人教版高中必修一化学课件：1_2_1 物质的量 摩尔质量 17页

组织建设 化学 · 必修 1 物质 的量 摩尔 质量 问题导学 你一口气能喝多少克水？ 思考交流 你知不知道一口气喝下了多少个水分子？ 资料 一 滴水中所含的水分子数，让全世界 65 亿 人 去 数，每人每分钟数 100 个，日夜不停的数，需要 5 千年才能数完。 想 办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁 —— 集体单位。。 宏 观 （质量） 微 观 ( 微粒数目 ) ? 这个 桥梁 就是我们今天研究的： 化学中常用的物理量 ----- 物质的量 物质 的量 半杯 36g ? 1.7 万亿个水分子 问题导学 问题探究 常见哪些 物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？ 物理量 单位名称 单位符号 长度 l （ L ） 米 M 质量 m 千克 ( 公斤 ) kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安 ( 培 ) A 热力学温度 T 开 ( 尔文 ) K 发光强度 I （ Iv ） 坎 ( 德拉 ) cd 国际单位制（ SI ）的 7 个基本单位 物质的量 n 摩 ( 尔 ) mol 1971 年 10 月有 41 个国家参加的第 14 届国际计量大会正式通过有关 物质的量 的单位 ——— 摩尔 国际单位制七个基本物理量之一 单位名称： _______ 符号： _____ 知识 一 、物质的量 1 、是国际单位制中七个 基本量 中的一 个，符号 ： ____ n 知识解读 摩尔 mol 2 、 定义：表示含有一定数目 粒子 的 集合体 （长度、质量、时间、电流、热力学温度、 物质的量 、发光强度） 对比： ( 宏观 ) 1 打 铅笔： 1 双 袜子： 1 世纪 ： 12 只 2 只 100 年 问题： ( 微观 ) 1mol 某种微粒是 多少个 呢？ ( 如： 1mol 水分子有 多少个 水分子呢？ ) 符号： _____ 知识二、摩尔 1 、物质的量的 单位 知识解读 简称 摩 mol 2 、 1 摩尔的标准： 已知 1 个 12 C 原子质量 1.993×10 － 26 kg ， 问 0.012 kg 12 C 中有多少个碳原子？ ≈ 6.02×10 23 1 mol 粒子集体所含的粒子数 = 12g 12 C 中所含的碳原子 数 . ─────── ─── 0.012 kg 1.993×10 － 26 kg ≈ 6.02×10 23 假设 每粒小麦的 质量 0.02g ，那么 1mol 麦粒的质量是 多少？ 0.02×6.02×10 23 =1.204×10 22 g=1.204×10 16 ( 吨 ) 物质的量只适用于微观粒子！！！不适合宏观物质 注意 问题探究 3 、 计量对象： 原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子 重点解读 3 、具体化：用 摩尔为单位表示某物质的物质的量时， 必须指明物质微粒的名称 、符号 或化学式 。如： 1 mol H 、 1 mol H ＋ 、 1 mol H 2 ， 不能用 “ 1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 1 、专有化：“ 物质的量”是一个 物理量的全称，是一个专有名词 ； 物质 的量 不能当成 物质的数量 或 质量 来理解 。 2 、微观化：摩 尔只能描述 原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子 ， 不能 描述宏观物质 。 4 、 集体化：物 质的量的数值可以是 整数 ，也可以是 小数 。 关于物质的量的几 点重要说明 当堂巩固 (1) 摩尔 是七个物理量之一。 (2) 物质的量就是物质 的 质量。 ( 3)1 摩尔美女。 (4)1mol 氢 物质 的 量是 七个基本物理量之一 物质 的 量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！ 物质 的量只适用于微观粒子，不能用来 说明宏观 物质 没有 指出是分子、原子或离子 1 、判断正误：下面 叙述是否正确 ? 原因？ × × × × 当堂巩固 2 、下列说法是否正确 ①1mol 沙子 ( ) ② 1mol 氧 ( ) ③1molH 2 O ( ) ④1molOH - ( ) ⑤1molFe ( ) × × √ √ √ 化学史话 生平 简介 意大利 物理学家。 1776 年 8 月 9 日生于都灵市一个律师家庭， 1856 年 7 月 9 日卒于都灵市。 1792 年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。 1800 年弃法从理，十分勤奋， 1820 年被聘任都灵大学理科教授 , 都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量衡学会 会长 。 Amedeo Avogadro 1776 ～ 1856 阿伏加德罗 同学们，知道是谁确定的 1mol 的标准的吗？ 知识三、阿伏伽德罗常数 1 、定义： 1mol 任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数 。 知识解读 2 、符号为 N A N A 6.02×10 23 mol -1 ？ = ≈ 联系： π = 3.14 ？？？ 科学上把 0.012 kg 12 C 所含原子数 ( 约为 6.02×10 23 ) 作为 衡量微粒的集合体 ( 即为 1mol) 1mol 任何粒子的粒子数 0.012Kg 12 C 中所含原子数 (N A ) 单位： mol -1 6.02×10 23 约为 约为 约为 粒子数 ( 个 ) 物质的量 (mol) ×N A N A ÷ 3 、 n 、 N 、 N A 关系 3 、填空 ①1molH 2 SO 4 中含有 ——— 个硫酸分子，约含有 __________ 个硫酸分子 ② 2molH 2 O 中含有水分子 ———————————— 个 ③ 0.5molO 2 中含有氧分子 ———————————— 个 ④ 1molC 2 H 5 OH 中含有 ——— 个酒精分子， ————— 个 氢原子， —— 个氧原子 N A 2N A 0.5N A N A 6N A N A 当堂巩固 N = n × N A 4 、 0.5molCH 4 约 含有 _________ 个甲烷 分子 ，约含 有 _________ 个 氢原子 ， 所 含原子总 数约为 ____________ 个 3.01×10 23 1.204×10 24 1.505 ×10 24 6.02×10 23 问题导学 思考交流 1mol 物质的质量 到底是多少？ 1mol 12 C 的质量 12g 12 C 的相对原子质量 数值上 相等 12 是巧合吗？ 物质的量 质量 1mol C 6.02×10 23 ×1.993×10 -23 克 =12 克 1mol O 6.02×10 23 ×2.657×10 - 23 克 =16 克 1mol Al 6.02×10 23 ×4.485×10 - 23 克 =27 克 1mol H 2 O 6.02×10 23 ×2.990×10 - 23 克 =18 克 相对质量 12 16 27 18 1mol 任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 绝非巧合 原来 科学家在确定 阿伏加德罗常数时就动了脑筋 : N A 定 为 0.012Kg 12 C 所含的碳原子 数目 符号： M 单位 ： g· mol -1 或 kg· mol -1 知识四、摩尔质量 1 、概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 知识解读 2 、 数值：等于该物质的 式量 或 相对原子质量 3 、公式 : m = M × n g g/mol mol 1mol O 2 的 质量 是（ ） O 2 的 摩尔质量 是（ ） O 2 的 相对分子质量 是（ ） 32 g 32 32 g/mol 质量 (g) 物质的量 (mol) ×M M÷ 习题导学 1 、填空： H 2 SO 4 的摩尔质量 为 、 1molH 2 SO 4 的质量是： 、 1molH 2 SO 4 的相对分子质量是 ： 、 98g/mol 98g 98 思考交流 相对原子质量 相对分子质量 1mol 物质的质量 摩尔质量 单位 数值 相 同 1 g g·mol -1 2 、 1molH 2 O 的质量 _____ 3molH 2 O 的质量 _____ 2molH 2 O 的质量 _____ nmolH 2 O 的质量 ____ H 2 O 的摩尔 质量 18g·mol -1 m = M × n 18 g 36 g 54 g 18n g 课堂感悟 物质的量 物质的量的意义：把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 微观粒子 宏观物质 ÷ （ 6.02×10 23 ） × 6.02×10 23 ÷ M × M m n N 课堂小结 总结感悟 一 ．物质 的 量 符号 ： n 单位： 摩尔，简称摩，符号为 mol 描述对象： 分子、原子 、质子等微观粒子，不能 用于宏观 颗粒 表示 微观粒子个数多少的物理量 ，是国际单位制基本 物理量之一 二． 阿伏加德罗常数 N A 近似值： 6.02×10 23 mol -1 1mol 任何 粒子 集体含有 N A 个粒子 ； n = N N A N = n × N A 或 三 ． 摩尔 质量： 单位物质的量的物质所具有的质量 。 数值 上等于其相对分子质量 ( 式量 ) n = m M m = n × M 或 当堂巩固 1 、 24.5g H 2 SO 4 的 物质的量是多少 ？ 2 、 1.50molNa 2 CO 3 的质量是多少 ？ 3 、 相对原子质量 ： Fe ： 56 O ： 16 H ： 1 铁 的摩尔质量是 ，即 1molFe___g ； 2molFe______g ； 一块 质量是 28g 的铁 ，这 块铁中有 mol 铁原子。 水 的式量是 ___ ，摩尔质量是 _________ __ ； 2mol 的水是 克； 90g 水是 _____ mol n (H 2 SO 4 )= ────── = ────── m( H 2 SO 4 ) M (H 2 SO 4 ) 24.5g 98g.mol -1 = 0.25mol m (Na 2 CO 3 )= =1.5mol ×106 g.mol -1 = 159g n (Na 2 CO 3 )×M(Na 2 CO 3 ) 56g/mol 56 112 2×56 36 28 56 0.5 18g/mol 90 18 5 18