高中化学必修一全册课后优化训练：综合能力检测（四）　（第四章）含解析 13页

综合能力检测(四)　(第四章)‎ ‎(时间：90分钟　分值：100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)‎ A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2‎ C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 解析　Cl2具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A正确；雷雨时N2与O2反应可生成NO，而不是NO2，B错；硫不溶于水，C错；硅在常温下化学性质不活泼，D错。‎ 答案　A ‎2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是(　　)‎ 解析　A、B、D不会发生倒吸，故选C。‎ 答案　C ‎3．下列叙述正确的是(　　)‎ A．纯碱、烧碱均属碱 B．SiO2、SO2均属酸性氧化物 C．凡能电离出H＋的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子 解析　纯碱成分是Na2CO3，属于盐类，A错；SiO2、SO2能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B正确；NaHSO4能电离出H＋，但NaHSO4属于酸式盐，C错；铵盐中不含金属离子，D错。‎ 答案　B ‎4．下列有关氨水和氯水的说法正确的是(　　)‎ A．含有的微粒种类数相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能减小 C．都能与SO2发生氧化还原反应 D．均具有强氧化性 解析　氨水中含有：NH3、NH3·H2O、H2O、NH、H＋、OH－六种微粒，氯水中含有：Cl2、HClO、H2O、H＋、OH－、Cl－、ClO－七种微粒，A错；敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B正确；氨水与SO2发生复分解反应，C错；氨水不具有强氧化性，D错。‎ 答案　B ‎5．下列反应一定不会产生气体的是(　　)‎ A．盐与碱的反应 B．氧化物与水的反应 C．酸溶液和碱溶液的中和反应 D．金属与碱溶液的反应 解析　铵盐(如NH4Cl)可与碱[如NaOH、Ca(OH)2]反应产生氨气；氧化物(如Na2O2、NO2‎ ‎)可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生气体；金属与碱溶液反应可产生气体，如Al与NaOH溶液可产生H2。‎ 答案　C ‎6．下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是(　　)‎ A．Pt　　　　　　　　 B．Ag C．Al D．Fe 解析　Pt与浓HNO3不反应，常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，只有Ag与浓HNO3发生反应，能全部溶解。‎ 答案　B ‎7．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的两种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有(　　)‎ A．HCl、CO2、H2 B．CO2、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O 解析　结合题中现象即可作出判断。气体通过澄清石灰水不变浑浊，通过Ba(OH)2溶液变浑浊，说明气体中含有HCl和CO2；气体通过灼热的CuO(变红)产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有H2，综合考虑即可得出答案。‎ 答案　A ‎8．下列离子方程式错误的是(　　)‎ A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO＋H2O＋CO2=== H2SiO3↓＋CO B．硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋2H2O D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ 解析　C中原子不守恒，电荷也不守恒。‎ 答案　C ‎9．下列推断正确的是(　　)‎ A．SiO2、CO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析　Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应，Na2O只生成Na2CO3，Na2O2除生成Na2CO3外还有O2生成，B不正确；NO在空气中与O2能够反应，C不正确；新制氯水中加入少量紫色石蕊试液，先变红后褪色，D不正确。‎ 答案　A ‎10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)‎ A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2‎ B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO 解析　A中从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2，应采用过滤的方法；B中Cl2也和NaOH溶液反应；C得不到NH3。‎ 答案　D ‎11．下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是(　　)‎ ‎①Cl2＋H2O　②Na＋H2O　③NO2＋H2O　④Na2O2＋H2O A．① B．②‎ C．③ D．④‎ 解析　①③④中H2O各元素化合价未变化，②中H2O作为氧化剂。‎ 答案　B ‎12．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　)‎ A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3‎ C．KNO3 D．FeSO4‎ 解析　稀硫酸为非氧化性酸与铜不反应，溶液中加入KNO3，溶液中含有H＋、NO即可以和铜发生反应：8H＋＋3Cu＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ 答案　C ‎13．下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)‎ 选项 a b c A.‎ Fe FeCl3‎ FeCl2‎ B.‎ Cl2‎ NaClO NaCl C.‎ Si SiO2‎ H2SiO3‎ D.‎ HNO3‎ NO NO2‎ 解析　A项FeFeCl3FeCl2Fe；B项Cl2NaClONaClCl2；C项SiSiO2，但SiO2不能直接生成H2SiO3；D项HNO3NONO2HNO3。‎ 答案　C ‎14．下列反应不属于置换反应的是(　　)‎ A．铁粉与水蒸气共热 B．石英砂和焦炭在电炉中共熔 C．氨的催化氧化 D．铝条插入硝酸汞溶液中 解析　氨的催化氧化反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应不属于置换反应。‎ 答案　C ‎15．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　)‎ A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色 D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 解析　A中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B中金属与HNO3反应不产生H2；C中CO2无漂白性，不能使品红褪色。‎ 答案　D ‎16．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为(　　)‎ A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g 解析　混合溶液中n(NO)＝0.1mol，n(H＋)＝0.9mol，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，最多溶解Cu：0.15mol× 64g/mol＝9.6g。‎ 答案　D 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题 ‎17．(10分)汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。‎ ‎(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________。‎ ‎(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_______ ________________________________________________________。‎ ‎(3)使用“催化转化器”‎ 的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是_________________。‎ ‎(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)。‎ A．充分利用太阳能，减少能源消耗 B．使用电动车辆，减少汽油消耗 C．植树种草，绿化环境 D．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气 解析　(2)由题给信息CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，可知产物为N2、CO2，反应方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。‎ ‎(3)使用“催化转化器”促进SO2转化为SO3，而SO3与水化合生成H2SO4，提高了空气酸度，促进了酸雨的形成。‎ ‎(4)A、B、C均能缓解城市空气污染，D中天然气燃烧可生成CO2，大量CO2会产生温室效应，天然气不完全燃烧还可生成CO有毒气体。‎ 答案　(1)SO2、NO ‎(2)2CO＋2NON2＋2CO2‎ ‎(3)由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3＋H2O===H2SO4提高了空气酸度 ‎(4)ABC ‎18．(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是_____ _________________________；‎ ‎(2)B中加入的物质是________，其作用是___________________ _____________________________；‎ ‎(3)实验时在C中观察到的现象是________________，发生反应的化学方程式是________________________________________；‎ ‎(4)实验时在D中观察到的现象是________________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是_________________ ___________________________________________________。‎ 解析　本题以氨气的实验室制法为载体，探究氨气还原氧化铜，并检验其产物。实验装置包括：气体发生装置→气体净化装置→氨气还原氧化铜装置→产物(1)收集装置→产物(2)收集装置。‎ ‎(1)该制氨气装置属于“固(Ⅰ)＋固(Ⅱ)气”装置，实验室选择氯化铵固体与消石灰或硫酸铵固体与消石灰反应，发生反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。‎ ‎(2)装置中用干燥管干燥氨气，只能用固体干燥剂，干燥氨气用碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠等碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂五氧化二磷，也不能用氯化钙。‎ ‎(3)根据实验目的知，硬质试管C中的固体为氧化铜，发生反应：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，实验现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末。‎ ‎(4)D装置中冰水温度保持在0°C，冷凝水蒸气，使试管D中的压强减小，E中的水倒吸进入D试管，氨气溶于水，故D装置收集到的是氨水。‎ 答案　(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎(2)碱石灰(或CaO)　除去NH3气中的水蒸气 ‎(3)黑色粉末部分逐渐变为红色　2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu ‎(4)出现无色液体　氨水　用红色石蕊试纸检验试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝 ‎19．(10分)几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：‎ ‎(1)试判断并写出下列物质的化学式：‎ A________，B________，C________，D________，E________。‎ ‎(2)写出下列反应方程式 ‎①B→A：_____________________________________________；‎ ‎②B→D：_____________________________________________。‎ 解析　本题的突破口为B与碳强热生成A，A是含硅的物质，且能与NaOH反应可得A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为CaSiO3，E为H2SiO3。‎ 答案　(1)Si　SiO2　Na2SiO3　CaSiO3　H2SiO3‎ ‎(2)①SiO2＋2CSi＋2CO↑‎ ‎②SiO2＋CaOCaSiO3‎ ‎20．(9分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出化学式：H________，C________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ A＋C→F＋E__________________________________________；‎ F＋Ca(OH)2→D______________________________________。‎ ‎(3)写出离子反应方程式：D＋G→H_________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。‎ 解析　(1)由A是淡黄色固体，且为氧化物，可推出A为Na2O2，由E是气体单质，且是Na2O2与B、C反应都可生成，可判断，E为O2，由M可光照产生O2推出M为HClO，H为次氯酸盐与CO2和H2O反应，生成了HClO，由此可确定B为H2O，C为CO2，D为NaOH，G为Cl2，H为NaClO，F为Na2CO3，根据推导出的物质即可解答题中各问。‎ ‎(2)A＋C→F＋E反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ F＋Ca(OH)2→D反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓‎ ‎(3)D＋G→H的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。‎ 答案　(1)NaClO　CO2‎ ‎(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ‎(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎21．(8分)现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。‎ ‎(1)混合溶液中NH的物质的量为________mol。‎ ‎(2)混合溶液中NO的物质的量为________mol。‎ ‎(3)当加入Ba(OH)2溶液的体积在100～200mL范围内，发生反应的离子方程式为__________________________________________。‎ 解析　混合溶液中NH的物质的量，与生成氨气的物质的量相等：‎ n(NH)＝n(NH3)＝＝0.4mol。‎ n[(NH4)2SO4]＝n(BaSO4)＝＝0.1mol，‎ n(NH4NO3)＝n(NH3)－2n[(NH4)2SO4]＝－2×0.1mol＝0.2mol。‎ 由图知，当加入Ba(OH)2溶液的体积在0～100mL范围时会有BaSO4沉淀和NH3生成，在100～200mL范围时，SO已沉淀完全，只发生NH与OH－反应，生成NH3和H2O。‎ 答案　(1)0.4‎ ‎(2)0.2‎ ‎(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O