化学卷·2018届山东省菏泽市高二上学期期中化学试卷（b） （解析版） 19页

全*品*高*考*网， 用后离不了！2016-2017学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（B）‎ ‎　‎ 一、选择题（每题3分，共16个小题，只有一个选项是正确）‎ ‎1．下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（　　）‎ A．甲烷在O2中燃烧的反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与H2O（g）反应 D．铝片与稀H2SO4反应 ‎2．在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（　　）‎ A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2‎ B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2‎ C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H2‎ D．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2‎ ‎3．下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（　　）‎ A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率 D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢 ‎4．如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　）‎ A．③④②① B．③④①② C．④②①③ D．②①③④‎ ‎5．在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（　　）‎ A．是熵减反应 B．是熵增效应大于能量效应 C．是吸热反应 D．是放热反应 ‎6．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）‎ A．该反应的热化学方程式为N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ•mol﹣1‎ B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．升高温度，反应速率加快 ‎7．将10℃的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）‎ ‎①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ‎②NO2的物质的量浓度不再改变 ‎③烧瓶内气体的压强不再变化 ‎④烧瓶内气体的质量不再变化 ‎⑤烧瓶内气体的颜色不再加深 ‎⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2‎ ‎⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ‎⑧烧瓶内气体的密度不再变化．‎ A．①②③⑤⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③④ D．②③⑦⑧‎ ‎8．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是（　　）‎ ‎①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变 ‎③用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．‎ A．①② B．③ C．① D．②④‎ ‎9．在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（　　）‎ A．v （A）=0.36mol•L﹣1•s﹣1 B．v （B）=0.55mol•L﹣1•s﹣1‎ C．v （C）=0.40mol•L﹣1•s﹣1 D．v （D）=0.48mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎10．某温度下，将浓度都是0.1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L﹣1、c（Z）=0.04mol•L﹣1，则该反应的反应式是（　　）‎ A．X2+2Y2⇌XY2 B．3X2+Y2⇌2X3Y C．2X2+Y2⇌2X2Y D．X2+3Y2⇌2XY3‎ ‎11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动 C．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 D．在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）⇌HBr（aq）+HBrO（aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅 ‎12．有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（　　）‎ A．一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 B．对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大 C．在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关 D．温度越高，K值越大 ‎13．下面有关电化学的图示，完全正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎14．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0． 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（　　）‎ A．4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L﹣1‎ B．4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1‎ C．达平衡后B的转化率为30%‎ D．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低 ‎15．获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）‎ A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 B．该电池可能是一种可充电的二次电池 C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多 D．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+‎ ‎16．恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）‎ A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆 B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2‎ D．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0‎ ‎　‎ 二、填空题（共52分，将答案填到对应的答题纸上）‎ ‎17．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：‎ ‎（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是　　：‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目．‎ ‎①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：　　；‎ ‎②以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液　　（填能或不能）设计成池！‎ 若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为：　　极；氧气在　　极发生反应．若不能，则理由是：　　．‎ ‎③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．‎ 已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1‎ CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1‎ 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=　　‎ ‎（3）已知：H﹣H键的键能为436KJ/mol，H﹣N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，‎ ‎①请计算出N≡N键的键能为　　．‎ ‎②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量　　 92.4KJ（填大于或小于或等于）．‎ ‎18．如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：‎ ‎（1）请问：甲池是　　装置，乙池是　　装置．‎ ‎（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是　　，通入O2的电极的电极反应式是　　．甲池中发生的反应的化学方程式为：　　．‎ ‎（3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是　　，A（Fe）电极的电极反应式为　　．‎ ‎（4）乙池中反应的化学方程式为　　．‎ ‎（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2　　mL（标准状况下）‎ ‎19．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：　　．‎ ‎（2）830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　．‎ ‎（3）若降低温度，该反应的K值将　　，该反应的正反应速率将　　； 该反应的逆反应速率将　　（均填“增大”“减小”或“不变”）．‎ ‎（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：　　．‎ ‎（5）830K温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态　　（填“是”与“否”），你判断的依据是　　．‎ ‎20．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：‎ 时间（S）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ n（N2O4） mol ‎0.200‎ c1‎ ‎0.10‎ c3‎ a b n（NO2） mol ‎0.000‎ ‎0.120‎ c2‎ ‎0.240‎ ‎0.240‎ ‎0.240‎ 试填空：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为　　，‎ ‎（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为　　．‎ ‎（3）20s时四氧化二氮的浓度c1=　　 mol•L﹣1，‎ ‎（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（B）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每题3分，共16个小题，只有一个选项是正确）‎ ‎1．下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（　　）‎ A．甲烷在O2中燃烧的反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与H2O（g）反应 D．铝片与稀H2SO4反应 ‎【考点】反应热和焓变；氧化还原反应．‎ ‎【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A错误；‎ B．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；‎ C．碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；‎ D．为放热反应，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（　　）‎ A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2‎ B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2‎ C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H2‎ D．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】A、生成物中，气态水含有的能量大于液态水，则反应放出的热量减小，焓变变大；‎ B、固体硫单质转化为气体硫单质的过程需要吸收能量；‎ C、热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变△H值越小；‎ D、二氧化碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，放热越多，焓变越小．‎ ‎【解答】解：A、气态水的能量大于液态水，△H1生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变△H值越大，则两个反应的焓变值大小为：△H1＜△H2，故A错误；‎ B、固体硫单质转化为气体硫单质的过程需要吸收能量，气体硫单质燃烧放热多，但是焓变小，所以△H1＜△H2，故B错误；‎ C、热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变△H值越小，即△H1＜△H2，故C错误；‎ D、二氧化碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，放热越多，焓变越小，△H1＞△H 2，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎3．下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（　　）‎ A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率 D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢 ‎【考点】化学平衡的调控作用．‎ ‎【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；‎ B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；‎ C．加入催化剂，平衡不移动；‎ D．升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动．‎ ‎【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；‎ B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；‎ C．加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故C正确；‎ D．升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　）‎ A．③④②① B．③④①② C．④②①③ D．②①③④‎ ‎【考点】金属的电化学腐蚀与防护．‎ ‎【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．‎ ‎【解答】解：根据图知，①③④装置是原电池，在③④中，金属铁做负极，①中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以③＞④＞②，原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，则②＞①，所以被腐蚀的速率由快到慢的顺序为③④②①，故选A．‎ ‎　‎ ‎5．在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（　　）‎ A．是熵减反应 B．是熵增效应大于能量效应 C．是吸热反应 D．是放热反应 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】△H=+56.7kJ/mol＞0，由反应可知气体的体积增大，则△S＞0，△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，以此来解答．‎ ‎【解答】解：由反应可知，△H＞0、△S＞0，△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，则能自发进行的合理解释是熵增效应大于能量效应，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）‎ A．该反应的热化学方程式为N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ•mol﹣1‎ B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．升高温度，反应速率加快 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量﹣吸收的能量分析；‎ B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；‎ C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析 D、根据影响反应速率的因素回答．‎ ‎【解答】解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H=﹣92kJ•mol﹣1，故A错误；‎ B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；‎ C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；‎ D、升高温度，增大了活化分子的百分数，所以反应速率加快，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎7．将10℃的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）‎ ‎①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ‎②NO2的物质的量浓度不再改变 ‎③烧瓶内气体的压强不再变化 ‎④烧瓶内气体的质量不再变化 ‎⑤烧瓶内气体的颜色不再加深 ‎⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2‎ ‎⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ‎⑧烧瓶内气体的密度不再变化．‎ A．①②③⑤⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③④ D．②③⑦⑧‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变．‎ ‎【解答】解：①反应前后气体的总质量不变、气体的物质的量增大，所以反应前后气体的平均相对分子质量减小，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；‎ ‎②反应前后二氧化氮的浓度降低，NO2的物质的量浓度不再改变时，正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；‎ ‎③反应前后气体总压强减小，烧瓶内气体的压强不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；‎ ‎④无论反应是否达到平衡状态，烧瓶内气体的质量始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；‎ ‎⑤烧瓶内气体的颜色不再加深时，说明二氧化氮的物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；‎ ‎⑥无论反应是否达到平衡状态都存在N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，所以不能据此判断平衡状态，故错误；‎ ‎⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等反应达到平衡状态，故正确；‎ ‎⑧反应前后气体总质量不变、容器体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是（　　）‎ ‎①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变 ‎③用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．‎ A．①② B．③ C．① D．②④‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】①用B表示的反应速率0.3mol•L﹣1•min﹣1为前2min内的平均速率；‎ ‎②该反应中A是固体，增加A的量不改变A的浓度；‎ ‎③A是固体，反应中没有浓度变化量，所以不能用A表示化学反应速率；‎ ‎④同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比（适用于气体或溶液）．‎ ‎【解答】解：①用B表示的反应速率0.3mol•L﹣1•min﹣1为前2min内的平均速率而不是瞬时速率，且浓度越大反应速率越大，则2min末时B的反应速率小于0.3mol•L﹣1•min﹣1，故错误；‎ ‎②该反应中A是固体，没有浓度，增加A的量不改变A的浓度，则不改变化学反应速率，故正确；‎ ‎③A是固体，反应中没有浓度变化量，所以不能用A表示化学反应速率，故错误；‎ ‎④同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比（适用于气体或溶液），所以分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（　　）‎ A．v （A）=0.36mol•L﹣1•s﹣1 B．v （B）=0.55mol•L﹣1•s﹣1‎ C．v （C）=0.40mol•L﹣1•s﹣1 D．v （D）=0.48mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．‎ ‎【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A. =0.09；‎ B. =0.11；‎ C. =0.1；‎ D. =0.08，‎ 显然B中比值最大，反应速率最快，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．某温度下，将浓度都是0.1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L﹣1、c（Z）=0.04mol•L﹣1，则该反应的反应式是（　　）‎ A．X2+2Y2⇌XY2 B．3X2+Y2⇌2X3Y C．2X2+Y2⇌2X2Y D．X2+3Y2⇌2XY3‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】由信息可知，X2、Y2为反应物，Z为生成物，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L﹣1、c（Z）=0.04mol•L﹣1，可知X2、Y2、Z的浓度变化量之比为（0.1﹣0.04）：（0.1﹣0.08）：0.04=3：1：2，再结合原子守恒判断Z，以此来解答．‎ ‎【解答】解：由信息可知，X2、Y2为反应物，Z为生成物，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L﹣1、c（Z）=0.04mol•L﹣1，可知X2、Y2、Z的浓度变化量之比为（0.1﹣0.04）：（0.1﹣0.08）：0.04=3：1：2，‎ 由速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X2+Y2⇌2Z，由原子守恒可知Z为X3Y，‎ 即反应为3X2+Y2⇌2X3Y，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动 C．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 D．在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）⇌HBr（aq）+HBrO（aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅 ‎【考点】化学平衡移动原理．‎ ‎【分析】勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释．‎ ‎【解答】解：A．增大压强容器体积减小，碘浓度增大导致颜色加深，但增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故A选；‎ B．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向逆反应方向移动，可以用平衡移动原理解释，故B不选；‎ C．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，降低温度、增大压强平衡都向正反应方向移动，可以用平衡移动原理解释，故C不选；‎ C．NaOH和HBr、HBrO反应生成盐而促进溴和水反应，导致溴浓度降低，平衡正向移动，溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎12．有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（　　）‎ A．一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 B．对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大 C．在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关 D．温度越高，K值越大 ‎【考点】化学平衡常数的含义．‎ ‎【分析】K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K越大，反应正向进行的趋势越大，且K只与温度有关，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．一般地说，K＞105时，反应物转化为生成物的转化率很大，该反应进行得就基本完全了，故A正确；‎ B．K可衡量正向进行的趋势，则对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大，故B正确；‎ C．在温度一定时，K不变，则K与反应物或生成物的浓度变化无关，故C正确；‎ D．若为吸热反应，温度越高，K值越大，若为放热反应，温度越高K值越小，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．下面有关电化学的图示，完全正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A、依据原电池原理分析，活泼金属做负极；‎ B、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极；‎ C、依据电镀原理，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；‎ D、电解饱和食盐水，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气．‎ ‎【解答】解：A、依据原电池原理分析，活泼金属锌做负极，铜做正极，故A错误；‎ B、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；‎ C、镀件铁做阴极，铜做阳极进行电镀，故C错误；‎ D、电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎14．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0． 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（　　）‎ A．4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L﹣1‎ B．4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1‎ C．达平衡后B的转化率为30%‎ D．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低 ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1，生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，则 ‎ 2A（g）+B（g）⇌2C（g）‎ 开始 4 2 0‎ 转化 1.2 0.6 1.2‎ 平衡 2.8 1.4 1.2‎ A．结合c=计算；‎ B．结合v=计算；‎ C．结合转化率=×100%计算；‎ D.2L 的密闭容器，达平衡后若通入一定量氦气，体系中各物质的浓度不变，平衡不移动．‎ ‎【解答】解：4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1，生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，则 ‎ 2A（g）+B（g）⇌2C（g）‎ 开始 4 2 0‎ 转化 1.2 0.6 1.2‎ 平衡 2.8 1.4 1.2‎ A.4 s（秒）时B的浓度为=0.7mol•L﹣1，故A错误；‎ B.4s内用物质A表示的反应速率为=0.015 mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；‎ C．达平衡后B的转化率为×100%=30%，故C正确；‎ D.2L 的密闭容器，达平衡后若通入一定量氦气，体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，则A的转化率不变，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎15．获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）‎ A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 B．该电池可能是一种可充电的二次电池 C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多 D．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】由电池总反应为2Al+3I2═2AlI3，Al元素的化合价升高、I元素的化合价降低，则Al为负极，发生氧化反应，阳离子向正极移动，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A正确；‎ B．该反应的逆过程不能发生，所以该电池为一次电池，故B错误；‎ C．因Al的摩尔质量为27g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确；‎ D．因Al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al﹣3e﹣═Al3+，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎16．恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）‎ A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆 B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2‎ D．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0‎ ‎【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A．由图可知，曲线上的点为平衡点，T2时，D→B减少二氧化碳的浓度可达到平衡浓度；‎ B．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应，平衡状态A与C相比，温度不同；‎ C．温度升高，吸热反应正向移动，K增大；‎ D．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应．‎ ‎【解答】解：A．由图可知，曲线上的点为平衡点，T2时，D→B减少二氧化碳的浓度可达到平衡浓度，则平衡逆向移动，可知v正＜v逆，故A正确；‎ B．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应，平衡状态A与C相比，温度不同，升高温度正向移动c（CO）减小，则平衡状态C的c（CO）小，故B错误；‎ C．温度升高，吸热反应正向移动，K增大，可知若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2，故C正确；‎ D．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应，即CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、填空题（共52分，将答案填到对应的答题纸上）‎ ‎17．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：‎ ‎（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是　B　：‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目．‎ ‎①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：　C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=2220 kJ•mol﹣1　；‎ ‎②以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液　能　（填能或不能）设计成池！‎ 若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为：　负　极；氧气在　正　极发生反应．若不能，则理由是：　．　．‎ ‎③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．‎ 已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1‎ CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1‎ 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=　124.2kJ•mol﹣1　‎ ‎（3）已知：H﹣H键的键能为436KJ/mol，H﹣N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，‎ ‎①请计算出N≡N键的键能为　945.66KJ/mol　．‎ ‎②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量　小于　 92.4KJ（填大于或小于或等于）．‎ ‎【考点】清洁能源；反应热和焓变；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】（1）煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、氢能、风能、地热能、氢能、海洋能和生物质能等都是新能源；‎ ‎（2）①写成丙烷燃烧的化学方程式，注明物质的聚集状态，依据11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，计算1mol丙烷放出热量，据此书写反应热化学方程式；‎ ‎②自发的氧化还原反应都能设计成原电池；燃料在负极发生氧化还原反应，氧气在正极发生还原反应；‎ ‎③根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此计算；‎ ‎（3）①反应中△H=断裂的化学键的键能之和﹣成键的键能之和，以此来解答；‎ ‎②可逆反应不能进行到底．‎ ‎【解答】解：（1）煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，不是新能源，⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能属于新能源；‎ 故选：B；‎ ‎（2）①11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，计算1mol丙烷放出热量，则1mol丙烷燃烧放出热量：2220 kJ，反应的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=2220 kJ•mol﹣1；‎ 故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=2220 kJ•mol﹣1；‎ ‎②丙烷燃烧为自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；燃料在负极发生氧化还原反应，则通入丙烷（C3H8）的那一极为负极，氧气在正极发生还原反应，氧气的一极为正极；‎ 故答案为：能；负；正；‎ ‎③已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1‎ ‎②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol﹣1‎ 根据盖斯定律，①﹣②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1﹣△H2=156.6kJ•mol﹣1﹣32.4kJ•mol﹣1=124.2kJ•mol﹣1；‎ 故答案为：124.2kJ•mol﹣1；‎ ‎（3）①设N≡N键的键能是x，N2+3H2=2NH3 △H=﹣92.4KJ/mol，则x+3×436KJ/mol﹣2×3×391KJ/mol=﹣92.4KJ/mol，‎ 解得x=945.6KJ/mol，‎ 故答案为：945.66KJ/mol；‎ ‎②N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，意义为1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量92.4KJ，而该反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，所以放出的热量小于92.4KJ；‎ 故答案为：小于．‎ ‎　‎ ‎18．如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：‎ ‎（1）请问：甲池是　原电池　装置，乙池是　电解池　装置．‎ ‎（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是　负极　，通入O2的电极的电极反应式是　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　．甲池中发生的反应的化学方程式为：　C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O　．‎ ‎（3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是　阳极　，A（Fe）电极的电极反应式为　Ag++e﹣=Ag　．‎ ‎（4）乙池中反应的化学方程式为　4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3　．‎ ‎（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2　280　mL（标准状况下）‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】（1）根据方程式及燃料电池的特点判断甲装置；根据甲装置判断乙装置；‎ ‎（2）燃料电池中，负极上是燃料失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；‎ ‎（3）先判断电解池的电极名称，根据离子放电顺序写出相应的电解反应方程式；‎ ‎（4）以惰性电极电解硝酸银，产物是硝酸、金属银和氧气；‎ ‎（5）先根据得失电子数相等找出银与氧气的关系式，然后计算．‎ ‎【解答】解：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．‎ 故答案为：原电池；电解池；‎ ‎（2）燃料电池中，负极上是燃料失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，两极反应相加得到总反应为：C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O；‎ 故答案为：负极；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O； ‎ ‎（3）乙池中石墨电极是阳极，Fe电极是阴极，离子放电顺序为：Ag+＞H+，电极反应为：Ag++e﹣=Ag，‎ 故答案为：阳极；Ag++e﹣=Ag；‎ ‎（4）乙池中，以惰性电极电解硝酸银，电解方程式为：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，‎ 故答案为：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；‎ ‎（5）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：O2～4Ag，A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积是=0.28L=280mL，故答案为：280．‎ ‎　‎ ‎19．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：　K=　．‎ ‎（2）830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　0.5　．‎ ‎（3）若降低温度，该反应的K值将　减小　，该反应的正反应速率将　减小　； 该反应的逆反应速率将　减小　（均填“增大”“减小”或“不变”）．‎ ‎（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：　增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度或升高温度　．‎ ‎（5）830K温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态　否　（填“是”与“否”），你判断的依据是　浓度商==0.33＜K，平衡正向移动　．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；‎ ‎（2）830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为50%，则反应的c（CO）=2mol/L×50%=1mol/L，‎ ‎ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0‎ 开始（mol/L）2 3 0 0‎ 反应（mol/L）1 1 1 1‎ 平衡（mol/L）1 2 1 1‎ 化学平衡常数K=；‎ ‎（3）降低温度平衡向吸热方向移动，正逆反应都减小；‎ ‎（4）可以通过改变浓度（非CO浓度）、温度来改变CO转化率；‎ ‎（5）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0‎ 开始（mol/L）1 2 0 0‎ 反应（mol/L）0.5 0.5 0.5 0.5‎ 某时刻（mol/L）0.5 1.5 0.5 0.5‎ 先计算浓度商，根据浓度商与化学平衡常数相对大小确定反应方向，如果浓度商等于平衡常数，则该反应达到平衡状态．‎ ‎【解答】解：（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则该反应化学平衡常数K=；‎ 故答案为：K=；‎ ‎（2）830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为50%，则反应的c（CO）=2mol/L×50%=1mol/L，‎ ‎ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0‎ 开始（mol/L）2 3 0 0‎ 反应（mol/L）1 1 1 1‎ 平衡（mol/L）1 2 1 1‎ 化学平衡常数K===0.5，‎ 故答案为：0.5；‎ ‎（3）该反应的正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，降低温度导致活化分子百分数减小，正逆反应速率减小，‎ 故答案为：减小；减小；减小；‎ ‎（4）要提高CO转化率，可以通过增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度、升高温度来实现，‎ 故答案为：增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度或升高温度；‎ ‎（5）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0‎ 开始（mol/L）1 2 0 0‎ 反应（mol/L）0.5 0.5 0.5 0.5‎ 某时刻（mol/L）0.5 1.5 0.5 0.5‎ 浓度商==0.33＜K，平衡正向移动，反应没有达到平衡状态，‎ 故答案为：否；浓度商==0.33＜K，平衡正向移动．‎ ‎　‎ ‎20．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：‎ 时间（S）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ n（N2O4） mol ‎0.200‎ c1‎ ‎0.10‎ c3‎ a b n（NO2） mol ‎0.000‎ ‎0.120‎ c2‎ ‎0.240‎ ‎0.240‎ ‎0.240‎ 试填空：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为　N2O4（g）⇌2 NO2（g）　，‎ ‎（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为　60%　．‎ ‎（3）20s时四氧化二氮的浓度c1=　0.07　 mol•L﹣1，‎ ‎（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为　0.003mol/（L．s）　．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）该反应方程式为 N2O4⇌2 NO2；‎ ‎（2）根据表知，60s时该反应达到平衡状态，生成n（NO2）=0.240mol，则参加反应的n（N2O4）=n（NO2）=×0.240mol=0.120mol，四氧化二氮的转化率=×100%；‎ ‎（3）20s时，生成n（NO2）=0.120mol，则参加反应的n（N2O4）=n（NO2）=×0.120mol=0.060mol，剩余的n（N2O4）=0.200mol﹣0.060mol=0.140mol，根据c=计算四氧化二氮的浓度； ‎ ‎（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率=．‎ ‎【解答】解：（1）根据题干知，反应物是四氧化二氮、二氧化氮是生成物，结合原子守恒得该反应方程式为 N2O4（g）⇌2 NO2（g），故答案为：N2O4（g）⇌2 NO2（g）；‎ ‎（2）根据表知，60s时该反应达到平衡状态，生成n（NO2）=0.240mol，则参加反应的n（N2O4）=n（NO2）=×0.240mol=0.120mol，四氧化二氮的转化率=×100%=×100%=60%，‎ 故答案为：60%；‎ ‎（3）20s时，生成n（NO2）=0.120mol，则参加反应的n（N2O4）=n（NO2）=×0.120mol=0.060mol，剩余的n（N2O4）=0.200mol﹣0.060mol=0.140mol，c（N2O4）===0.07mol/L，‎ 故答案为：0.07； ‎ ‎（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率===0.003mol/（L．s），‎ 故答案为：0.003mol/（L．s）．‎ ‎　‎ ‎2016年12月6日