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  • 2021-08-06 发布

高中化学必修1第3章 第3节

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第三章 第三节 一、选择题 ‎1.(2015·广东省揭阳一中高二期中)下列所用材料不属于合金的是(  )‎ A.家用的铝窗 B.温度计用的水银 C.铸造用的黄铜 D.建筑用的钢筋 ‎【解析】 A.家用的铝窗是铝合金;B.温度计用的水银是金属Hg单质,不是合金;C.铸造用的黄铜是Cu的合金;D.建筑用的钢筋是铁合金。‎ ‎【答案】 B ‎2.(2015·广东省揭阳一中高二期末)对于合金的说法,不正确的是(  )‎ A.常见的铜合金是青铜和黄铜 B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C.钢是铁和碳的合金,生铁则是纯铁 D.合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度 ‎【解析】 生铁是含碳量更高的铁和碳的合金。‎ ‎【答案】 C ‎3.(2015·上海市闵行区八校高二期中)在铝中加入某种金属可得到低密度,高强度的新型铝合金,可代替常规的铝合金用于制造航天飞机,这种金属是(  )‎ A.锂 B.镁 C.铜 D.锰 ‎【解析】 锂,是银白色的金属,非常轻,是所有金属中最轻的一种,锂被用于冶金工业上,在铝、镁及其他金属中加入少量的锂,能够提高它们的坚固性和耐酸、耐碱性能,选A。‎ ‎【答案】 A ‎4.下列金属中,既属于有色金属又属于轻金属的是(  )‎ A.铁 B.铬 C.钠 D.银 ‎【解析】 有色金属(non-ferrous metal),狭义的有色金属又称非铁金属,是铁、锰、铬以外的所有金属的统称,广义的有色金属还包括有色合金。轻金属的共同特点是密度小于4.5 g/cm3,包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡,选C。‎ ‎【答案】 C ‎5.(2015·上海市闵行区高二期末)关于金属的性质或使用的说明,不正确的是(  )‎ A.合金:都具有金属特性和固定的熔点 B.金属延展性:金属受外力发生形变 C.金属导热性:金属内自由电子传递热量 D.用钢材作建材而不是纯铁:钢材的硬度一般比纯铁的硬度大 ‎【解析】 合金是两种金属或多种金属组成的混合物,没有固定的熔点,A项错误;当金属受到外力作用时,金属原子容易发生相对滑动,所以金属具有延展性,B项正确;在金属中,自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递,金属具有导热性,C项正确;钢材属于合金,合金的硬度比纯铁的硬度大,D项正确;选A。‎ ‎【答案】 A ‎6.(2015·组卷网合作校特供)纯铁的熔点为1535 ℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了,这是因为(  )‎ A.铁的纯度越高熔点越低 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高 C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低 D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 ‎【解析】 合金的熔点比各成分的熔点都低。‎ ‎【答案】 C ‎7.选用金属材料时,以下方面需要考虑的是(  )‎ ‎①主要用途 ②物理性质、化学性质 ③价格 ④加工难度 ⑤日常维护 ⑥环境保护 A.①②③ B.③④⑤‎ C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥‎ ‎【解析】 在选用材料时,要综合考虑所选材料的性能、价格、制造或安装成本等,从众多材料中选取最合适者。‎ ‎【答案】 D ‎8.某合金粉末11 g,加入到足量的稀硫酸中,在标准状况下产生的气体体积为11.2 L,此合金可能是(  )‎ A.Mg、Al合金 B.Cu、Zn合金 C.Zn、Fe合金 D.Mg、Zn合金 ‎【解析】 ‎ ―→―→ 设混合物的平均摩尔质量为,化合价为+2,则 M + 2H+===M2++H2↑‎ ‎1 22.4‎ 11.2‎ =22 g·mol-1‎ 则+2价金属的摩尔质量为:‎ Mg—24、Al—18(×27)、Zn—65、Fe—56、Cu不反应其摩尔质量比大,只有假设的+2价Al的摩尔质量小于22,故选A。‎ ‎【答案】 A ‎9.(2015·湖南省五市十校高三联考)将7.8 g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸,产生标准状况下的气体8.96 L,在所得溶液中加入足量的稀氨水,过滤,洗涤,将滤渣充分灼烧所得固体质量为(  )‎ A.14.2 g       B.21.4 g C.5.8 g D.4 g ‎【解析】 设合金中Mg、Al的物质的量分别是x、y产生氢气的物质的量是8.96 L/2.4 L/mol=0.4 mol,根据得失电子守恒,则2x+3y=0.4 mol×2=0.8 mol,所得溶液中加入足量氨水生成沉淀后,再灼烧,最终得到MgO、Al2O3,所以固体增加的质量是O原子的质量,O原子的物质的量是x+3/2y=(2x+3y)/2=0.4 mol,所以最终得到固体的质量是7.8 g+0.4 mol×16 g/mol=14.2 g,答案选A。‎ ‎【答案】 A ‎10.现有一块铝铁合金,欲测定其铝的质量分数,切下W g合金,溶于盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,将沉淀在空气中充分灼烧,最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为(  )‎ A.20% B.30%‎ C.70% D.80%‎ ‎【解析】 解答本题可按下面的流程图来进行分析,‎ ‎【答案】 B 二、非选择题 ‎11.(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。‎ A.质轻 B.延展性好 C.易导热 D.易导电 E.氧化时放热 ‎①太阳能热水器:________;②飞机:________③焊接铁轨:________;④电缆:________;⑤铝箔:________。‎ ‎(2)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。‎ ‎【解析】 (1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质轻,是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂,因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性好。‎ ‎(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,是混合物。‎ ‎【答案】 (1)①C ②A ③E ④D ⑤B ‎(2)混合物 ‎12.A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化:‎ 试填写以下空白:‎ ‎(1)合金A由________和________组成。‎ ‎(2)写出下列变化的离子方程式。‎ C→E______________________________________________________;‎ D→F______________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1)Al Fe ‎(2)Al3++4OH-===AlO+2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O ‎13.西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具),表面附着有绿色固体物质,打开盖子酒香扑鼻,内盛有26 kg青绿色液体,专家认定是2 000多年前的“西汉美酒”。‎ ‎(1)如果让你对出土的“西汉美酒”进行探究,你最想探究的一个问题是__________________________________。‎ ‎(2)上述报道引起某校化学兴趣小组同学关注,他们收集了家中铜器表面的绿色固体进行探究。‎ 提出问题:铜器表面附着的绿色固体物质由哪些元素组成?‎ 猜想:查阅相关资料后,猜想绿色固体物质可能是铜绿。‎ 实验步骤:①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。‎ ‎②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。‎ ‎③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。‎ 实验结论:绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。(提示:装置内的空气因素忽略不计)‎ 表达与交流:‎ ‎①图中标有的仪器名称是a______;b______。‎ ‎②上述实验步骤③中发生反应的化学方程式为:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③反应完成后,如果先移去酒精灯,可能出现的现象是________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎④如果将B、C两装置对调行吗?为什么?‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1)“西汉美酒”为何是青绿色的 ‎(2)实验结论:铜 碳 氢 氧(或Cu C H O)‎ 表达交流:①试管 铁架台 ‎②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ‎③C装置中的液体会倒流入B装置 ‎④不行;若对调,则无法证明加热绿色固体后是否有水生成 ‎14.(2015·上海市崇明县高三期末)合金的性能往往优于组成金属,因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。‎ ‎(1)计算并确定该钠—钾合金的化学式。‎ 镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30 mL相同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标况下)如下表所示:‎ 实验序号 A B C 合金质量/mg ‎510‎ ‎765‎ ‎918‎ 气体体积/mL ‎560‎ ‎672‎ ‎672‎ ‎(2)计算镁铝合金中镁铝的质量之比。‎ 铜锡合金,又称青铜,是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用,若含锡量为1/4-1/7(质量比)的青铜被称作钟青铜,受敲击时能发出洪亮的声音。‎ ‎(3)现有一铜锡合金样品,可通过至少增加a g铜或至少减少b g锡恰好使其成为钟青铜,且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。‎ ‎【解析】 (1)假设在5.05 g钠钾合金中含有K、Na的物质的量分别是x、y;根据二者的质量关系可得39x+23y=5.05 g;根据失去电子的物质的量可得x+y=0.15 mol。解得x=0.1 mol;y=0.05,所以n(Na)︰n(K)=1︰2,因此该钠钾合金化学式是NaK2;(2)根据表格的数据可知A组实验金属不过量,盐酸过量,金属完全反应,C组酸不足量,金属过量未完全反应,所以应该以A组物质为标准。假设在510 mg镁铝合金中镁、铝的物质的量分别是m、n,则根据质量关系可得:24x+27y=0.51 g;根据电子守恒可得2x+3y=(0.56 L÷22.4 L/mol)×2=0.05 mol。解得m=0.01 mol,n=0.01 mol,所以m(Mg)︰m(Al)=24︰27=8︰9。(3)假设在原铜锡合金样品中铜,锡的物质的量为x、y,则含有Cu的质量是64xg,含有Sn的质量是119yg。若通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜,则且最终得到的钟青铜质量正好相差一半,可得关系式:119y÷(64x+119y+a)=1/4;(119y-b)÷(64x+119y-b)=1/4;64x+119y+a=2(64x+119y-b)。解得a=3b;x=a/64,y=2b/119。所以x︰y=357︰128。‎ ‎【答案】 (1)NaK2 (2)8︰9 (3)357︰128 ‎

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