四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期期中考试（一）化学试卷 5页

化学 一、 选择题（本题共20小题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分。）‎ 1. 日常生活中所使用的装修材料往往会是释放一种对人体有害的气体，他是下面物质中哪一种( )‎ A. 甲醛 B.甲烷 C.二氧化硫 D.甲醇 2. 下列物质不属于电解质的是( )‎ A. 苯酚 B.丙醇 C.乙酸 D.醋酸钠 3. 核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的，下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是 （ ）‎ A．CH3CH2CH3 B．C(CH3)4 C．CH3CH2CH2CH3 D．CH(CH3)3‎ ‎4.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)‎ A．地下钢管连接镁块 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 ‎5.下列物质不是因为发生水解而呈碱性的是( )‎ A. 醋酸钠 B. 苯酚钠 C. 草酸钠 D. 氢氧化钠 ‎6.在下列各组物质中，属于同系物的是( )‎ ‎ A．甲烷和2，2-二甲基丁烷 B．1，1-二氯乙烷和l，2-二氯乙烷 ‎ C．乙二醇和丙三醇 D．苯酚和苯 ‎ ‎7．比较下列各组物质的沸点 ( )‎ ‎ ①乙醇>丙烷 ②正丁烷>异丁烷 ③1-丁烯>1-庚烯，其中正确的是 ‎ A．①③ B．①② C．②③ D．①②③‎ ‎8.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应又能起取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）‎ A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.乙炔 ‎9.下列反应中，属于加成反应的是( )‎ A． CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HCl B． CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3‎ C． 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O D． +Br2 + HBr ‎10．下列有机物的命名中，正确的是( )‎ A．2，4-二甲基丁烷 B．2，3，3-三甲基丁烷 C．2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基戊烷 ‎11．对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　)‎ A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极 ‎12．下列有关电解池的说法正确的是(　　)‎ A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极 B．电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等 C．电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成 D．电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的 ‎13.如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是(　　)‎ A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B．正极为C，发生的反应为氧化反应 C．该金属腐蚀过程是吸氧腐蚀 D．负极的反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎14. 2L乙酸溶液与足量的碳酸氢钠反应，反应到5分钟时，生成标准状况下的气体体积为4.48L,则用乙酸表示该反应的速率为( )‎ A. 0.04mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min) C. 0.02mol/(L·min) D. 0.01mol/(L·min)‎ ‎15.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ）‎ A.甲苯、苯、已烯 B.已炔、己烯、四氯化碳 C.已烷、苯、乙醇 D.已烯、苯、 苯酚 ‎16.加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移动的是( )‎ ‎ A.CH3COONa固体 B.铁粉 C.Na2CO3固体 D.NaOH固体 ‎17．关于某有机物的性质叙述正确的是( )。‎ A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应 B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应 C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应 D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 ‎18．有机物的一氯取代产物最多有( )。‎ A．8种 B．6种 C．4种 D．3种 ‎19.镍镉（Ni-Cd）电池在生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 （ ）‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O ‎ B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎20．美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是(　　)‎ A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋‎ B．电池工作时，H＋向负极移动 C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大 D．电池总反应式：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 一、 填空题(共55分)‎ 21. ‎(15分）如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。‎ ‎（1）仪器a的名称为 ,II中球形干燥管的作用是 碎瓷片的作用 ‎ ‎（2）甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 （填字母序号）‎ A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的物质,未必是乙烯 ‎ C．温度过高导致浓硫酸被还原产生的SO2也会使溴水褪色 ‎（3）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图2装置，则A中的试剂应为______________，其作用是______________，B中的试剂为______________‎ ‎（4）写出该实验中生成乙烯的化学方程式: ‎ C ‎22.(12分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，按如图所示连接。‎ ‎(1)如果把电键K接A，该装置应是________池，Zn是________极；‎ 碳棒电极反应为________________。‎ ‎(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到B，则这一装置是________池，‎ C是________极，Zn的电极反应式是 。‎ ‎23．（12分） 分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。‎ 试回答下列问题：‎ (1) C物质中含有的官能团名称是 ；‎ A物质的名称为 ；‎ ‎(2) 合成路线中反应③所属反应类型名称为 ；‎ ‎(3) 写出E的结构简式 ，反应⑤的化学方程式为 ；‎ ‎(4) 按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。‎ 要求：① 属于芳香族化合物。② 遇浓溴水能产生白色沉淀。 。‎ ‎24.（16分）某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2　‎ ‎(1)该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是________‎ ‎(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的________(填“正”或“负”)极相连。‎ 操作I ‎(3)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：‎ 沉淀杂质 ‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀时的pH ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎5.6‎ 完全沉淀时的pH ‎3.9‎ ‎9.7‎ ‎6.4‎ 已知：‎ ‎①实验操作I的名称 则加入H2O2的目的是________________________________________。‎ ‎②乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________________________________________‎ ‎(4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为 ‎ ‎22.答案：(1)NiO2　(2)负　　(3)正　过滤 将Fe2＋氧化为Fe3＋　不正确　同时会使Cu2＋生成沉淀而除去(4)Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎