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- 2021-08-06 发布
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2011-2012学年高二化学选修4(人教版)同步练习第三章
第三节 盐类的水解
一. 教学内容:
盐类的水解
二. 重点、难点:
1. 盐类水解的本质是本节的重点
2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写
三. 具体内容:
1. 探究盐溶液的酸碱性
2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
3. 盐类水解的定义
4. 盐类水解的实质
5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系
6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系
7. 盐类水解反应的表示方法
8. 盐类的水解平衡
9. 盐类水解平衡的影响因素
10. 盐类水解平衡及其移动的实例
11. 盐类水解的应用
12. 盐的水解常数
【典型例题】
[例1] 常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )
A. Al2(SO4)3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4
答案:B
解析:考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。
[例2] 在相同温度下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c(OH-)分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为( )
A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b
答案:B
解析:根据水的电离解题。
[例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,能使c(Fe3+)增大(溶液体积忽略不计)的是( )
A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液
C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液
答案:A
解析:考察水解平衡的移动问题。
[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中,c(Na+)/c(CH3COO-)更接近于1:1 ,应采取的措施是( )
A. 加入NaOH固体 B. 加入适量CH3COOH
C. 加入KOH固体 D. 加水稀释
答案:BC
解析:考虑平衡移动和浓度变化两个方面。
[例5] 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是( )
A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾
答案:C
解析:考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。
[例6] 常温时,以下4种溶液pH最小的是( )
A. 0.01mol/L醋酸溶液
B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合
C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合
D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合
答案:A
解析:本题考察盐类水解与弱电解质电离、pH等知识的综合运用。
[例7] 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,其方法是( )
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液
答案:D
解析:考察平衡理论。
[例8] 25℃时,将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )
A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)
C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(NH4+)+c(SO42-)= c(H+)=c(NH4+)
答案:B
解析:考察离子浓度大小的比较,运用电荷守恒的原理。
【模拟试题】(答题时间:30分钟)
1. 下列物质的溶液呈碱性的是( )
A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH
2. 由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则AOH和BOH的碱性比较?HC和HD的酸性比较?
3. 常温下,将甲酸与NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,则此溶液中( )
A. c(HCOO-)>c(Na+)
B. c(HCOO-)<c(Na+)
C. c(HCOO-)= c(Na+)
D. 无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
4. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体是____。
6. NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A. NH2D·H2O、D3O+ B. NH3·D2O、HD2O+
C. NH3·HDO、D3O+ D. NH2D·HDO、H2DO+
7. 物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序_____。
8. 在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,若要使水的电离平衡向电离方向移动,并使c(H+)增大,可加入的适当物质是( )
A. 硫酸氢钠 B. 明矾 C. 碳酸氢钠 D. 醋酸氢钠
9. 物质的量浓度相同的① 氨水;② 氯化铵;③ 碳酸氢氨;④ 硫酸氢氨;⑤ 硫酸氨5种溶液中,c(NH4+)的大小顺序是_____。
10. 在氯化铁溶液中存在平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl △H>0。
(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体里加入MgCl2溶液,产生的现象为________。
(2)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入_______。
11. 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。该溶液中HSO3-的电离程度______HSO3-的水解程度。
12. AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
【试题答案】
1. A 2. AOH>BOH;HC>HD 3. C 4. B 5. 三氧化二铁 6. C
7. HX>HY>HZ 8. B 9. ⑤④②③① 10. 生成红褐色沉淀;少许浓盐酸。
11. 大于 12. 酸;<;Ag++H2OAgOH+H+;抑制
【试题解析】
1. A为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;B为强碱强酸盐,溶液呈中性;C为弱碱强酸盐,溶液呈酸性;D为酸。
2. 第三种溶液的pH>7,说明其阴离子为弱酸根离子,最后一种溶液的pH<7,说明其阳离子为弱碱阳离子。
3. 根据溶液呈现电中性,则c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),而所得溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),进而推断C。
4. 和盐水解的角度相反,因为pH代表的是氢离子,所以如果为弱酸,则有部分未电离,实际上总的氢离子多。
5. 因为FeCl3为强酸弱碱盐,其水溶液中水解,产生Fe(OH)3,再灼烧分解成三氧化二铁。
6. 考察水解过程,是NH4++D2ONH3·HDO+D+。
7. 根据pH,可判断NaZ溶液的碱性最强,说明相对其酸根离子所对应的弱酸酸性最弱。
8. A电离产生H+,使平衡逆向移动;B中明矾中Al3+水解,消耗OH-,促进水的电离;C中HCO3-水解,促进水的电离,但同时消耗H+;D的CH3COO-和H+结合成醋酸分子,消耗氢离子。
9. ⑤中有角标数2,氨根离子是其他的2倍;④中H+抑制了氨根离子的水解;②中氨根离子水解;③中碳酸氢离子的水解产生OH-,促进了氨根离子的水解。
10. (1)胶体聚沉;(2)盐酸提供H+,抑制盐的水解。
11. 根据指示剂变色,判断溶液呈酸性,而其电离,则溶液中存在H+,呈酸性,其水解,因为是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性。
12. 强酸弱碱盐,因水解而呈酸性;用H+抑制其水解。