人教版高中化学选修三 2_2 分子的立体结构第1课时（课件2） 11页

第二节 分子的立体结构 第一课时 一、形形色色的分子 三原子分子立体结构：有直线形 C0 2 、 CS 2 等， V 形如 H 2 O 、 S0 2 等。 四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛 (CH 2 0) 分子等，三角锥形：如氨分子等。 五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、 P 4 等。 形形色色的分子 肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢 ? 早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。 科学视野 — 分子的立体结构是怎样测定的 ？ 测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 二、价层电子对互斥模型 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如 C0 2 、 CH 2 0 、 CH 4 等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数 n 来预测，概括如下： ABn 立体结构 范例 n=2 直线型 C0 2 n=3 平面三角形 CH 2 0 n=4 正四面体型 CH 4 另一类是中心原子上有孤对电子 ( 未用于形成共价键的电子对 ) 的分子，如 H 2 O 和 NH 3 ，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如， H 2 0 和 NH 3 的中心原子工分别有 2 对和 l 对孤对电子，跟中心原子周围的 σ 键加起来都是 4 ，它们相互排斥，形成四面体，因而 H ： O 分子呈 V 形， NH 3 分子呈三角锥形。 一． 1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。 O 3 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。 O 3 分子的结构如右图：呈 V 型，键角 116.5 o 。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分） —— 三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答： 1 ．臭氧与氧气的关系是 练习 2 ．下列物质的分子与 O 3 分子的结构最相似的是 a 、 H 2 O b 、 CO 2 c 、 SO 2 d 、 BeCl 2 3 ．分子中某 1 原子有 1 对没有跟其它原子共用电 子叫孤对电子，那么 O 3 分子有 对孤对电子 4 ． O 3 分子是否为极性分子 （是 or 否） 参考答案 1 ．同素异形体，因为氧气和臭氧是同一元素形成的不同的单质。 2 ． C 3 ． 5 4 ．是 再 见