人教版高中化学选修三 2_2 分子的立体结构第1课时（课件1） 30页

考向 第 二节 分子的立体构型 晨背关键语句 知识点一 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第一课时 价层电子对互斥理论 第 二章 分子结构与性质 3 ．价层电子对为 2 时， VSEPR 模型为直线形 ; 价层电子对为 3 时，呈平面三角形 ; 价层电子对为 4 时，呈四面体形，由此可推测分子的立体构型。 [ 自学教材 · 填要点 ] CO 2 H 2 O CH 2 O NH 3 正四面体形 109°28′ 1 ．下列分子的空间构型是正四面体形的是 ( 　　 ) A ． CCl 4 　　　　　　　　　 B ． NH 3 C ． H 2 O D ． C 2 H 4 解析： 氨分子是三角锥形，水分子是 V 形，乙烯分子是平面形。 答案： A [ 自学教材 · 填要点 ] 立体构型 排斥 σ 键电子对 中心原子上的孤电子对 2 3 价电子数 对主族元素： a ＝ ; 对于阳离子： a ＝ － ; 对于阴离子： a ＝ ＋ 。 b ． x 表示 。 c ． b 表示与中心原子结合的原子 ，氢为 ，其他原子＝ 。 最外层电子数 价电子数 离子电荷数 价电子数 | 离子电荷数 | 与中心原子结合的原子数 最多能接受的电子数 1 8 －该原子的价电子数 d. 几种分子或离子的中心原子的孤电子对数： 6 4 6 2 4 3 2 1 0 1 2 0 直线形 平面三角形 平面三角形 V 形 平面三角形 直线形 0 2 1 3 0 3 分子或 离子 孤电子对数 价层电 子对数 VSEPR 模型名称 分子或离子 的立体构型 H 2 O NH 3 CH 4 四面体形 V 形 四面体形 三角锥形 正四面体形 正四面体形 2 4 1 4 0 4 1 ．价层电子对互相排斥的结果 彼此尽可能远离以减小斥力，并使分子或离子尽可能采取对称的立体构型。 2 ．用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型 [ 师生互动 · 解疑难 ] σ 键电子对数 孤电子对数 价层电子对数目 电子对的排列方式 VSEPR 模型 分子或离子的立体构型 实例 2 0 2 直线形 直线形 HgCl 2 、 BeCl 2 、 CO 2 σ 键电子对数 孤电子对数 价层电子对数目 电子对的排列方式 VSEPR 模型 分子或离子的立体构型 实例 3 0 3 三角形 平面三 角形 BF 3 、 BCl 3 2 1 V 形 SnBr 2 、 PbCl 2 σ 键电子对数 孤电子对数 价层电子对数目 电子对的排列方式 VSEPR 模型 分子或离子的立体构型 实例 4 0 4 四面 体形 正四面体形 CH 4 、 CCl 4 3 1 三角锥形 NH 3 、 NF 3 2 2 V 形 H 2 O σ 键电子对数 孤电子对数 价层电子对数目 电子对的排列方式 VSEPR 模型 分子或离子的立体构型 实例 6 0 6 八面 体形 八面体形 SF 6 、 4 2 正方形 XeF 4 答案： A — ② — c ， B — ④ — a ， C — ① — b ， D — ③ — d [ 例 ] 　 用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体构型： 分子或离子的立体构型 结构式 分子或离子 [ 解析 ] 分子 或离子 中心原子 孤电子对 VSEPR 模型 分子或离子 的立体构型 HCN 0 直线形 NH 0 正四面体形 分子 或离子 中心原子 孤电子对 VSEPR 模型 分子或离子 的立体构型 H 3 O ＋ 1 三角锥形 SO 3 0 平面三角形 [ 答案 ] 　 ① 直线形　 ② 正四面体形　 ③ 三角锥形　 ④ 平面三角形 中心原子的价电子数等于其化合价 ( 即价电子全部成键 ) 时，中心原子没有孤电子对，此时 VSEPR 模型和分子的立体构型相同，如 CO 2 为直线形， BF 3 为平面三角形， CH 4 为正四面体形。 答案： D 点击下图片进入“随堂基础巩固” 点击下图片进入“课时跟踪训练”