化学卷·2018届江苏省徐州市高二上学期期末化学试卷（必修） （解析版） 30页

‎2016-2017学年江苏省徐州市高二（上）期末化学试卷（必修）‎ ‎　‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．‎ ‎1．石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（　　）‎ A．钙 B．铁 C．硅 D．碳 ‎2．纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（　　）‎ A．碱 B．盐 C．氧化物 D．有机物 ‎3．下列过程中只涉及物理变化的是（　　）‎ A．石油分馏 B．煤的干馏 C．海水制镁 D．海带提碘 ‎4．2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势． U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）‎ A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 ‎5．下列化学用语表示正确的是（　　）‎ A．乙酸的结构简式：C2H4O2‎ B．乙烯的电子式：‎ C．硫离子结构示意图：‎ D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2‎ ‎6．下列冇关实验方法或操作正确的（　　）‎ A．‎ 喷泉实验 B．氯气除杂 C．‎ 分离汽油和水 D．‎ 丁达尔效应 ‎7．下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（　　）‎ A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．HC1‎ ‎8．人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（　　）‎ A．铜合金 B．橡胶 C．聚乙烯 D．二氧化硅 ‎9．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）‎ A．NH4Cl B．H2SO4 C．CaCl2 D．K0H ‎10．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）‎ A．碳铵﹣﹣NH4HCO3 B．生石灰 Ca（OH）2‎ C．石膏﹣﹣CaSO3 D．酒精 CH3COOH ‎11．对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．下列说法正确的是（　　）‎ A．压强能够增大反应速率 B．升高温度不能影响反应速率 C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率 D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C ‎12．下列有关物质的性质与应用的说法正确的是（　　）‎ A．甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜 B．氧化铝熔点高，常用子制造耐火材枓 C．氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D．常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸 ‎13．下列对生活中有关化学问题的分析正确的是（　　）‎ A．钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素 B．垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量 C．制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO+SiO2=CaSiO3‎ D．青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸 ‎14．下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（　　）‎ A．燃烧反应 B．铝热反应 C．碳酸钙分解 D．酸碱中和 ‎15．空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（　　）‎ A．严禁露天焚烧农作物秸秆 B．加强植树造林，增大绿化面积 C．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料 D．生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量 ‎16．苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的说法正确的是（　　）‎ A．在通常情况下，为气体 B．能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟 C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在通常状况下，易溶于水 ‎17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）‎ A．1 mol NO中含有的原子数目为2NA B．常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NA C．1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+数目为2NA D．2.8 g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA ‎18．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A．KMnO4是还原剂 B．HC1是氧化剂 C．HC1中的氯元素得到电子 D．KMnO4中的Mn元素被还原 ‎19．在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）‎ A．H+ B．NH4+ C．CO32﹣ D．Cl﹣‎ ‎20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．CuCl2溶液与 Fe 的反应：Cu2++Fe═Cu+Fe3+‎ B．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO C．氢氧化铝溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎21．铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液 B．电池工作时电子由锌片经导线流向铜片 C．电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻 D．电池工作时实现了化学能转化为电能 ‎22．X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子．下列说法正确的是（　　）‎ A．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）‎ B．Y与Z 两种元素只能形成一种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 ‎23．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：‎ 实验序号号 稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO的体积/L ‎1‎ ‎100‎ ‎17.2‎ ‎2.24‎ ‎2‎ ‎200‎ ‎8.00‎ ‎4.48‎ ‎3‎ ‎400‎ ‎0‎ V 下列说法正确的是（　　）‎ A．表中 V=7.84 L B．原混合物粉末的质量为25.6 g C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3‎ D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1‎ ‎　‎ 二、非选择题（本部分3题，共31分）．‎ ‎24．化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关．‎ ‎（1）材料是人类社会发展的重要物质基础．‎ ‎①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是　　．（填字母）．‎ A．黏土 B．石灰石 C．焦炭 ‎②铝合金制品用途广泛，下列有关铝合金的性质正确的是　　．（填字母）．‎ A．耐腐蚀 B．强度小 C．密度大 ‎③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点．玻璃钢属于　　．（填字母）．‎ A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料．‎ ‎25．营养均衡是人体健康的保证．‎ ‎①在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有　　．蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为R﹣CH（NH2）﹣X，则X的名称为　　．‎ ‎②某种食品外包装上的配料标签如图所示．配料中　　具有防腐作用．碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为　　．‎ ‎26．治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识．‎ ‎①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少　　‎ 型酸雨的发生．脱硫后产生的废料中含有的　　（填化学式）可用于制造建筑材料．‎ ‎②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为　　．漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是　　（填化学式）．‎ ‎③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 T1+转化为Tl3+，该反应中氧化剂是　　（填“T1+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的　　（填化学式）沉淀除去．‎ ‎27．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）．A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F 是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物：I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）H的化学式为　　．‎ ‎（2）D 的电子式为　　．‎ ‎（3）K出反应①的化学方程式：　　．‎ ‎（4）写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的方程式：　　．‎ ‎28．碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．‎ ‎（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：‎ ‎①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为　　‎ ‎②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗　　‎ ‎③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是　　‎ ‎（2）为确定2PbCO3•Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：‎ 称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．‎ ‎①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为　　；E点残留固体的化学式为　　‎ ‎②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式　　（写出计算过程）．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年江苏省徐州市高二（上）期末化学试卷（必修）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．‎ ‎1．石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（　　）‎ A．钙 B．铁 C．硅 D．碳 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．‎ ‎【分析】石墨烯是由碳元素组成的一种碳单质，据此解答．‎ ‎【解答】解：石墨烯是碳的一种单质，是由碳元素组成，‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎2．纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（　　）‎ A．碱 B．盐 C．氧化物 D．有机物 ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．‎ ‎【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；‎ 由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐；‎ 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．‎ 有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．‎ ‎【解答】解：纯碱化学式是Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，含有三种元素，不属于氧化物，有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同，一般归为无机物范畴，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠等，所以碳酸钠不属于有机物，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．下列过程中只涉及物理变化的是（　　）‎ A．石油分馏 B．煤的干馏 C．海水制镁 D．海带提碘 ‎【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．‎ ‎【分析】物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此解答．‎ ‎【解答】解：A．蒸馏是利用物质沸点不同而分离物质的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选；‎ B．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程中，有新物质生成，该过程既有物理变化又有化学变化，故B不选；‎ C．海水制镁过程中，镁元素从化合态转变为游离态的镁单质，发生氧化还原反应，存在化学变化，故C不选；‎ D．海带提碘过程中，碘元素从化合态转变为游离态的碘单质，发生氧化还原反应，存在化学变化，故D不选；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎4．2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势． U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）‎ A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 ‎【考点】核素．‎ ‎【分析】根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．‎ ‎【解答】解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．‎ ‎　‎ ‎5．下列化学用语表示正确的是（　　）‎ A．乙酸的结构简式：C2H4O2‎ B．乙烯的电子式：‎ C．硫离子结构示意图：‎ D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2‎ ‎【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．‎ ‎【分析】A．乙酸含有羧基，C2H4O2为分子式；‎ B．乙烯含有碳碳双键；‎ C．硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8；‎ D．Ba（OH）2电离出2个OH﹣．‎ ‎【解答】解：A．乙酸结构简式为CH3COOH，C2H4O2为分子式，故A错误；‎ B．乙烯含有碳碳双键，电子式为，故B错误；‎ C．硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故C正确；‎ D．Ba（OH）2电离出2个OH﹣，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．下列冇关实验方法或操作正确的（　　）‎ A．‎ 喷泉实验 B．氯气除杂 C．‎ 分离汽油和水 D．‎ 丁达尔效应 ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．氮气不溶于水，无法形成喷泉实验；‎ B．氯气能够与氢氧化钠溶液反应；‎ C．汽油不溶于水，二者分层，可以通过分液分离；‎ D．硫酸铜溶液不具有丁达尔效应．‎ ‎【解答】解：A．氮气在水中的溶解度较小，无法形成压强差，则无法完成喷泉实验，故A错误；‎ B．氯气和HCl都能够与NaOH溶液反应，违反了除杂原则，应该用饱和食盐水除去氯气的中氯化氢，故B错误；‎ C．水与汽油分层，可利用分液操作分离，图示装置合理，故C正确；‎ D．硫酸铜溶液不是胶体，不具有丁达尔现象，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（　　）‎ A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．HC1‎ ‎【考点】氨的化学性质．‎ ‎【分析】中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气，与水反应生成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，以此解答．‎ ‎【解答】解：A．CO2的水溶液是碳酸，碳酸溶液显示酸性，故A错误；‎ B．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故B错误；‎ C．氨气溶于水发生NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故C正确；‎ D．HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（　　）‎ A．铜合金 B．橡胶 C．聚乙烯 D．二氧化硅 ‎【考点】硅和二氧化硅．‎ ‎【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．‎ ‎【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料为二氧化硅，故选：D．‎ ‎　‎ ‎9．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）‎ A．NH4Cl B．H2SO4 C．CaCl2 D．K0H ‎【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．‎ ‎【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析．‎ ‎【解答】解：A．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；‎ B．硫酸中只含共价键，为共价化合物，故B正确；‎ C．CaCl2中只含离子键，故C错误；‎ D．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）‎ A．碳铵﹣﹣NH4HCO3 B．生石灰 Ca（OH）2‎ C．石膏﹣﹣CaSO3 D．酒精 CH3COOH ‎【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．‎ ‎【分析】A．碳酸氢铵俗称碳铵；‎ B．生石灰为氧化钙；‎ C．石膏硫酸钙的结晶水合物；‎ D．乙醇俗称酒精．‎ ‎【解答】解：A．碳酸氢铵俗称碳铵，为NH4HCO3，故A正确；‎ B．生石灰为氧化钙，化学式为CaO，故B错误；‎ C．石膏为CaSO4•2H2O，故C错误；‎ D．乙醇俗称酒精，结构简式为CH3CH2OH，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．下列说法正确的是（　　）‎ A．压强能够增大反应速率 B．升高温度不能影响反应速率 C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率 D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C ‎【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】A．增大压强，活化分子数目增多；‎ B．升高温度，活化分子百分数增大；‎ C．反应物浓度增大，活化分子数目增多；‎ D．可逆反应，不能完全转化．‎ ‎【解答】解：A．增大压强，活化分子数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，则压强能够增大反应速率，故A正确；‎ B．升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故B错误；‎ C．反应物浓度增大，活化分子数目增多，则反应速率加快，故C错误；‎ D．可逆反应，不能完全转化，则A与B不能100%转化为C，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎12．下列有关物质的性质与应用的说法正确的是（　　）‎ A．甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜 B．氧化铝熔点高，常用子制造耐火材枓 C．氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D．常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．‎ ‎【分析】A．甲醛有毒；‎ B．耐火材料应具有较高的熔点；‎ C．氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气；‎ D．依据浓硝酸的具有强的氧化性解答．‎ ‎【解答】解：A．甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故A错误；‎ B．氧化铝熔点高，可用于耐火材料，故B正确；‎ C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故C错误；‎ D．浓硝酸的具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁钝化，硝酸能够与铁、铝反应，不能发生钝化，故D错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎13．下列对生活中有关化学问题的分析正确的是（　　）‎ A．钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素 B．垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量 C．制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO+SiO2=CaSiO3‎ D．青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸 ‎【考点】微量元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】A．根据常量元素和微量元素的分类依据回答，在人体内含量超过0.01%的为常量元素；‎ B．垃圾会对环境有污染，垃圾焚烧和发电技术的结合，可解决污染问题，又可产生发电所需热量；‎ C．生产玻璃的原料是纯碱、石英和大理石；在玻璃熔炉中碳酸钙可以和二氧化硅之间发生反应生成硅酸钙和二氧化碳、碳酸钠可以和二氧化硅之间发生反应生成硅酸钠和二氧化碳；‎ D．青霉素是最早发现的天然抗生素，水杨酸是解热镇痛药．‎ ‎【解答】解：A．在人体内含量超过0.01%的为常量元素，否则为微量元素，常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，故A错误；‎ B．垃圾燃烧把化学能转化内能，通过热机转化为机械能，再通过发电机转化为电能，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量，故B正确；‎ C．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃熔炉中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故C错误；‎ D．青霉素属于抗生素，抗生素可以用来治疗相应的细菌性疾病，水杨酸是解热镇痛药，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（　　）‎ A．燃烧反应 B．铝热反应 C．碳酸钙分解 D．酸碱中和 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，②大多数分解反应，③C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，‎ A．燃烧为放热反应，故A不选；‎ B．铝热反应为放热反应，故B不选；‎ C．碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，故C选；‎ D．酸碱中和为放热反应，故D不选．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎15．空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（　　）‎ A．严禁露天焚烧农作物秸秆 B．加强植树造林，增大绿化面积 C．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料 D．生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量 ‎【考点】"三废"处理与环境保护．‎ ‎【分析】A．焚烧农作物秸秆，产生烟尘及有毒物质；‎ B．增大绿化面积，减少土壤沙漠化；‎ C．使用天然气或氢气为燃料，可减少化石能源使用；‎ D．加大煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固体颗粒物．‎ ‎【解答】解：A．焚烧农作物秸秆，产生烟尘及有毒物质，则严禁露天焚烧农作物秸秆，利于建设“蓝天工程”，故A不选；‎ B．增大绿化面积，减少土壤沙漠化，则加强植树造林，增大绿化面积，利于建设“蓝天工程”，故B不选；‎ C．使用天然气或氢气为燃料，可减少化石能源使用，则大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料，利于建设“蓝天工程”，故C不选；‎ D．加大煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固体颗粒物，导致雾霾、酸雨发生，不利于建设“蓝天工程”，故D选；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎16．苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的说法正确的是（　　）‎ A．在通常情况下，为气体 B．能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟 C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在通常状况下，易溶于水 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】苯通常下为液体，不溶于水，密度比水小，性质较稳定，可发生取代、加成、氧化反应，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：苯通常下为液体，不溶于水，密度比水小，性质较稳定，与高锰酸钾不反应，由于含碳量较高，则在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）‎ A．1 mol NO中含有的原子数目为2NA B．常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NA C．1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+数目为2NA D．2.8 g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A．一氧化氮为双原子分子；‎ B．常温下，Vm≠22.4L/mol；‎ C．镁离子水溶液中部分水解；‎ D．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅中硅元素为+4价．‎ ‎【解答】解：A．一氧化氮为双原子分子，1 mol NO中含有的原子数目为2NA，故A正确；‎ B．常温下，Vm≠22.4L/mol，22.4L氮气物质的量不是1mol，故B错误；‎ C．镁离子水溶液中部分水解，所以1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+数目小于2NA，故C错误；‎ D.2.8 g硅单质物质的量为=0.1mol，与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为0.4NA，故D错误；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎18．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A．KMnO4是还原剂 B．HC1是氧化剂 C．HC1中的氯元素得到电子 D．KMnO4中的Mn元素被还原 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4是氧化剂，故A错误；‎ B．Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，故B错误；‎ C．HC1中的氯元素化合价升高失去电子，故C错误；‎ D．KMnO4中的Mn元素化合价降低被还原，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎19．在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）‎ A．H+ B．NH4+ C．CO32﹣ D．Cl﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】A．氢离子与氢氧根离子反应；‎ B．铵根离子与氢氧根离子反应；‎ C．碳酸根离子与钡离子反应；‎ D．氯离子不与四种离子反应，能够共存．‎ ‎【解答】解：A．H+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；‎ B．NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；‎ C．CO32﹣与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；‎ D．Cl﹣不与Ba2+、OH﹣、NO3﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．CuCl2溶液与 Fe 的反应：Cu2++Fe═Cu+Fe3+‎ B．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO C．氢氧化铝溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．反应生成氯化亚铁、Cu；‎ B．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；‎ C．氢氧化铝在离子反应中保留化学式；‎ D．醋酸在离子反应中保留化学式．‎ ‎【解答】解：A．CuCl2溶液与 Fe 的反应的离子反应为Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故A错误；‎ B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B正确；‎ C．氢氧化铝溶液与盐酸的反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C错误；‎ D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═‎ ‎2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎21．铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液 B．电池工作时电子由锌片经导线流向铜片 C．电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻 D．电池工作时实现了化学能转化为电能 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，原电池是把化学能转化为电能的装置，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，稀硫酸是电解质溶液，故A正确；‎ B．原电池中，负极失电子，则电子从负极流向正极，即电子从锌片流入铜片，故B正确；‎ C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu的质量不变，故C错误；‎ D．原电池是把化学能转化为电能的装置，即电池工作时实现了化学能转化为电能，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎22．X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子．下列说法正确的是（　　）‎ A．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）‎ B．Y与Z 两种元素只能形成一种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 ‎【考点】原子结构与元素周期律的关系．‎ ‎【分析】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，则W为Al元素；Z原子的最外层上只有一个电子，Z为Na元素，以此来解答．‎ ‎【解答】解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Al，‎ A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A正确；‎ B．Y与Z 两种元素能形成氧化钠、过氧化钠，两种离子化合物，故B错误；‎ C．金属性Z＞W，最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞W，故C错误；‎ D．非金属性Y＞X，X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎23．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：‎ 实验序号号 稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO的体积/L ‎1‎ ‎100‎ ‎17.2‎ ‎2.24‎ ‎2‎ ‎200‎ ‎8.00‎ ‎4.48‎ ‎3‎ ‎400‎ ‎0‎ V 下列说法正确的是（　　）‎ A．表中 V=7.84 L B．原混合物粉末的质量为25.6 g C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3‎ D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1‎ ‎【考点】有关混合物反应的计算．‎ ‎【分析】由第一组数据可知固体有剩余．无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.3 mol电子），若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g，由此可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属，所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu．第二次实验后剩余金属只有铜，由此分析解答．‎ ‎【解答】解：由第一组数据可知固体有剩余．无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.3 mol电子），若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g，由此可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol，则，解之得，所以9.2gk中含铁2.8g，含铜的质量为：6.4g，所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为： =25.6g，其中含铁为8.4+2.8=11.2g，含铜的质量为：6.4+8=14.4g，所以铁和铜的物质的量之比为=8：9，‎ A、铁和铜完全反应消耗硝酸的物质的量为： +=1.4mol，所以400mL的硝酸的物质的量为0.4×4=1.6mol，则硝酸过量，所以V==7.84L，故A正确；‎ B、原混合物粉末的质量为25.6 g×3=76.8g，故B错误；‎ C、铁和铜的物质的量之比为： =8：9，故C错误；‎ D、实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为=0.5mol/L，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二、非选择题（本部分3题，共31分）．‎ ‎24．化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关．‎ ‎（1）材料是人类社会发展的重要物质基础．‎ ‎①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是　b　．（填字母）．‎ A．黏土 B．石灰石 C．焦炭 ‎②铝合金制品用途广泛，下列有关铝合金的性质正确的是　a　．（填字母）．‎ A．耐腐蚀 B．强度小 C．密度大 ‎③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点．玻璃钢属于　c　．（填字母）．‎ A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料．‎ ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系；含硅矿物及材料的应用；合金的概念及其重要应用．‎ ‎【分析】①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用不到黏土；‎ ‎②铝合金具有耐腐蚀、强度大、密度小的特点；‎ ‎③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的材料．‎ ‎【解答】解：①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，故答案为：b；‎ ‎②铝合金具有耐腐蚀、强度大、密度小的特点，故答案为：a；‎ ‎③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，故答案为：c．‎ ‎　‎ ‎25．营养均衡是人体健康的保证．‎ ‎①在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有　维生素　．蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为R﹣CH（NH2）﹣X，则X的名称为　羧基　．‎ ‎②某种食品外包装上的配料标签如图所示．配料中　苯甲酸钠　‎ 具有防腐作用．碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；　．‎ ‎【考点】营养均衡与人体健康的关系．‎ ‎【分析】①食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，氨基酸含有氨基和羧基，据此答题；‎ ‎②防腐剂是指：能防止由微生物引起的腐败变质、延长食品保藏期的食品添加剂，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳，据此即可解答．‎ ‎【解答】解：①糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量（约70%）主要来自糖类；‎ 脂肪是人体内备用的能源物质；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，也能提供能量；维生素既不是构成组织的主要原料，也不是供应能量的物质，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；水和无机盐是无机物，不能供应能量，所以在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，不能为人的生命活动提供能量的为维生素，‎ 氨基酸的特点是至少含有1个氨基和1个羧基，且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，所以﹣X为羧基；‎ 故答案为：维生素；羧基；‎ ‎②苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，所以可以用苯甲酸作食品防腐剂，‎ 碳酸氢钠不稳定，加热易分解，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，‎ 故答案为：苯甲酸钠；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．‎ ‎　‎ ‎26．治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识．‎ ‎①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少　硫酸　型酸雨的发生．脱硫后产生的废料中含有的　CaSO4　（填化学式）可用于制造建筑材料．‎ ‎②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为　Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+　．漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是　Ca（ClO）2　（填化学式）．‎ ‎③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 T1+转化为Tl3+，该反应中氧化剂是　NaClO　（填“T1+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的　Tl（OH）3　（填化学式）沉淀除去．‎ ‎【考点】"三废"处理与环境保护．‎ ‎【分析】①煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，通过脱硫可以减少硫酸型酸雨的产生；结合发生反应判断脱硫后产生的废料中可用于制造建筑材料的物质名称；‎ ‎②氯化铁电离出的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能够净水；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；‎ ‎③在废水中加入NaClO溶液，将Ti+转变为Ti3+，则NaClO中氯由+1价降低为﹣1价，为氧化剂；Tl3+与氨水反应生成Tl（OH）3沉淀．‎ ‎【解答】解：①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少污染物SO2的排放，从而减少硫酸型酸雨的发生；碳酸钙与二氧化硫反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，所以脱硫后产生的废料中可用于制造建筑材料为CaSO4，‎ 故答案为：硫酸；CaSO4；‎ ‎②氯化铁电离出的铁离子发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铁胶体具有较大吸附面积，能够净水；‎ 漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2可生成具有氧化性的HOCl，可用于杀菌消毒，Ca（ClO）2为漂白粉的有效成分，‎ 故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+； Ca（ClO）2；‎ ‎③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 T1+转化为Tl3+，该反应中NaClO中氯由+‎ ‎1价降低为﹣1价，所以氧化剂是NaClO；同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的 Tl（OH）3，‎ 故答案为：NaClO；Tl（OH）3．‎ ‎　‎ ‎27．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）．A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F 是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物：I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）H的化学式为　Al2O3　．‎ ‎（2）D 的电子式为　　．‎ ‎（3）K出反应①的化学方程式：　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2　．‎ ‎（4）写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的方程式：　Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+　．‎ ‎【考点】无机物的推断．‎ ‎【分析】A是最常见的无色液体，应为H2O，F ‎ 是一种具有磁性的化合物，应为Fe3O4，由转化关系可知B为Fe，E为H2，D在空气中的含量最多，应为N2，则G为NH3，F和C在高温下反应，可知C为Al，H为Al2O3，I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中，应为AlN，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：（1）由以上分析可知H为Al2O3，故答案为：Al2O3；‎ ‎（2）D为N2，电子式为，故答案为：；‎ ‎（3）铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；‎ ‎（4）氨水呈碱性，和硝酸铝反应生成氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，‎ 故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．‎ ‎　‎ ‎28．碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．‎ ‎（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：‎ ‎①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为　2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2　‎ ‎②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗　烧杯、玻璃棒　‎ ‎③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是　除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥　‎ ‎（2）为确定2PbCO3•Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：‎ 称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．‎ ‎①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为　H2O　；E点残留固体的化学式为　PbO　‎ ‎②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式　PbCO3•2PbO　（写出计算过程）．‎ ‎【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．‎ ‎【分析】（1）①“反应①”是由PbO和CH3COOH反应生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反应；‎ ‎②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；‎ ‎③用酒精洗涤，以除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3•Pb（OH）2的产品；‎ ‎（2）1 mol 2PbCO3•Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO•2CO2•H2O）的质量为775 g，则155 g 2PbCO3•Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol，可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol，而加热过程中Pb元素的质量不变，因此 A→B的过程中，△m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2O B→D的过程中，△m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2‎ D→E的过程中，△m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2‎ 由此计算可得．‎ ‎【解答】解：（1）①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2；‎ 故答案为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2；‎ ‎②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；‎ 故答案为：烧杯、玻璃棒；‎ ‎③“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3•Pb（OH）2的产品；‎ 故答案为：除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；‎ ‎（2）①1 mol 2PbCO3•Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO•2CO2•H2O）的质量为775 g ‎155 g 2PbCO3•Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol 可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol 而加热过程中Pb元素的质量不变，因此 A→B的过程中，△m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2O，B→D的过程中，△m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2，D→E的过程中，△m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2，则E点残留的固体为PbO；‎ 故答案为：H2O；PbO；‎ ‎②1 mol 2PbCO3•Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO•2CO2•H2O）的质量为775 g ‎155 g 2PbCO3•Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol 可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol 而加热过程中Pb元素的质量不变，因此 A→B的过程中，△m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2O B→D的过程中，△m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2‎ D→E的过程中，△m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2‎ 所以，B点的化学式为2PbCO3•PbO，即3PbO•2CO2‎ D点的化学式为PbCO3•2PbO，即3PbO•CO2‎ 答：D点残留固体的化学式为PbCO3•2PbO．‎