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- 2021-08-06 发布
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2017-2018学年浙江省诸暨中学高二上学期第二阶段考化学试卷(实验班)2018.01
一、选择题(本题有25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列仪器名称为“坩埚”的是
A. B. C. D.
2.下列表示正确的是
A.羟基的电子式为: B.硝基苯的结构简式:
C.乙炔分子的球棍模型: D.S2—的结构示意图:
3.下列说法不正确的是
A.用元素分析仪来确定有机化合物的组成具有快速、微量、精确等特点
B.根据1H核磁共振谱图可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子
C.用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素
D.通过红外光谱可以测知有机物的相对分子质量
4.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液
5.下列有机物命名正确的是
6.下列实验操作或描述中错误的是
A.将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩有晶体析出,趁热过滤,可分离出NaCl
B.溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越大
C.海带中碘元素的分离及检验时,需要向海带灰的浸取液中,加入少量硫酸和过氧化氢溶液
D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,点样后的滤纸需晾干后,才能将其末端浸入展开剂中
7.下列说法正确的是
A.石墨烯是烃类,属于分子晶体
B.苯的结构特殊,分子中既没有单键也没有双键
C.邻二甲苯只有一种结构,说明苯中所有碳碳键相同
D.石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化
8.丹参素能明显抑制血小板的聚集。其结构如图所示,
下列有关说法正确的是
A.丹参素苯环上最多能与3mol Br2反应
B.在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成
C.1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2
D.丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
9.聚乳酸可在乳酸菌作用下分解,下列有关聚乳酸的说法正确是
A.聚乳酸是一种纯净物 B.聚乳酸的单体是,通过加聚反应制得
C.聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的 D.聚乳酸是一种高分子材料
10.下列说法正确,且能说明苯酚显弱酸性的是
A.苯酚不能使紫色石蕊变红 B.苯酚能与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和水
C.向苯酚中加入FeCl3溶液pH减小
D.苯酚钠水溶液里通入少量CO2气体变浑浊
11.下列各组物质中既具有相同的最简式,又不属于同分异构体和同系物的是
①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素
④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯
A.①②⑤ B.①②③ C.①③⑤ D.①②③⑤
12.为了提纯下列物质,除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
己烷(己烯)
溴水
分液
B
淀粉溶液(NaCl)
水
过滤
C
苯(苯酚)
NaOH溶液
分液
D
乙酸乙酯(乙醇)
NaOH溶液
分液
13.能在有机物分子中引入羟基的反应类型有:①酯化 ②取代 ③消去 ④加成 ⑤水解
A.①②③ B.④⑤ C.②④⑤ D.②④
14.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是
A.称取3 g左右的干海带——托盘天平
B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚
C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶
15.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是
A.油脂热量高,在生物体体内通过氧化提供能量
B.从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法
C.淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解
D.蔗糖及其水解产物都能发生银镜反应
16.下列说法不正确的是
A.共平面的碳原子至少有10个
B.联苯 的二氯代物有15种
C.乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同
17.只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来。该试剂是
A.FeCl3溶液 B.溴水 C.KMnO4溶液 D.金属钠
18.一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH溶液 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3溶液 ⑤稀硫酸
A.②③ B.②④ C.②③④ D.①②③④⑤
19.
20.有机化学在日常生活应用广泛,下列有关说法不正确的是
A.相同条件下,正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大
B.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
C.甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应
D.有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物,则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
21.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA
B.常温常压下,15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
C.标准状况下,1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为
D.1molCH3+中含有电子数为9NA
22.下列方程式中,正确的是
A.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
23.下列各组物质中,只要总质量一定,不论以何种比例混合,完全燃烧,生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是
A.乙醇和乙醚 B.乙酸和葡萄糖 C.丙烷和丙烯 D.乙炔和丁烯
24.有关抽滤操作,下列说法正确的是
A.当滤液快达到支管口时,应先拔掉橡皮管,再从支管倒出滤液
B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶,吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接
C.抽滤时不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D.洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物
25.有相同的三块铝片,进行如下实验
实验一:取第一块铝片,直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二:取第二块铝片,用砂纸擦试表面后,放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三:将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出,洗净后放入氢氧化钠溶液中,片刻后取出铝片,洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四:取第三块铝片,用砂纸擦试表面后,置于浓硝酸中,片刻后取出,洗净,再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明
A.铝片能和硫酸铜溶液反应 B.铝片能和氢氧化钠溶液反应
C.铝片不能和硝酸反应 D.铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜
二、填空题(本题有6小题,共50分)
26.(6分)A是天然有机高分子化合物,D是一种重要的化工原料,在相同条件下,G的蒸气密度是E的2倍。它们之间的转化关系如图:
(1)有机物F中所含官能团名称 。
(2)以烷基铝为催化剂,E能缩合生成G,该反应的化学方程式是 。
(3)下列说法不正确的是 。
A.上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应
B.有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G,反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂
D.某烃X的相对分子质量是D、H之和,则X能与溴水发生加成反应
27.(6分)为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。
(1)X的组成元素为H、O和 (用元素符号表示),
气体C的电子式为 。
(2)写出反应①的离子方程式: 。
28.(6分)实验室制备肥皂的过程如下
(1)加入乙醇的目的是 。
(2)证明油脂完全反应的方法是
(3)以硬脂酸甘油酯为例,写出皂化反应的化学方程式:
。
29.(6分)为研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物样品组成,称取四份该样品分别逐滴加入相同 浓度的 NaOH 溶液 40.0 mL,加热并完全反应,产生 NH3的体积(已折算成标准状况,
不考虑NH3在水中的溶解)如下表:
(1)样品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_____________。
(2)NaOH 溶液的物质的量浓度为_________________________(精确到0.1)。
30.(12分)通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收与再利用工艺如下:M(Cr)=52
已知:①Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O; ②2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O;
③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。
(1)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度,当快达到支管口位置时应进行的操作为
。
(2)滤液Ⅰ酸化前,进行加热的目的是 ;
冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是 。
(3)下表是相关物质的溶解度数据:
物质
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
102.0
KNO3
13.9
31.6
61.3
106
167
246.0
根据溶解度数据,调节pH选择的试剂是 。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
操作Ⅰ具体操作步骤为① 、② 。
(4)称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.2400 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
① 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,所得产品的中重铬酸钾的纯度为
(列式不计算,设整个过程中其它杂质不参与反应)。
② 若装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡,测得的重铬酸钾的纯度将:
(填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。
31.(14分)A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物,它们的转化关系如图所示。A
只含一种官能团,D的相对分子质量与E相差42,D的核磁共振氢谱图上有3个峰,
且峰面积之比为1:3:6:已知:Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5,,Mr表示相对分子质量。
浓硫酸、△
浓硫酸、△
足量乙醇
足量乙酸
② H+
①银氨溶液
NaOH、H2O
△
B
Mr=164
Cu、O2
△
D
C
Mr=158
E
C9H12O8
F
C13H22O7
G
Mr=140
A
Mr=238
-H2O
(1)A中含有的官能团符号是 。
(2)写出D的分子式 。
(3)下列有关A~G的说法正确的是 。
a.每个A分子中含有官能团的数目为4个 b.B中所有官能团均发生反应生成C
c.C生成G只有1种产物 d.E中含有手性碳原子
(4)写出B生成C的化学方程式 。
(5)芳香族化合物H与G互为同分异构体, 1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH,且H苯环上的一氯代物只有两种,写出符合条件的H的结构简式
。
诸暨中学2017学年高二第二次阶段性考试化学答卷(实验班)2018.01
一、选择题(本题有25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二、填空题(本题有6小题,共50分)
26.(6分)
(1) ;
(2)____________________________ ;
(3)
27.(6分)
(1) ; ____________________;
(2)____________________________ ;;
28.(6分)
(1)___________________________ ;
(2)___________________________ ;
(3) 。
29.(6分)
(1) 。 (2) 。
30.(12分)
(1) ;
。
(2) , , 。
(3)① 。
②
31.(14分)
(1) ;
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5)
① 。
②
诸暨中学2017学年高二第二次阶段性考试化学答卷(实验班)2018.01
一、选择题(本题有25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
D
B
B
C
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
D
A
B
B
A
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
B
A
B
D
D
(3)D
27、
28、(1)使脂肪溶解,增大接触面积加快反应速率
(2) 用玻璃棒蘸取反应液滴入装有热水的试管中振荡无油滴浮在液面上
(3)
29、1:4 5.0mol/L
30、(1)除去H2O2;除去晶体表面的杂质,并减少晶体的损失
(2)B 蒸发(浓缩)结晶 趁热过滤(3) 0.2400x30.00x10-3x(1/6)x294x10]/4.000 偏高
31、 (1)-Cl (2)C7H10O7 (3)ac
(4)
或 2 (CH3) 2C(OH) C(CH2OH)3 + 3O2 2(CH3) 2C(OH) C(CHO)3 +6H2O
(5)