安徽省慧德高级中学2018-2019高二下学期第一次月考化学试卷+缺答案 5页

‎2018--2019学年度第二学期高二第一次月考化学试题 可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5‎ 一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 ) ‎1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）‎ A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+ ‎ C．S2- + H2O HS-+ OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH-‎ ‎2．下列实验符合要求的是 ( )‎ A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12‎ ‎3．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）‎ A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-‎ B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-‎ C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-‎ D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-‎ ‎4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )‎ A．pH=12的Ba(OH)2溶液 B．pH=12的氨水 C．0.01mol·L－1 NaOH溶液 D．0.05mol·L－1 BaCl2溶液 ‎5．下列说法正确的是 （ ）‎ A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．已知pOH=－lg[c(OH-)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65‎ D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH ‎6．某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01 mol/(L·min)。下列有关说法正确的是 （ ）‎ A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体 B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液 C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液 D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h)‎ ‎7．下列过程或现象与盐类的水解无关的是 （ ）‎ A．加热氯化铁溶液的颜色变深 ‎ B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3‎ C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L ‎ D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 ‎8．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （ ）‎ A．H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 ‎9．对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ）‎ A．两溶液中c(OH-)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍 C．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)‎ ‎10．室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （ ）‎ A．pH=10的氨水稀释100倍 ‎ B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合 C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合 D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合 ‎11．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN是弱酸。下列说法正确的是 （ ）‎ A．CN－可被I2氧化成(CN)2 B．CN－可和盐酸反应生成HCN C．HCN是高沸点酸 D．NaCN的水溶液显中性 ‎12．有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )‎ A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D ‎13．酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是( ) ‎ A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－‎ B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)‎ C．NaHB的存在抑制了水的电离 ‎ D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B ‎14．常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b，0.2 mol·L-1的醋酸与0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH-)=c，则a、b、c的关系正确的是 ( ) ‎ ‎ A．a>b=c B．c > a >b C．c>b>a D．b>c>a ‎ ‎15．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH （ ）‎ A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断 ‎16．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( ) ‎ A．NaCl B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3‎ ‎17．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )‎ A．c(NH4+)：③＞① ‎ B．水电离出的c(H＋)：②＞①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)‎ ‎18．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是 ( )‎ A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 B．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液 C．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) ‎ ‎19．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎20．下列溶液均为0.100 mol/L，下列关系正确的是 （ ）‎ ‎① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ NH4Fe(SO4)2 ④ NH3·H2O A．①②显酸性，③④显碱性 B．c(NH4+)：④＜③＜②‎ C．溶液的pH：①＜②＜④ ‎ D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)‎ 二、填空题：（5个题，共40分）‎ ‎21．（6分）(1)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：‎ ‎ A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 ‎ B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质 ‎ C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质 D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。‎ 你认为上述方案可行的是________________________________。‎ ‎（2）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是____________（填“强酸”或“弱酸”）；高锰酸是___________（填“强酸”或“弱酸”）。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎22、（5分）（1）某温度（t ℃）时，水得到KW＝10－13，则该温度______25℃，（填“<”“>”或“=”），将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钠溶液bL混合。‎ ‎①若所得混合液为中性，则a:b= 。‎ ‎②若所得混合液的pH＝2，则a:b= 。‎ ‎（2）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，混合前强酸的pH和强碱的pH应该的关系是________________________。‎ ‎23．（7分）（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空 ‎①溶液中c(OH -) c(H +) ② c(HCN) c(CN-)‎ ‎（2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液 pH 7，（用“>、<、=”符号填空）反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎（3）BaCO3分别加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________________________________________‎ ‎24．（共12分）Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因 ‎______________________________________________________________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；‎ ‎（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应___________________________________________________‎ Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：‎ ‎①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。‎ ‎（1）如何知道滴定到达终点？ _ _____‎ 下列操作会导致测定结果偏低的是 ___________‎ A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定       ‎ B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗         ‎ C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 ‎（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ；‎ A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管 ‎ ‎25、（10分）在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。‎ ‎（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 ‎_____________________________________________________。‎ ‎（2）该氢氧化钠溶液浓度为________________。‎ ‎（3）在B点，a_________12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。‎ 若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好 呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合 前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“<”“>”或“=”）。‎ ‎（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。‎