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- 2021-08-06 发布
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第
2
讲 化学反应与能量
-
2
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专题知识脉络
能力目标解读
热点考题诠释
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专题知识脉络
能力目标解读
热点考题诠释
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专题知识脉络
能力目标解读
热点考题诠释
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1
.(2014
课标全国
Ⅱ
)
室温下
,
将
1 mol
的
CuSO
4
·5H
2
O(s)
溶于水会使溶液温度降低
,
热效应为
Δ
H
1
,
将
1 mol
的
CuSO
4
(s)
溶于水会使溶液温度升高
,
热效应为
Δ
H
2
,
CuSO
4
·5H
2
O
受热分解的化学方程式为
:CuSO
4
·5H
2
O(s) CuSO
4
(s)+5H
2
O(l),
热效应为
Δ
H
3
。则下列判断正确的是
(
)
A.Δ
H
2
>Δ
H
3
B.Δ
H
1
<Δ
H
3
C.Δ
H
1
+Δ
H
3
=Δ
H
2
D.Δ
H
1
+Δ
H
2
>Δ
H
3
B
解题要领
用盖斯定律解题的关键是明确所求反应与已知反应之间的关系
,
在整理关系时应注意各反应的方向和物质的量的比例。本题中
1
mol
CuSO
4
·
5H
2
O(s)
溶于水可以分为两个过程
,
先分解为
1
mol
CuSO
4
(s)
和
5
mol
水
,
然后
1
mol
CuSO
4
(s)
再溶于水
,
最后根据题目信息和盖斯定律求解。
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专题知识脉络
能力目标解读
热点考题诠释
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答案
2Δ
H
3
-2Δ
H
2
-Δ
H
1
解题要领
根据盖斯定律知反应
③
×2-
反应
②
×2-
反应
①
即可得反应
④
,
则
Δ
H
4
=2Δ
H
3
-2Δ
H
2
-Δ
H
1
。
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专题知识脉络
能力目标解读
热点考题诠释
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答案
Δ
H
1
+Δ
H
2
-Δ
H
3
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专题知识脉络
能力目标解读
热点考题诠释
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4
由此计算
Δ
H
1
=
kJ·mol
-1
;
已知
Δ
H
2
=-58 kJ·mol
-1
,
则
Δ
H
3
=
kJ·mol
-1
。
-
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专题知识脉络
能力目标解读
热点考题诠释
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答案
-99
+41
解题要领
由反应
①
Δ
H
1
=
∑
(
反应物键能
)-
∑
(
产物键能
)
代入求得
Δ
H
1
=(1
076+2×436-3×413-343-465)
kJ
·
mol
-1
=-99
kJ
·
mol
-1
。
由盖斯定律
,Δ
H
3
=Δ
H
2
-Δ
H
1
=-58
kJ
·
mol
-1
+99
kJ
·
mol
-1
=+41
kJ
·
mol
-1
。
-
9
-
热点一
热点二
热点三
反应热概念的正确理解
有关反应热概念解题的思维路径
-
10
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热点一
热点二
热点三
问题探究
1
.
如何从微观和宏观的角度理解化学反应热效应
?
(1)
从微观的角度说
,
是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值
,
如下图所示
:
放热反应
Δ
H
<0
-
11
-
热点一
热点二
热点三
a
表示旧化学键断裂吸收的热量
;
b
表示新化学键形成放出的热量
;
c
表示反应热。
(2)
从宏观的角度说
,
是反应物自身的能量与生成物的能量差值
,
在上图中
:
a
表示活化能
;
b
表示活化分子结合成生成物所释放的能量
;
c
表示反应热。
-
12
-
热点一
热点二
热点三
2
.
键能、物质具有的能量和物质稳定性之间的关系如何
?
(1)
键能越大
,
物质所含能量越低
,
物质越稳定
;
键能越小
,
物质所含能量越高
,
物质越不稳定。如
H—F
键的键能远大于
H—I
键的键能
,HF
的稳定性远大于
HI,HF
含有的能量
Δ H 3 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 39 - 1 2 3 4 5 解析 将已知热化学方程式依次编号为 ① 、 ② , 根据盖斯定律可由 ② ×4- ① 得出待求的热化学方程式。