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  • 2021-08-06 发布

江西省鄱阳县第一中学2018-2019学年高二上学期阶段性检测(一)化学试卷+Word版含答案

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鄱阳一中2018-2019学年度上学期基础年级阶段性检测(一)‎ 高二化学试卷 时间:90分钟 分值:100分 命题人:严茂丰 审题人 :何政哲 相对原子质量:Mn 55‎ 一、选择题(每小题3分,共48分)‎ ‎1.已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法不正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ/mol  B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=== 2Na2CO3(s)+O2(g) △H> -452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为1.204×l024‎ ‎2.将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内,某温度下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g),在最初的2 s 内,消耗A的平均反应速率为0.06 mol/(L·s),则在2 s末,容器中C的物质的量是 A.0.12mol B.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol ‎3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器内混合并在一定条件下发生如下反应:‎ ‎2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列几种说法正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s末物质B的浓度为0.7 mol/L ‎④2 s末物质A的转化率为70%‎ A.①③ B.①④ C.②③ D.③④‎ ‎4.向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2 (g)  SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点 C.△t1=△t2时,SO2 的转化率:a~b段小于b~c段 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 ‎5.在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 6 mol/L醋酸和20 mL 6 mol/L氨水,灯光明暗程度相似,如果将这两种溶液混合后再测量,则 A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光明暗程度变化不明显 D.灯光变亮 ‎6.将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+) B. C. D.Ka(HF)‎ ‎7.液氨溶解金属钠后形成蓝色的导电能力很强的溶液,其颜色被认为是电子的氨合[ e- (NH3)n]引起的。若放置一段时间后,蓝色逐渐褪去,蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠( NaNH2 ),反应的化学方程式为2Na+2NH3== 2NaNH2+H2↑。下列说法中不正确的是 A.溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比  B.液氨中有平衡:2NH3NH4++NH2- C.液氨是一种非电解质,只有在水中才能电离  D.碱金属的液氨溶液是一种强还原剂 ‎8.如图所示,冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的曲线,正确的是 A. B. ‎ C. D. 9.在25 ℃时,纯水的电离度为 α1,pH=3的醋酸中水的电离度为α2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是 A.α2=α3<α4<α1 B.α3<α2<α1<α4 C.α3=α2<α1<α4 D.α1<α3<α2<α4 10.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的x、y、z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则x、y、z的关系是 A.x>y=z B.x=y=z C.x<y=z D.x=y<z ‎11.下列关于电解质溶液的叙述,不正确的是 A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)‎ B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 ‎12.常温下,已知0.1 mol/L HA(一元酸)溶液中c(H+):c(OH-)=1010,0.5 mol/L B(OH) 2 (二元碱)溶液的pH=14。将浓度均为0.1mol/L的两种溶液等体积混合后,混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 ‎ A. c(H+)< c(A-) < c(B2+) < c(OH-) ‎ B.c(OH-)c(H+)=c(OH-)‎ ‎13.室温下,将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL ‎ 1.000mol/L氨水中,溶液的pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L ‎ B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) ‎ C.c点: c(Cl-)=c(NH4+) ‎ D.d点后,容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热 ‎14.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述,错误的是 A.在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)   B.若PH>7,则c1V1=c2V2 C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1     D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ ‎15.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+ M =NiOOH + MH。 已知:6NiOOH + NH3+ H2O + OH-=6Ni(OH)2+ NO2-。下列说法不正确的是 A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH- B.充电过程中OH-从阳极向阴极迁移 C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-=MH+ OH-,H2O中的H都被M还原 D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 ‎16.如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中,下列分析正确的是 A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑‎ B.K1闭合,石墨棒周围溶液的pH逐渐减小 C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 D.K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.002 mol气体 二、非选择题(共52分)‎ ‎17.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎(1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH=—196.6 kJ/mol ; 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH=—113.0 kJ/mol ; ①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________ kJ/mol。 ②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________。‎ A.体系压强保持不变 ‎ B.混合气体颜色保持不变 C.SO2和NO2的体积比保持不变 ‎ D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2‎ ‎③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶5,则平衡常数K=___________。‎ ‎(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0(填“>”或“<”)实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是_______。‎ ‎18.I.现有下列物质:‎ ‎①冰醋酸 ②盐酸 ③NaOH固体 ④H2SO3 ⑤NaHCO3固体 ⑥氨水 其中属于强电解质的是___________(填序号,下同),属于弱电解质的是___________。‎ II.常温下,HCN的电离平衡常数Ka=5×10-10,H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。‎ ‎(1)1 mol/L HCN溶液的pH=______。(已知lg2=0.3)‎ ‎(2)足量HCN溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎(3)将2 mol/L NaCN溶液与1 mol/L 盐酸等体积混合后,溶液呈碱性,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。‎ ‎19.运用相关原理,回答下列各小题:‎ 已知:硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________‎ ‎(1)常温下,pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的氨水中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)‎ ‎(2)等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为_______________________。(用离子方程式表示);若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后,溶液pH<7,则c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”,下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH_____7。‎ ‎20.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:‎ ‎(1)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:‎ ‎①配制100 mL样品溶液:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解,完全溶解后,全部转移至_________中,加蒸馏水至____________。‎ ‎②滴定:取0.0095 mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72−+6I−+14H+==3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32−==S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为25.00 mL,则样品纯度为_________(保留一位小数)。‎ ‎(2)该实验中应该用_______式滴定管装K2Cr2O7标准溶液。‎ ‎(3)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎21.Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是___________。‎ ‎(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是___________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。  a.NaOH b.Fe c.Zn d.NH3·H2O  (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是______________________。若阴极产生1.12 L气体(标准状况),MnO2的理论产量为___________。‎ ‎参考答案 ‎1-16 BDACD BCDAA BACBA D ‎17.(每空2分)‎ ‎(1)-41.8 BC 1.8  (2)< 在1.3 ×104kPa 下,CO 的转化率已经很高,如果增加压强CO 的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失。‎ ‎18.(每空2分)‎ I. ③⑤ ①④‎ II.(1)4.65 ‎ ‎(2)HCN+CO32-=HCO3-+CN- ‎ ‎(3)c(Na+)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎19.(每空2分)‎ NaHSO4=Na++H++SO42- ‎ ‎(1)= ‎ ‎(2)NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ < >‎ ‎20.(每空2分)‎ ‎(1)①100 mL容量瓶 溶液的凹液面与刻度线相平 ‎ ‎②溶液蓝色恰好褪去,且半分钟内不复原 94.2% ‎ ‎(2)酸 ‎ ‎(3)S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+‎ ‎21.(每空2分)‎ ‎(1)Zn(或锌)‎ ‎(2)Zn与Cu2+反应生成Cu,Zn与Cu构成原电池,加快反应速率 c (3)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 4.35g