO4)、镁橄榄石(Mg2SiO4)、铁镁橄榄石[(Mg·Fe)2SiO4]}等。‎ ‎(1)铁橄榄石中铁元素的化合价为________，硅元素原子核外电子排布式为__________________________________________________________________。‎ ‎(2)硅元素的原子核外共有________种不同能级的电子，其原子最外层共有________种不同运动状态的电子。‎ ‎(3)月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小的顺序为______________________________________________________(填元素符号)。‎ ‎(4)某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显＋2价，两者电负性关系是________(填元素符号)。‎ ‎[答案]　(1)＋2　1s22s22p63s23p2　(2)5　4‎ ‎(3)Mg>Al>Si>O　(4)F>O ‎7．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。‎ A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1‎ C原子的第一至第四电离能依次为I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，I4＝10 540 kJ·mol－1‎ D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4‎ F是前四周期中电负性最小的元素 G在元素周期表的第7列 ‎(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。‎ ‎(2)D与E的第一电离能较大的为______(填元素符号)。‎ ‎(3)G位于________族________区，该元素的价电子排布式为________。‎ ‎(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　由题意可推知：A为H，B为N，C为Mg，D为P，E为Cl，F为K，G为Mn。‎ ‎[答案]　(1)[]＋[H]－　(2)Cl　(3)ⅦB　d　3d54s2　(4)焰色反应　当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量 ‎8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：‎ ‎(1)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：‎ 元素 o p 电离能 ‎(kJ·mol－1)‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ I3‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(2)p元素存在两种离子，从原子轨道的角度较稳定的离子是________，理由是_________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(3)q元素可形成两种氧化物，高温条件下较稳定的为________(写化学式)。‎ ‎[解析]　根据元素周期表知，a～q各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe、Cu。‎ ‎(1)由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2＋到Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。(2)Fe2＋为3d6、Fe3＋为3d5，Fe3＋的3d轨道半充满，稳定。(3)Cu＋为3d10,3d轨道全充满，较稳定，故较稳定的氧化物为Cu2O。‎ ‎[答案]　(1)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定　(2)Fe3＋　Fe3＋的外围电子排布式为3d5,3d轨道半充满，较稳定　(3)Cu2O ‎9．根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题：‎ 元素代号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2 080‎ ‎4 000‎ ‎6 100‎ ‎9 400‎ R ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ S ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ T ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ U ‎420‎ ‎3 100‎ ‎4 400‎ ‎5 900‎ ‎(1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是________(填字母，下同)。‎ A．Q和R　　　B．S和T　　　　C．T和U D．R和T E．R和U ‎(2)下列离子的氧化性最弱的是________。‎ A．S2＋ B．R2＋‎ C．T3＋ D．U＋‎ ‎(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。‎ A．硼 B．铍 C．氦 D．氢 ‎(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ 如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第________个电子时。‎ ‎(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是______________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是______‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为ⅠA族元素，S为ⅡA族元素，T为ⅢA族元素，U为ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。(2)由于U＋为ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能突跃数据发生在失去第10个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。‎ ‎[答案]　(1)E　(2)D　(3)C ‎(4)电子分层排布，各层能量不同　10‎ ‎(5)R