江西省鄱阳县第一中学2018-2019学年高二上学期阶段性检测（一）化学试卷+Word版含答案 5页

鄱阳一中2018-2019学年度上学期基础年级阶段性检测（一）‎ 高二化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 命题人：严茂丰 审题人 :何政哲 相对原子质量：Mn 55‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．已知： 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) △H=－226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ/mol  B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=== 2Na2CO3(s)+O2(g) △H> -452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×l024‎ ‎2．将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初的2 s 内，消耗A的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)，则在2 s末，容器中C的物质的量是 A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol ‎3．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器内混合并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s末物质B的浓度为0.7 mol/L ‎④2 s末物质A的转化率为70%‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎4．向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2 (g)  SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．△t1＝△t2时，SO2 的转化率：a～b段小于b～c段 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 ‎5．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mol/L醋酸和20 mL 6 mol/L氨水，灯光明暗程度相似，如果将这两种溶液混合后再测量，则 A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗 C．灯光明暗程度变化不明显 D．灯光变亮 ‎6．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H+) B． C． D．Ka(HF)‎ ‎7．液氨溶解金属钠后形成蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合[ e－ (NH3)n]引起的。若放置一段时间后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠( NaNH2 )，反应的化学方程式为2Na+2NH3== 2NaNH2+H2↑。下列说法中不正确的是 A．溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比  B．液氨中有平衡：2NH3NH4++NH2－ C．液氨是一种非电解质，只有在水中才能电离  D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂 ‎8．如图所示，冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的曲线，正确的是 A． B． ‎ C． D． 9．在25 ℃时，纯水的电离度为 α1，pH＝3的醋酸中水的电离度为α2，pH＝11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是 A．α2=α3＜α4＜α1 B．α3＜α2＜α1＜α4 C．α3=α2＜α1＜α4 D．α1＜α3＜α2＜α4 10．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是 A．x＞y＝z B．x＝y＝z C．x＜y＝z D．x＝y＜z ‎11．下列关于电解质溶液的叙述，不正确的是 A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)‎ B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 ‎12．常温下，已知0.1 mol/L HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5 mol/L B(OH) 2 (二元碱)溶液的pH＝14。将浓度均为0.1mol/L的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 ‎ A． c(H＋)< c(A－) < c(B2＋) < c(OH－) ‎ B．c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎13．室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL ‎ 1.000mol/L氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L ‎ B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) ‎ C．c点： c(Cl－)=c(NH4＋) ‎ D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热 ‎14．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述，错误的是 A．在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)   B．若PH>7，则c1V1=c2V2 C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1     D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ ‎15．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+ M =NiOOH + MH。 已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－=6Ni(OH)2+ NO2－。下列说法不正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=MH+ OH－，H2O中的H都被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 ‎16．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+＋2e－=H2↑‎ B．K1闭合，石墨棒周围溶液的pH逐渐减小 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH=—196.6 kJ/mol ； 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH=—113.0 kJ/mol ； ①则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。 ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。‎ A．体系压强保持不变 ‎ B．混合气体颜色保持不变 C．SO2和NO2的体积比保持不变 ‎ D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2‎ ‎③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶5，则平衡常数K＝___________。‎ ‎（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。‎ ‎18．I.现有下列物质：‎ ‎①冰醋酸 ②盐酸 ③NaOH固体 ④H2SO3 ⑤NaHCO3固体 ⑥氨水 其中属于强电解质的是___________（填序号，下同），属于弱电解质的是___________。‎ II.常温下，HCN的电离平衡常数Ka=5×10-10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。‎ ‎（1）1 mol/L HCN溶液的pH=______。（已知lg2=0.3）‎ ‎（2）足量HCN溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎（3）将2 mol/L NaCN溶液与1 mol/L 盐酸等体积混合后，溶液呈碱性，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。‎ ‎19．运用相关原理，回答下列各小题：‎ 已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________‎ ‎（1）常温下，pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的氨水中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）‎ ‎（2）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_______________________。（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液pH<7，则c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”，下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH_____7。‎ ‎20．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：‎ ‎（1）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：‎ ‎①配制100 mL样品溶液：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至_________中，加蒸馏水至____________。‎ ‎②滴定：取0.0095 mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+==3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−==S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为25.00 mL，则样品纯度为_________（保留一位小数）。‎ ‎（2）该实验中应该用_______式滴定管装K2Cr2O7标准溶液。‎ ‎（3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎21．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是___________。‎ ‎（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的___________（填代号）。  a．NaOH b．Fe c．Zn d．NH3·H2O  （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是______________________。若阴极产生1.12 L气体（标准状况），MnO2的理论产量为___________。‎ ‎参考答案 ‎1-16 BDACD BCDAA BACBA D ‎17．（每空2分）‎ ‎（1）－41.8 BC 1.8  （2）< 在1.3 ×104kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。‎ ‎18．（每空2分）‎ I. ③⑤ ①④‎ II.（1）4.65 ‎ ‎（2）HCN＋CO32－=HCO3－＋CN－ ‎ ‎（3）c(Na＋)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎19．（每空2分）‎ NaHSO4＝Na++H++SO42－ ‎ ‎（1）＝ ‎ ‎（2）NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ < >‎ ‎20．（每空2分）‎ ‎（1）①100 mL容量瓶 溶液的凹液面与刻度线相平 ‎ ‎②溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不复原 94.2% ‎ ‎（2）酸 ‎ ‎（3）S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+‎ ‎21．（每空2分）‎ ‎（1）Zn（或锌）‎ ‎（2）Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 c （3）Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋ 4.35g