高中化学必修2同步巩固练习解析：1-3-2 8页

第1章 第3节 第2课时 一、选择题 ‎1．下列关于化学键的说法正确的是(　　)‎ ‎①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键　③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键　⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力　⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物　⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤　　　　　　‎ B．④⑥⑦‎ C．①④③ ‎ D．②③⑤‎ ‎【解析】　含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，第ⅠA族和第ⅦA原子化合时，不一定生成离子键，如H与Cl生成的是共价键，由非金属元素形成的化合也可能为离子化合物，如NH4Cl离子键是阴阳离子之间的静电作用，不单是静电引力，故①②③⑤说法不正确。④⑥⑦正确。‎ ‎【答案】　B ‎2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是(　　)‎ A．6和8 ‎ B．16和8‎ C．12和9 ‎ D．7和8‎ ‎【解析】　A项中使碳和氧元素，可形成共价化合物CO2，B项中使硫和氧元素，可形成共价化合物SO2，C项中使镁和氟元素，可形成离子化合物MgF2，D项中使氮和氧元素，可形成共价化合物NO2。故C项符合题意。‎ ‎【答案】　C ‎3．下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物　②所有酸性氧化物都是非金属氧化物　③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性　④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程 A．都正确　　‎ B．①②④　　‎ C．③④　　‎ D．①②‎ ‎【解析】　①由于同素异形现象的存在，同种元素可以形成几种同素异形体，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的2种同素异形体。当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于2种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。‎ ‎【答案】　C ‎【点拨】　①如果没有考虑到同素异形体，就会误认为只有1种元素组成的物质一定是纯净物；②如果没有考虑到有些金属氧化物也是酸性氧化物，就会误认为“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”；③如果没有考虑到硝酸和氢硫酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性，就会误认为硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性。‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 B．含有共价键的物质一定是共价化合物 C．分子中一定含有化学键 D．含有金属元素的离子一定是阳离子 ‎【解析】　本题考查的知识点是离子键和共价键的概念以及存在。含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的，而只含共价键的化合物才能是共价化合物，也就是说，离子化合物一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物中一定不含离子键；同样可以理解为，一旦含了离子键就绝不是共价化合物了。所以A项正确。多原子的非金属的单质中也有共价键，如H2，所以B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项错误。含有金属元素的离子不一定是阳离子，有些酸根阴离子中含有金属元素，如MnO，故D项错误。‎ ‎【答案】　A ‎【点拨】　共价化合物中含有共价键；离子化合物中可能只含有离子键，也可能既含有离子键，又含有共价键。‎ ‎5．下列各组化合物中化学键类型不同的是(　　)‎ A．NaCl和HNO3　　　　　‎ B．H2O和NH3‎ C．CaF2和CsCl ‎ D．CCl4和Na2O ‎【解析】　B中均为共价健，C中均为离子键，A中NaCl、D中Na2O为离子键，而A中HNO3、D中CCl4为共价键。‎ ‎【答案】　A、D ‎6．下列关于氢键的说法，正确的是(　　)‎ A．每一个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、冰、液态水中都存在氢键 C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键 ‎【解析】　水在固态和液态时，分子间存在氢键，而气态时氢键被破坏，所以A，B两项错误。氢键的存在能使物质的熔点和沸点升高，所以C项正确。‎ ‎【答案】　C ‎【点拨】　了解氢键是一种特殊的分子间作用力，氢键是原子半径较小的非金属(F，O，N等)原子跟H原子间的作用力。‎ ‎7．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(　　)‎ A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11‎ D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ‎【答案】　D ‎【点拨】　X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2价，可能为O或S。A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，C项的反例是H2O2、Na2O2。‎ ‎8．在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是(　　)‎ A．蔗糖溶于水 ‎ B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化 ‎ D．五氧化二磷吸水 ‎【答案】　A、C ‎9．下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是(　　)‎ ‎【答案】　B ‎10．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是(　　)‎ A．KBr　　‎ B．NaOH　　‎ C．HBr　　‎ D．NH4Cl ‎【解析】　该题貌似考查的是化合物中的化学键存在，实际上考查的是化学键与离子化合物、共价化合物的关系。共价键和离子键能够同时存在的化合物一定是离子化合物，但并不是所有的离子化合物都含共价键。而共价化合物中只含有共价键。KBr只有离子键。NaOH既有离子键也有共价键。HBr只有共价键。NH4Cl既有离子键，也有共价键。‎ ‎【答案】　B、D ‎11．下列大小关系正确的是(　　)‎ A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．还原性：F－>Cl－>Br－>I－‎ C．熔沸点：CF4>CCl4>CBr4>CI4‎ D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2‎ ‎【解析】　稳定性与化学键的强弱有关，化学键强弱与原子半径有关，熔沸点与分子间的作用力有关，对组成和结构相似的分子，分子间作用力与相对分子质量有关；氧化性、还原性与粒子得失电子能力有关。‎ ‎【答案】　A、D ‎12．下列化学用语书写正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎13．下列表示电子式的形成过程正确的是(　　)‎ ‎【答案】　D ‎【点拨】　A中HCl是共价键，B中NaBr是离子键，C中MgF2的电子式不正确。‎ ‎14．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)‎ A．NaOH　　　　　　‎ B．Na2O2‎ C．CaCl2 ‎ D．H2O2‎ ‎【解析】　NaOH含有离子键和极性键；Na2O2含有离子健和非极性键；CaCl2只含有离子键；H2O2含有极性键和非极性健。‎ ‎【答案】　B ‎【点拨】　共价化合物中只存在共价键，而共价键分极性键与非极性键。有的离子化合物只含离子键，有的离子化合物既含离子键，又含共价键。‎ ‎15．下列说法正确的是(　　)‎ A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 ‎【解析】　A项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。‎ ‎【答案】　D 二、非选择题 ‎16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ ‎(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。‎ ‎(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________________。‎ ‎(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)____________________________。‎ a．MnO2　　　　　　‎ b．FeCl3‎ c．Na2SO3 ‎ d．KMnO4‎ ‎【答案】　(1)Na>Al>O ‎(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3‎ ‎ ‎ ‎【点拨】　由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对(1)(2)作答；(3)含有离子键又含共价键的化合物，一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如NaOH、NaClO、NaClO3等；(4)液态易分解化合物为H2O2，H2O2分解可用MnO2、FeCl3等作催化剂。‎ ‎17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下表给出13种元素的X的数值：‎ 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎1.5‎ ‎2.5‎ ‎2.8‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ 元素 Mg Na O P S Si X的数值 ‎1.2‎ ‎0.9‎ ‎3.5‎ ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎1.7‎ 试结合元素周期律知识完成下列问题：‎ ‎(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X的差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________。‎ ‎(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)请你预测Br与I元素的X的数值的大小关系 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____________(填元素符号)原子。‎ ‎【答案】　(1)共价键 ‎(2)主族元素的X的数值越大，元素的非金属性越强(或主族元素的X的数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，X的数值越大 ‎(3)Br大于I　(4)N ‎【点拨】　(1)根据元素周期律，可知与F、Cl同主族的溴元素的X的值应小于2.8，而Al的X的值为1．5，故溴与Al的X的值之差应小于2.8－1.5＝1.3，而1.3<1.7，所以AlBr3中的化学键为共价键。‎ ‎(2)比较同主族元素的X的数值的大小，可知同主族元素中元素的X的数值越大，元素的非金属性越强；元素的X的数值越小，元素的金属性越强。比较第二周期元素的X的值可知，从左到右，X的数值逐渐增大。‎ ‎(3)Br、I处于同一主族，Br位于I的上边，由(2)中得出的规律可知，Br的X的值大于I的X的值。‎ ‎(4)由同周期元素的X的值的递变规律可知，N元素的X的值应大于2.5而小于3.5，比S元素的X的值大，非金属性强于S，所以S—N的共用电子对偏向于N。‎ ‎18． A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，试推断：‎ ‎(1)B元素的名称________________________________________________________________________。‎ ‎(2)A、B形成的化合物的电子式________________________________________________________________________。‎ ‎(3)C的最高价氧化物的化学式________________________________________________________________________。‎ ‎(4)D元素在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　由“A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等”知，A元素为H元素。再由“B的原子半径是其所在主族中最小的且其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3”知，B元素为N元素。又观点“C元素原子的最外层电子数比次外层少2个”知，C元素为S元素。另外由“C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C”知，D元素为＋2价的Ca元素，它在元素周期表中第四周期第ⅡA族。‎ ‎【答案】　(1)氮　(2)HH　(3)SO3　(4)第四周期第ⅡA族