2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第1章 考点1 1-3　物质的量的相关概念 6页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 物质的量与微观粒子 ‎1.(2020·榆林模拟)草酸(分子式为H‎2C2O4,沸点:‎150 ℃‎)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 (　　)‎ A.草酸的摩尔质量是‎90 g B.1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C‎.45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D.草酸分子中碳与氧原子的物质的量之比为1∶2‎ ‎【解析】选A。摩尔质量的单位为g·mol-1。‎ ‎2.阿伏加德罗常数是连接宏观和微观的桥梁。下列关于物质的量的叙述中,错误的是 (　　)‎ A.1 mol CO所含电子数为6.02×1023个 B. 0.1 mol CH4所含的原子数为0.5NA ‎ C.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D.0.5 mol BaCl2中含Cl-数目为6.02×1023个 ‎【解析】选A。1个碳原子含有6个电子,1个氧原子含有8个电子,故1个CO含有14个电子,1 mol CO含有14 mol电子,即14×6.02×1023个电子,A项错;1 mol CH4中含5 mol原子,则0.1 mol ‎ CH4含0.5NA个原子,B项正确;1个水分子由2个H和1个O构成,1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O,C项正确;0.5 mol BaCl2中含有1 mol Cl-即6.02×1023个Cl-,D项正确。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　1.现有HCl、H2O、NH3三种物质,它们分别都含有1 mol氢原子,则三种物质的物质的量之比为 (　　)‎ A.1∶1∶1　B.1∶2∶‎3　‎C.3∶2∶1　D.6∶3∶2‎ ‎【解析】选D。若均含1 mol H,那么n(HCl)=1 mol,n(H2O)= mol,n(NH3)= mol,三者物质的量之比为1∶∶=6∶3∶2。‎ ‎2.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)‎ A.1 mol O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA,含电子数为5NA C.1 mol H2O含有的水分子数目为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5 mol ‎【解析】选A。A项,O2为双原子分子,故1 mol O2含原子数为2NA,错误。B项,H2O为三原子分子,0.5 mol H2O含原子数为0.5×3NA=1.5NA,电子数为5NA,正确。C项,1 mol H2O含分子数为NA,正确。D项,0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5 mol,正确。‎ ‎【归纳提升】物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数的关系 物质的量与摩尔质量 ‎3.(2020·青岛模拟)下列叙述正确的是 (　　)‎ A‎.24 g 镁与‎27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1‎ D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 ‎【解析】选B。1个镁原子中有12个质子,1个铝原子中有13个质子。‎24 g镁和‎27 g铝各自的物质的量都是1 mol,所以‎24 g镁含有的质子的物质的量为 ‎12 mol,‎27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol,选项A错误。设氧气和臭氧的质量都是x g,则氧气(O2)的物质的量为 mol,臭氧(O3)的物质的量为 mol,所以两者含有的氧原子分别为×2= mol和×3= mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有8个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,选项B正确。重水为O,其中H含有1个中子O 含有8个中子,所以1个重水分子含有10个中子,1 mol重水含有10 mol中子。水为O,其中H没有中子O含有8个中子,所以1个水分子含有8个中子,1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4,选项C错误。一个乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C键,所以1 mol乙烷有7 mol共价键。一个乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1个CC,所以1 mol乙烯有6 mol共价键,选项D错误。‎ ‎4.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是 (　　)‎ A.1 mol CH3COOK的质量为‎98 g·mol-1‎ B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol ‎【解析】选C。1 mol CH3COOK的质量为‎98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,相对分子质量的单位是“1”,B错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g,C正确;一个“CH3COOK”中含有2个碳原子,所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D错误。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　1.下列说法正确的是 (　　)‎ A.H2的摩尔质量是‎2 g B.1 mol H2O的质量是‎18 g·mol-1‎ C‎.2 g H2含1 mol H D.氧气的摩尔质量是‎32 g·mol-1‎ ‎【解析】选D。H2的摩尔质量是‎2 g·mol-1,A错误;1 mol H2O的质量是‎18 g,B错误;‎2 g H2的物质的量为1 mol,含有2 mol H,C错误;氧气的摩尔质量是 ‎32 g·mol-1,D正确。‎ ‎2.已知NA为阿伏加德罗常数的值,则一个SO2分子的质量为 (　　)‎ A. g　　B. g　　C.64NA g　　D.无法计算 ‎【解析】选A。二氧化硫的摩尔质量为‎64 g·mol-1,则1 mol二氧化硫的质量为‎64 g,1 mol二氧化硫含有NA个二氧化硫分子,则1个二氧化硫分子的质量为 ‎ g。‎ ‎3.下列有关的描述或应用,不正确的是 (　　)‎ A.1 mol OH-的质量为‎17 g B‎.44 g二氧化碳的物质的量为1mol C.铁原子的摩尔质量数值上等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量约等于 g ‎【解析】选C。A选项,1 mol OH-的质量为‎16 g+‎1 g+m(e-)=‎17 g(由于e-的质量很小,可以忽略不计),正确;B选项,二氧化碳的摩尔质量是‎44 g·mol-1,故‎44 g二氧化碳为1 mol,正确;C选项,没有指出以 g·mol-1为单位,错误;D选项,1 mol Na的质量等于‎23 g,1 mol钠原子的个数为6.02×1023个,由D中计算式求得每个钠原子的真实质量,正确。‎ ‎【归纳提升】‎ 摩尔质量、相对分子质量及质量的异同 ‎(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量,具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为‎18 g·mol-1,H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为‎18 g。‎ ‎(2)当摩尔质量以g·mol-1、质量以g为单位时,三者在数值上相等。‎ 关闭Word文档返回原板块