化学卷·2018届上海市浦东新区四校高二上学期期中联考（2016 8页

‎ 学校 班级 姓名 考试号 ‎ ‎…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………‎ ‎2016学年第一学期期中四校联考 高二年级化学考试试卷 ‎ 考生注意： l、试卷满分100分，考试时间60分钟。‎ ‎ 2、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分全部为选择题，第二部分为综合分析题，包括填空题和简答题等题型。‎ ‎ 3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、考试座位号。作答必须涂或写在答题纸上与试卷题号对应的位置。‎ 一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．属于短周期元素的是 A．K B．Ca C．I D． Cl ‎2．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事， 造成这个先后顺序事实的最主要因素是 ‎ A．地壳中金属元素的含量 B．金属的延展性 ‎ C．金属的导电性 D．金属活动性及冶炼的难易程度 ‎3．世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有 A．FeO粉尘 B．Fe3O4粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．NO2气体 ‎4．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是 ‎ A．导电性好 B．不易生锈 C．光泽度好 D. 强度高 ‎ ‎5．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 ‎ A. FeS B. FeCl2 C. FeCl3 D.Fe3O4‎ ‎6．合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是 A．铁锅 B．金属门窗 C．不锈钢餐具 D．水银温度计 ‎7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ‎ A．元素原子电子层数增大 B．元素原子最外层电子数呈现周期性变化 C．元素的化合价呈现周期性变化 D．核电荷数依次增大 ‎8．易形成简单阴离子的元素是 A．O B．Mg C．Na D．He ‎ ‎9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 ‎　　A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温材料的元素 ‎10．下列物质中，属于纯净物的是 A．明矾 B．铝热剂 C．赤铁矿 D．不锈钢 ‎11．铝与下列物质不能发生铝热反应的是 ‎ A．V2O5 B．Cr2O3 C.MnO2 D．MgO ‎ ‎12．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是 ‎ A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氯化铜溶液 D．氢氧化钠溶液 ‎ ‎13．下列物质属于强电解质的是 A．Fe（OH）3 B．FeCl3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）2 ‎ ‎14．关于元素周期表的说法正确的是 ‎ A．元素周期表中有8个主族 ‎ B．元素周期表中有7个周期 ‎ C．周期表中的主族都有非金属元素 ‎ D．IA族中的元素全部是金属元素 ‎15．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是 A．不发生反应 B．铁被钝化 ‎ C．产生大量SO2 D．产生大量H2 ‎ ‎16．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 ‎ A．制造炊具 B．制防锈油漆 ‎ C．制铝合金窗户 D．炼铝厂制造铝块 ‎ ‎17．既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是 ‎ A．Al2O3 B. Fe2O3 C. Al（OH）3 D. Fe(OH)3‎ ‎18．某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为 ‎ A . RO B. RO2 C. RO3 D. RO4 ‎ ‎19．下列原子半径由小到大排列顺序正确的是 A．O、S、Na B． Mg、P、Cl ‎ C．Cl、Na、F D． S、N、C ‎20．元素性质的周期性变化不包括 ‎　A．原子半径 B．化合价 　‎ C．原子核外电子层结构 D．金属性和非金属性 ‎21．下列各组比较，不正确的是 ‎ A．热稳定性： HBr>HCl B．碱性：Al(OH)3 < Mg(OH)2 ‎ C．氧化性： O < F D．还原性：S2- > O2-‎ ‎22．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 A.Cl―、 Fe3＋ B. HCO3―、 Al3＋ ‎ ‎ C. Ba2＋ 、 SO42― D.Na＋ 、SO42―‎ ‎23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是 A．CuCl2溶液 B．AlCl3溶液 C．MgCl2溶液 D．BaCl2溶液 ‎24．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ‎ ‎　A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期 ‎ ‎25．将等物质的量铁和铝相混合，取等质量的混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A．2mol/L HCl溶液 B．5mol/L的NaOH溶液 C．4 mol/L HNO3溶液 D．18mol/L的H2SO4溶液 ‎ ‎26．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 ‎ A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 ‎ B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 ‎ C．只有俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出过贡献 ‎ D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 ‎27．有关金属性质的叙述正确的是 ‎ A．都具有很高的熔点 B．最外层电子数少于 3 个的都是金属 C．都能导电、传热 D．都只能和酸不能和碱发生化学反应 ‎28．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 ‎ A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋ ‎ ‎29．右图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示 A．电子层数 ‎ B．原子半径 ‎ C．最高化合价 ‎ D．最外层电子数 ‎30．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 A．实验中发生的反应都是化合反应 B．铝是一种较活泼的金属，‎ C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝 ‎31．硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入 A．AgNO3溶液 B．盐酸酸化的BaCl2溶液 C．KSCN溶液 D．HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ‎32．在含少量 H2SO4 的 Al2(SO4)3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量, 纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是：‎ ‎ A B C D ‎33．下列离子反应方程式正确的是 ‎ A．Fe (OH ) 3 溶于稀 H 2 SO4 中： H+ + OH- → H2O B．氨水滴入 AlCl 3 溶液中： Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓‎ C．FeO 溶于稀 HCl 中： O2- + 2H+ → H2O D．铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al + 2OH- +2H2O → 2AlO2- + 3H2↑‎ ‎34．某金属R原子的质量数为54，已知R离子含有28个中子，23个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是 ‎ A. RCl2 B. R3O4 C. R(OH)3 D. HRO3 ‎ ‎35．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是 Na Cu Al Fe 熔点（0C）‎ ‎97.5‎ ‎1083‎ ‎660‎ ‎1535‎ 沸点（0C）‎ ‎883‎ ‎2595‎ ‎2200‎ ‎3000‎ A、Cu和Al B、Fe和Cu C、Fe和Na D、Al和Na ‎36．Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A．硫化钾 B．硫化钠 C．氯化钠 D．氧化铝 ‎ ‎37．门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面（同一列）留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是 ‎+31‎ ‎2 8 18 3‎ A．镓的金属性比铝弱 B．镓的常见化合价为＋3‎ C．镓的原子半径比铝大 D．镓的原子结构示意图为 ‎38．下列实验中能得到Fe2O3 的是 A.铁丝在纯氧中燃烧 B. 红热的铁和水蒸气反应 ‎ C.将Fe2(SO4)3 溶液蒸干后灼烧 D. 加热氢氧化铁固体 ‎39．已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4 、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是 A．阴离子的还原性：XY>Z ‎ C．酸性：H3ZO4> H2YO4> HXO4 D．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z ‎4050 V(NaOH)/mL 沉 淀 量 ‎40．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，‎ 生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，‎ 则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1‎ ‎ ‎ 二、综合分析题（共20分）‎ ‎41.（本题共8分）‎ 元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。‎ N ‎ F Mg Al S Cl ‎ ‎ ‎（1）N在元素周期表中的位置是 ；N和F处于同一行，是由于它们的______相同。‎ ‎（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。‎ ‎（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。‎ ‎（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。‎ a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应 c．受热时H2S易分解，HCl不易分解 d．单质硫是固体，氯的单质是气体 ‎ ‎42.（本题共12分）‎ 含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀:‎ 请通过分析回答（用化学符号填写）：‎ ‎(1)A+是____________, B3+是_______________, C3+是_______________；‎ ‎(2) X是_____________, Y是 _______________, Z是 _______________；‎ ‎(3)写出下列离子方程式：‎ ‎①生成Y沉淀： _________________________________________；‎ ‎②B3+与过量氨水反应： _________________________________________； ‎ ‎ (4)写出下列化学方程式：‎ 单质铝和Y分解后的固体产物反应： ______________________________； ‎ ‎ 学校 班级 姓名 考试号 ‎ ‎…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………‎ ‎2016学年第一学期期中四校联考 高二年级化学考试 答案 一、 选择题（共80分，每题2分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D C A B D B A C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D B B B A A C A C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 A D B C A B C C D A 题号 ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ 答案 C D D C C A A D C C 一、 综合分析题（共20分，最后三空每空2分，其余每空1分）‎ ‎41、（1） 第二周期，第ⅤA族 ； 电子层数 。‎ ‎（2） F ； HClO4 。‎ ‎（3） Mg ， Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3 是两性氢氧化物。‎ ‎（4） Cl ， d 。‎ ‎42、(1)A+是 Ag+ , B3+是 Al3+ , C3+是_____Fe3+____；‎ ‎(2) X是 AgCl , Y是 Fe（OH）3 , Z是 Al（OH）3 ；‎ ‎(3)‎ ‎① Fe3+ + 3OH- →Fe（OH）3 ↓ ；‎ ‎② Al3+ + 3NH3·H2O →Al（OH）3 ↓+ 3NH4+ ； ‎ ‎ (4)‎ ‎2Al + Fe2O3 →2 Fe + Al 2O3 （条件：点燃）； ‎