河南省唐河县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试卷 8页

‎2018年秋期高二第二次月考 化学试题 命题人：李保欣 相对子质量：H:1 C:12 N：14 0：16 Pb ：207 A1：27 S：32 Cl：35.5‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.肼（H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，己知断裂lmol化学键所需的能量 (kJ) : N≡N为942、0=0为500、N-N为154,则断裂lmolN-H键所需的能量（kJ）是 ‎ A.194 B. 391 C. 516 D. 658‎ ‎2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag20、Zn,电解质溶液为K0H溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH),下列说法中错误的是 A.原电池放电时，负极上发生反应的物麽是Zn ‎ B.溶液中0H向正极移动，K+、H向负极移动 C.工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大 ‎ D.负极上发生的反应是Zn+20H-2e=Zn(0H),‎ ‎3.向Na2CO3溶液中滴加盐酸.反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 ‎4.铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，基本原理如图所示，电池的电解质溶液为K0H溶液。下列说法正确的是 A.放电时，若消耗22.4 L氧气(标准状况），则有4 mol OH从左往右通过阴离子交换膜 B.充电时，电解池阳极区的电解插溶液中c(OH-)逐液增大 C.放电过程的负极反应式：AI+30H--3e=Al(OH)3↓‎ D.充电时，铝电极上发生还原反应 ‎5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) ‎ ‎6.500mL KN03、和Cu(NO3)2上的混合溶液中c(N03-) =6.0 mol • L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状況）,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 A.原混合溶液中c(K+)为1 mol • L-1 ‎ B.上述电解过程中共转移4 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol ‎ D.电解后洛液中c(H+)为2 mol • L-1‎ ‎7.在25℃时.密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 下列说法正确的是 A.反应达到平衡时，X和Y的转化率相等 B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 ‎ C.反应可表示为X+3Y = 2Z,其平衡常数为1600‎ D.若该反应的E反应方向为放热反应,升髙温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大 ‎ ‎8.将lOOOmL mol • L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1OOOmL 0.5 mol•L-1HC1‎ 溶液与足量 CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热最（不考虑醋酸钠水解）：将SOO mL mol • L-1H2SO4溶液与足量 (CH3COO)2Ba (可溶性强电解质〉溶液反应放出的热量为（ )‎ A.(5a-2b) kJ B. (2b-5a) kJ C. (5a+2b) kJ D. (10a-4b) kJ ‎9.用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是 A.甲是原电池，乙是电解池 B.甲中铁棒比乙中铁棒史易腐蚀 C. d电极上的电极反应是：Fe—2e = Fe2+ ‎ D. h电极上的电极反应是：02+ 2H20 +4e = 40H-‎ ‎10.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) = NH3(g) +HI(g)；②2HI(g)=(g)=+I2(g)« 达到平衡时，c(H+)=0. 5 mol/L丨 c(HI)=s3 mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 12 D. 25‎ A.达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小 B.使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所箱的时间且提高A2的转化率 C.达平衡后升高温度并增大压强，有可能毎一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变 D.达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 ‎14.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:‎ 下列说法不正确的是（）‎ A.在阴极室，发生的电极反应为：2H20 + 2e =20H+H2↑‎ B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为择色，是因为阳极区H浓度增大, 使平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+—CrO72- (橙色) + H2O向右移动 C.该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+ 4H20= 2K2Cr2O7 +4KOH + 2H2↑+ 02↑‎ D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的录之比(nk/na)为d,则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2) 。‎ ‎15.对可逆反应2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g) △H＜0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）‎ ‎①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ‎②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ‎③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ‎④增大B的浓度，v正＞v逆 ‎⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A. ①② B.④ C.③ D. ④⑤‎ ‎16.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：‎ 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功）,下列叙述错误的是（ ）‎ A.等压时，通入惰性气体 ，c的物质的量不变 B.等压时，通入Z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 ‎ D.等容时,通入z气体,.y的物质的量浓度增大 ‎17.下面有关电化学的图示，完全正确的是 ‎18.下列各情况下，铁块腐蚀由快到慢的顺序是 A.①②③④④ B.②⑤①③④ C.⑤②③④① D.⑤②①③④‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共48分。)‎ ‎19 (12 分）有反应 N2(g)+3H2(g) = 2NH（g) △H<0,‎ ‎(1)在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是 ，反应逆向进行的是 ；处于平衡状态的是 ；无法判断姓否达到平衡的是 _。‎ A.单位时间内生成lmol N2，同时生成3mol NH3‎ B.单位时间内生成3mol N2，同时生成6mol N—H键 C.混合气体的密度不再随时间而改变 D.容器中气体的压强不再随时间而改变 ‎(2)在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和lmol的N2, 2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10,则此时N3的转化率为 ；‎ 若此时放出的热量为18.44 kJ,则其热化学方程式为 。‎ 根据所求出的热化学方程式，且已知lmol氮氮三键断裂需要为945.8kJ的能量，lmol氢氢键断裂需要436 kJ的能量，求1molN-H键断裂吸收的能量 。‎ ‎(3)氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2—2N2+6H20,则氨燃料电池的负极电极反应为 。‎ ‎20. (12分）已知A(g)+B(g) =C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0 (填“＜” “＞”“=”）；‎ ‎ (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.8mol的B, 如反应初始6s内A的平均反应速率 v(A)=0.003 mol • L-1 • s-1,则 6s 时 c(A)= mol • L-1,C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；‎ ‎(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项舫的字母)；‎ a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎ (4) 1200℃时反应 C(g)+D(g)= A (g) 4B(g)的平衡常数的值为 。‎ ‎21. (共12分）高铁黢钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置：己知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。‎ ‎ (1) 该电池放电时正极发生的电极反应是 。‎ ‎(2) 若该电池®子二次电池，则充_电时阴极反应的电极反应式为 。 (3) 已知盐桥中含有饱和KC1溶液，放电时，盐桥的作用是 ，此盐桥中阴离子的运行方向是 ；若导线上通过3kmol电子，右池质量变化 g。‎ ‎(4) 高铁酸钠生产方法是在强诚性介质中用NaC10氧化Fe (OH)3生成高铁酸钠、氧化钠和水，该反应的离子方程式为 。‎ ‎22. (12分）如图所示，U形管内盛有lOOmL的溶液，按要求回答下列问题：‎ ‎(1) 打开K1，闭合K2，若所盛溶液为CuSO4溶液，B极的电极及应式为 。若所盛溶液为KC1溶液，则B极的电极反应式为 。‎ ‎(2) 打开K1，闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液。则：‎ ‎①A电极附近可观察到的现象是 ，总反应化学方程式是 。‎ ‎②反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。‎ ‎(3)如需用电解方法精炼粗铜,打开闭合K2，电解液选用CuSO4溶液.则A电极的材料应换成是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 ‎ (填“增大”、“减小”，“不变”)。‎