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  • 2021-08-06 发布

内蒙古第一机械制造(集团)有限公司第一中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试卷+Word版含答案

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高二年级月考化学试题 一 选择题(共55分)( 前20题每题2分,共40分,后5题每题3分,共15分)‎ ‎1.下列过程或现象与盐类水解无关的是(  )‎ A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 ‎ C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 ‎2. 下列方程式书写正确的是( )‎ A. HCO3- 在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ B. H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-‎ C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-‎ D. CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++CO32-‎ ‎3.按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(  )‎ A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 ‎ B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2‎ C.漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 ‎ D.干冰、氯水、HCl、HClO、CO ‎4. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ‎①HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ‎③25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1‎ A. ①②③ B. ①③④ C. ③④ D. ②③④‎ ‎5. 25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀醋酸,平衡逆向移动,c(OH-)升高 ‎ B. 将水加热,Kw增大,pH不变 C. 向水中加入少量NH4Cl固体,平衡逆向移动,c (H+)增大 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 ‎6. 25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,水电离的氢离子的物质的量浓度之比是 A. 1∶10∶1010∶109 B. 1∶5∶5×109∶5×108 ‎ C. 1∶20∶1010∶109 D. 1∶10∶104∶109‎ ‎7.常温下,下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是( )‎ A. 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH-)相等 ‎ B. pH=13的两溶液稀释100倍,pH都为11‎ C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体,c(OH-)均减小 ‎ D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 ‎8.下列溶液加热蒸干后,不能析出原溶质固体的是 ( )‎ A. Fe2(SO4)3 B. KCl ‎ C. FeCl3 D. Na2CO3‎ ‎9.同温度同浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是(  )‎ A. NH4Al(SO4)2 B. CH3COONH4 ‎ C. NH4Cl D. NH3·H2O ‎10.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )‎ 酸 HX HY HZ 电离常数Ka ‎9×10-7‎ ‎9×10-6‎ ‎1×10-2‎ A. 相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 ‎ B. B.HZ+Y-=HY+Z-能够发生反应 C. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ ‎ D.相同温度下,1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX ‎11.100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是:( )‎ A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1‎ C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)‎ ‎12.常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(  )‎ A.能使pH试纸变红的溶液中:CO、K+、Cl-、Na+‎ B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:NO、Mg2+、Na+、SO C.在=1×1012的溶液中:NH、Fe2+、Cl-、NO D.=10-10 的溶液中:Na+、Cl-、HCO、K+‎ ‎13.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )‎ A. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)‎ B. Na2CO3溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)‎ C. Na2S溶液中:2C(Na+)= C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)‎ D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+):③>①>②‎ ‎14. 下列表述中,关于“一定”说法正确的个数是( )‎ ‎①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液 ‎③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ‎ ‎④25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ‎ ‎⑤如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡 ‎⑥0.2mol/L的氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大 ‎⑦温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ‎⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响 ‎⑨用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ‎⑩用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ‎ A.2 B.3 C.1 D.4‎ ‎15.常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和,所得混和溶液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是(  ).‎ ‎ A.9:1 B.11:1 C.1:11 D.1:9‎ ‎16.现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是(  ).‎ A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大 B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3‎ C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3‎ D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3 ‎ ‎17. 95 ℃时,纯水中H+的物质的量浓度为10-6 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95 ℃水中配成1 L溶液,则溶液中由水电离出的H+‎ 的浓度(单位:mol/L)(  ).‎ A.10-6        B.10-10          C.10-8       D.10-12 ‎ ‎18.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是(  ).‎ A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) ‎ B.‎ ‎19. 一定温度下,将足量的AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ‎ ‎①10mL0.01mol·L-1KCl溶液 ②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L-1HCl溶液 ‎ ‎④50mL0.02mol·L-1BaCl2溶液 ⑤30mL0.05mol·L-1AgNO3溶液 A. ②>①>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①‎ ‎20.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是(  )‎ 金属离子 Fe2+‎ Fe3+‎ Zn2+‎ 完全沉淀时的pH ‎7.7‎ ‎4.5‎ ‎6.5‎ A.H2O2、ZnO B.氨水 ‎ C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液 ‎ ‎21.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )‎ A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1‎ D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 ‎22.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与 b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(  )‎ A.a=b ‎ B.混合溶液的pH=7 ‎ C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 ‎ D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) ‎ ‎23.在T℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=2×10 -10,下列说法不正确的是( )‎ A. 在T℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13‎ B. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时,AgCl(s)+Br -(aq)AgBr(s)+Cl -(aq)的平衡常数K≈408‎ ‎24.已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是(  )‎ A.NaHSO3溶液因水解而呈碱性 B.两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应  ‎ C.向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成,又有气体生成  ‎ D.0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中:c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1‎ ‎25.25℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是(  )‎ A.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ‎ B.B点的横坐标a=12.5‎ C.水的电离程度:D > C > B ‎ D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 ‎ 二 填空题(共45分)‎ ‎26.(7分) 25℃下,现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。‎ ‎(1)则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka= 。‎ ‎(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 。‎ ‎(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液,反应后溶液的pH为2,则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ;‎ ‎(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水,在此过程中,下列数值变大的是 。‎ ‎①c(H+) ② 电离度(α) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)‎ ‎(5)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,在配制Fe2(SO4)3溶液时,Fe3+也存在水解,请书写水解离子方程式   ,为了防止Fe2(SO4)3发生水解,可加入少量的  .‎ ‎(6)已知25 ℃,碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10-7,Ka2= 5.6×10-11,则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。‎ ‎27.(8分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2 B===H++HB-;HB-H++B2-。回答下列问题。‎ ‎(1)将0.1mol/L的 H2 B溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后所得溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)在0.1 mol·L-1的Na2 B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____。‎ A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2 B)=0.1 mol·L-1‎ B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)‎ C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)‎ D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)‎ ‎(3) 0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。‎ ‎28.(14分)25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10-5‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)一般情况下,当温度升高时,Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。‎ a.CO32-       b.ClO-      c.CH3COO-     d.HCO3-‎ ‎(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。‎ a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎ b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- ‎ d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO ‎(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。‎ W a.   b.    c.     d.‎ ‎ (5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如图所示。‎ 则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”,下同)醋酸的电离平衡常数;‎ 稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+);‎ 用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液,恰好中和时消耗NaOH溶液的体积:醋酸____HX。‎ ‎(6)25℃时,若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na ‎+)=________mol·L-1(填精确数值)。‎ ‎29. (16分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:‎ ‎(1)将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液,需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有_______、_________ 。‎ ‎(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液,置于锥形瓶中,同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。‎ ‎(3)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视________________,直到滴定到终点,若选择酚酞作为指示剂,判断滴定终点的标志是___________________________。‎ ‎(4)根据下列数据,测得c(NaOH)=________。烧碱的纯度=____________。‎ 滴定次数 待测液体积(mL)‎ 标准盐酸体积(mL)‎ 滴定前读数(mL)‎ 滴定后读数(mL)‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎1.00‎ ‎24.10‎ ‎(5)以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。‎ ‎①读数:滴定前平视,滴定后俯视 ‎②未用待测液润洗碱式滴定管 ‎③用待测液润洗锥形瓶  ‎ ‎④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ‎⑤滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ‎答案 一 选择题(55分 前20题每题2分,共40分,后5题每题3分,共15分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ B A C C D A C C A B A B B A ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A B B C A A D C B D A 二 填空题(共45分)‎ ‎26.(7分)(每空1分)‎ ‎(1)C(A-).C(H+ )/C( HA) (2)5.O×10-14  , (3)19:11 ‎ ‎(4) ②③⑤⑥ ‎ ‎(5) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ,  硫酸 ‎ ‎ (6) 2.5×10-8 ‎ ‎27.(8分)(每空2分)‎ ‎(1)碱性 B2-+H2OHB--+OH—‎ ‎(2)CD(3)Na+>HB->H+〉B2-〉OH-‎ ‎28(14分)(1)增大(1分)(2)a>b>d>c(1分)(3)cd(2分)(4)b(2分)‎ ‎(5)>(2分);>(2分); >(2分)‎ ‎(6)9.9×10-7 moL·L-1(2分)‎ ‎29. (16分)(每空2分)‎ ‎ (1). 100mL容量瓶 胶头滴管 (2). 甲基橙 (3) 锥形瓶中溶液颜色的变化 , 当滴入最后一滴时,溶液颜色恰好由红色变为无色,且半分钟内不复原,则达到滴定终点 ‎ (4). 0.4020 mol·L-1 80.4% (5).①② ‎